Oxígeno y ozono en química: fórmula molecular, diferencia y similitudes en propiedades, propiedades físicas, biológicas y actividad química del ozono y el oxígeno. Obtener ozono del oxígeno y su uso en la economía nacional

A partir de este artículo, aprenderá todo sobre ozono y oxígeno en química, reacción, similitudes, diferencias, ecuaciones, etc.

La química es una ciencia interesante. A menudo, los estudiantes o escolares mayores pueden necesitar una descripción de algunas sustancias, sus propiedades o necesitan traer una fórmula molecular. El ozono y el oxígeno son modificaciones alotrópicas de un elemento químico particular. ¿Qué propiedades químicas y físicas tienen estas sustancias? ¿Cuáles son sus propiedades y actividad? Busque respuestas a estas y otras preguntas a continuación.

Ozono y oxígeno en química: fórmula molecular, química, física, biológica dañina y beneficiosas

Ozono y oxígeno en química son modificaciones alotrópicas del mismo elemento químico.

• Fórmula molecular El oxígeno consta de dos átomos de oxígeno y cuando la escritura se muestra como O2.
• La composición del ozono incluye tres moléculas de oxígeno, y la fórmula química se registra como O3.

Ambos productos químicos en condiciones normales son gases. El oxígeno no tiene color, pero vemos ozono en azul, así como órganos de olfato notables y puede ser identificado por un olor desagradable.

Diferencias significativas en las sustancias:

• Densidad - en el ozono 1.5 veces más alto que el oxígeno.
• Todavía diferencias significativas, al analizar físico Se observan propiedades al comparar las temperaturas de fusión y la ebullición de estos elementos.
• Para el oxígeno, los indicadores de temperatura de estos procesos corresponden a 218 y 183 grados Celsius.
• Para el ozono, los parámetros de temperatura de procesos similares son más bajos y corresponden a 197 y 112 grados en la escala Celsius.

Si hable de químico Las propiedades deben tenerse en cuenta las siguientes:

• La actividad química del ozono es mayor que la del químico en comparación con él.
• La descomposición del ozono se acompaña de la aparición de oxígeno atómico, que reacciona más activamente con otras sustancias.

En el ejemplo de una reacción química, la alta actividad del ozono se puede demostrar utilizando su reacción con plata. Esto sucede según la siguiente fórmula:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

La reacción de oxígeno con plata no ocurrirá de manera similar. Propiedades biológicas dañinas y útiles de estas sustancias:

• El oxígeno es una fuente de criaturas vivientes. Hay en una capa atmosférica, una hidrosfera, como parte de sustancias orgánicas y organismos vivos.
• El ozono es perjudicial para los humanos. Pero en pequeñas cantidades es útil, por ejemplo, cuando está presente en el aire después de una tormenta eléctrica o terapia de ozono.

En la atmósfera, la capa de ozono protege a todos los seres vivos de los efectos de los rayos UV.

¿Es oxígeno de ozono?

El ozono es una forma alotrópica de oxígeno. Esto se confirma por la misma composición de calidad, porque contiene solo átomos de oxígeno, pero cada uno tiene una cantidad diferente.

La estructura de la molécula de ozono se distingue por los enlaces covalentes de dos átomos de oxígeno y tiene una estructura angular, y es polar. El oxígeno en su molécula forma solo una conexión, una molécula lineal y no polar.

¿Es la misma actividad química del ozono y el oxígeno?

La actividad química del ozono y el oxígeno no es la misma, sino diferente, aunque son modificaciones alotrópicas de un elemento " ACERCA DE". Ambos son buenos agentes oxidantes.

• El oxígeno entre los elementos químicos en la actividad ocupa el segundo lugar después del flúor.
• El ozono muestra una capacidad reaccionaria aún mayor en comparación con el oxígeno. Su reactividad en el proceso de descomposición se debe a la formación de oxígeno molecular y atómico, que responde violentamente con otros reactivos.

El ozono oxidará la mayoría de los metales (excepto el oro, el platino e iridio) a los óxidos de metales al más alto grado de oxidación.

Similitudes de las moléculas de ozono y oxígeno: propiedades

El elemento químico oxígeno puede estar en forma de tres modificaciones alotrópicas:

• Oxígeno O2
• Ozono O3
• Tetraclor inestable

Aquí están las propiedades y similitudes de las moléculas de ozono y oxígeno:

• Estas son sustancias simples que consisten en un elemento.
• Son sustancias gaseosas, pero difieren en densidad, temperatura de fusión y ebullición.
• Oxígeno: gas incoloro, no tiene olor y no es tóxico.
• El ozono-ha en diferentes concentraciones del color de azul oscuro a púrpura, el olor es afilado. En pequeñas dosis, no es tóxica, la toxicidad crece con un aumento en la dosis.
• Oxidan sustancias simples. El ozono es un agente oxidante más fuerte.

La temperatura de combustión con la participación del ozono es más alta que en una atmósfera de oxígeno.

Cómo distinguir químicamente oxígeno y ozono: signos

Si comparamos las propiedades físicas del oxígeno y el ozono, vale la pena señalar que estos gases difieren en temperaturas de densidad, fusión y ebullición. El ozono se disuelve bien en H2O, a diferencia del oxígeno. Pero, ¿cómo difieren estas sustancias químicamente? Aquí están las principales características distintivas:

• El ozono es más activo que el oxígeno. Por ejemplo, en una reacción con la plata, el ozono se reacciona fácilmente y el oxígeno no se conectará incluso a altas temperaturas.
• Pero al mismo tiempo, tanto el ozono como el oxígeno reaccionan igualmente bien con los metales.
• Con la absorción de energía, la reacción va al pasar una descarga eléctrica a través del oxígeno, por ejemplo, durante un brote de rayos. La reacción inversa estará en condiciones normales, porque El ozono es una sustancia inestable.
• En la atmósfera del ozono será destruido Bajo la influencia de los gases que caen en esta capa. Por ejemplo, como resultado de la actividad hecha por el hombre de las personas, Freón destruye el ozono.
• El ozono tiene un olor picante, y el oxígeno no huele.
• El ozono es severo, el oxígeno es más fácil.
• Otro método distintivo: Reacción de ozono con el pastor de Iodida Talia Ki. El ozono es un agente oxidante fuerte y, por lo tanto, es más fácil que el oxígeno. Realiza la oxidación del yoduro en la solución al yodo.

Aquí, por ejemplo, la ecuación de la reacción del ozono con plata: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

¿Cuánto ozono hay en oxígeno, cuántos átomos de oxígeno hay en una molécula de ozono?

En su forma pura, el ozono es un gas azul con un olor muy picante. ¿Cuánto ozono hay en oxígeno, cuántos átomos de oxígeno hay en una molécula de ozono? La molécula de ozono se puede representar de las siguientes maneras:

• Las estructuras a la izquierda son resonantes.
• Cada una de estas figuras es solo un dibujo de una molécula, no existe en la realidad, como se muestra en el diagrama.
• Esta molécula representa algo entre estructuras a la izquierda y la estructura de la derecha.

El ozono es oxígeno asignado. Se obtiene en el proceso de conectar tres átomos de oxígeno. Los átomos de oxígeno secretan ozono y oxígeno. El ozono molecular y el oxígeno consisten en los mismos átomos, pero son diferentes sustancias. Este fenómeno se llama alotropía. La cantidad de átomos de oxígeno en el ozono también es igual 3.

¿Cuántos átomos de oxígeno están contenidos en la molécula de ozono?

Molécula ozono consiste en solo de tres átomos oxígeno y tiene químico fórmula O3.  Incluso sistemático nombre u a él triJoset. Dos conexión « Oh " v molécula ozono tener igual longitud 1,278 Ay situado bajo ángulo.

Ozono consiste en de dos átomos oxígeno, tener doble covalente conexión y uno de estos átomos tiene general covalente conexión con otros átomo oxígeno. Este hace ozono reactivo, Él fácilmente descomponerse con educación gaseoso oxígeno. Ahora ya sabes, con koloko  átomos  oxígeno  contenido  v  molécula  ozono.

Una mezcla de sustancias de oxígeno y ozono tiene una densidad relativa: hidrógeno, helio, a una temperatura de "0 ° C"

La densidad de gases para simplificar el uso se correlaciona con la densidad del hidrógeno, porque es el gas más fácil y a una temperatura de 0 ° C y presión atmosférica normal 760 mm. Rt. Arte. Tiene una densidad 0.0899 kg/m3.

Una mezcla de sustancias de oxígeno y ozono tiene una densidad relativa. La densidad relativa en sí es un valor adimensional, ya que está determinada por la relación de dos valores con la misma dimensión.

• El oxígeno tiene una densidad relativa de hidrógeno: 1,42904:0,0899=15,9011.
• El ozono tiene una densidad relativa de hidrógeno: 2,220:0,0899=24,6941.

Del mismo modo, la densidad relativa de los gases está determinada por helio. Para hacer esto, calcule la relación de masas molares de gas.

• El oxígeno tiene una densidad relativa de helio: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• El ozono tiene una densidad de gel relativa: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

El valor relativo muestra cuántas veces la densidad de un gas es mayor que la densidad del otro. En el último caso, la densidad relativa del ozono en el helio es igual 22. Obviamente, el ozono es más pesado que Helia 22 veces.

Oxígeno, hidrógeno, ozono: modificaciones alotrópicas

Las modificaciones alotrópicas de oxígeno son un doble O2 y un o3 de o3 de tres toques. El mismo fenómeno de la alotropía representa dos composiciones diferentes de moléculas de una sustancia simple. Ambos son gases a temperatura y presión normales.

• El oxígeno en forma de diradecal contiene dos electrones no fan.
• El ozono es menos estable que O2, debido a las conexiones covalentes comunes más débiles y decae más rápido.
• Su descomposición se debe a la absorción de la radiación ultravioleta, que protege la tierra de la radiación solar de la adicción.

El hidrógeno existe en dos formas alotrópicas de hidrógeno atómico e hidrógeno doble H2. El hidrógeno en sí tiene otro tipo de alotropía. Se asocia con diversas orientaciones de los giros nucleares en la molécula. En la molécula de la para agua, los espaldas se dirigen en diferentes direcciones, y en la molécula del órgano se dirigen en una dirección.

Qué gas se absorbe en el proceso de respiración: oxígeno, ozono, nitrógeno, dióxido de carbono

Respiramos aire, que está saturado de oxígeno gracias a la fotosíntesis. Las plantas respiran de manera diferente, pero también absorben y secretan productos químicos. Qué gas absorbe las plantas en el proceso de respiración: oxígeno, ozono, nitrógeno, dióxido de carbono? Respuesta:

• Las plantas absorben dióxido de carbono.
• Se forma cuando la respiración humana.
• Las plantas de oxígeno se secretan: este es su producto de la vida.

Vale la pena señalar que la fotosíntesis es importante en el proceso del ciclo del carbono en la naturaleza.

Átomos no metales y sustancias simples: oxígeno, ozono, aire

Todos los elementos químicos se dividen en metales y no metales en la construcción y propiedades de sus átomos. Además, las sustancias simples formadas por elementos se dividen en metales y no metales, dependiendo de sus propiedades físicas y químicas. Leer más:

• La palabra "no metales" deja en claro que las características de los elementos no metálicos y las sustancias simples apropiadas para ellos son opuestas a las propiedades de los metales.
• Los átomos no metales se caracterizan por radios pequeños y el número de electrones en el nivel de energía externa de 4 a 8 (Borus tiene estos electrones 3, pero los átomos de este elemento tienen un radio muy pequeño).
• De ahí el deseo de los átomos de no metales para recibir los electrones faltantes, es decir, propiedades oxidativas.
• Entre 109 conocido hasta la fecha de elementos químicos de ellos 22 Relacionado con los no metales.
• En la tabla periódica, los no metales son diagonalmente Murciélago Y por encima de ella.
• Las propiedades de las sustancias simples que están formadas por no metales son ampliamente variadas. En este sentido, los no metales son difíciles de resaltar las características generales.

El oxígeno se atribuye a la familia p-elementos P. Configuración electrónica del átomo de oxígeno 1S22S22P4. En sus compuestos, el oxígeno puede tener varios grados de oxidación:

• "-2"
• "-1" (en peróxidos)
• +2 "(F2O)

Es inherente a la manifestación del fenómeno de la alotropía - existencia en forma de varias sustancias simples - modificaciones alotrópicas.

Modificaciones alotrópicas de oxígeno - oxígeno O2 y ozono O3. Repetimos que en estado libre, el oxígeno es gas sin color y olor, mal disuelto en agua, ozono con un olor picante, inestable.

Existen métodos industriales y de laboratorio para producir oxígeno. En la industria, el oxígeno se lleva a cabo por la destilación del aire líquido. Para obtener oxígeno en el método de laboratorio, se usa una reacción de la descomposición térmica de sustancias complejas:

• 2KMNO4 \u003d K2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2kno3 \u003d 2kno2+o2?
• 2KCLO3 \u003d 2KCL+3O2?

El oxígeno muestra propiedades oxidativas en todas las reacciones de interacción con sustancias simples, excepto el flúor:

• 4p+5o2 \u003d 2p2o5 (cuando se calienta)
• P-3E \u003d P3+: oxidación de la sepila (restaurador)
• O2+2E \u003d 2O2-GRAPE DE RECOVERY (oxidante)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (bajo N.U.)
• Li-e \u003d Li+-etapa de oxidación (restaurador)
• O2+2E \u003d 2O2-GRAPE DE RECOVERY (oxidante)

En contacto con sustancias complejas, se forman óxidos de los elementos correspondientes:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

El ozono se considera un agente oxidante más poderoso que el oxígeno. El ozono se vende al realizar una descarga actual a través del oxígeno:

• 3o2 ‹-› 2o3-q

Una reacción cualitativa al ozono es la interacción del ozono con yoduro de potasio (esta reacción no ocurre con oxígeno):

• 2KI+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Es importante saber: El yodo liberado durante la reacción está determinado por el sello de almidón.

El aire es una mezcla de gases mutuos. La composición del aire contiene:

• 78% de nitrógeno en volumen
• 21% de oxígeno en volumen
• 1% de gases nobles (inertes) en volumen
• monóxido de carbono (IV)
• vapores de agua
• otras impurezas diversas

Importante: Contenido monóxido de carbono (IV), Vapor de agua e impurezas en el aire cambia de acuerdo con las condiciones.

El dióxido de carbono se forma en la naturaleza como resultado de los procesos de quema de materiales vegetales, al respirar organismos vivos y pudrirse.

Vale la pena saber: Un gran número de CO2 entra en la atmósfera como resultado de la actividad humana. Contrariamente a la admisión constante CO2 En la atmósfera, su contenido promedio en el aire casi siempre está en el nivel 0,03% en volumen.

El contenido de los vapores de agua en el aire varía de varias acciones de interés a varios por ciento y está formado por condiciones y temperatura locales.

¿Cuál es la densidad relativa de una mezcla de oxígeno y ozono?

La densidad relativa del ozono en esta mezcla está determinada por la relación de masa molar O3 A la masa molar O2. Este valor es constante y se deriva de la ley Avogadro.

• La primera consecuencia de esta ley establece que los volúmenes molares de todos los gases son las mismas, por lo tanto, la relación de masas molares de oxígeno y ozono también son iguales a esta constante.
• El peso molar de los gases (g/mol \u003d kg/kmol) está en la tabla.

Para obtener una respuesta a la pregunta planteada, es necesario dividir la masa molar de ozono en una masa molar de oxígeno y resulta (48:32) 1,5. Al final, resulta que la densidad relativa del ozono en el oxígeno es igual 1,5.

¿Son los isótopos de oxígeno y ozono, isómeros o formas alotrópicas?

La alotropía son diferentes formas del mismo elemento en una condición física. Existe dos formas alotrópicas de oxígeno:

• Molecular (doble oxígeno)
• Ozono (oxígeno trental)

Izomers - Estos son compuestos diferentes que tienen la misma composición química, pero siempre consisten en dos o más elementos. Por lo tanto, el oxígeno y el ozono no son isómeros.

Isótopos - Diferentes tipos de átomos de cualquier elemento. Varias masas atómicas pueden afectar la interacción de los átomos, pero no afectan su capacidad de tomar varias formas alotrópicas, por lo que el oxígeno y el ozono no son isótopos.

El oxígeno se convierte en ozono bajo la influencia de la electricidad: ¿cómo se forma el ozono a partir del rayo?

Gracias al uso de máquinas electrostáticas, se supo que el oxígeno se convierte en ozono bajo la influencia de la electricidad. Fueron estos experimentos los que se convirtieron en la base para obtener el ozono a escala industrial. En forma de una fórmula química, el proceso de obtención de la formación de ozono puede representarse mediante la siguiente fórmula:

• 3O2 2O3

Interesante: En este caso, la reacción ocurre con la absorción de calor, que requiere la influencia de factores adicionales para la formación de ozono. En la dirección opuesta, la reacción se desarrolla más fácilmente, y su curso se acompaña de la liberación de calor.

El método industrial para obtener ozono se basa en la radiación ultravioleta severa de oxígeno. En la naturaleza, puedes observar cómo se forma el ozono a partir del rayo. El proceso de formación de ozono también procede en la atmósfera superior, la radiación solar contribuye a esto.

Oxígeno atómico, ozono e influencia en los humanos: ozono después de una tormenta eléctrica en el bosque, video neumyvakin

El oxígeno atómico tiene simplemente propiedades sorprendentes, no solo que pueden estimular el cerebro y ayuda a aliviar la fatiga, y también elimina la resaca que destruye el alcohol venenoso en el cuerpo. Pero esto no es todo, esta sigue siendo la influencia del oxígeno atómico en una persona:

• Es capaz de aumentar el rendimiento y el tono del cuerpo, así como rejuvenecer la piel. Naturalmente, gracias a esto, la apariencia mejorará.
• Destruye las células antiguas y participa en la creación de otras nuevas.
• CORRE LA FRENCULACIÓN RESONANT DE LAS CELELAS, manteniendo el sistema inmune mientras controla casi todos los parámetros del cuerpo.
• También se usa para texturas de polímeros y los hace capaces de crecer junto con el hueso. Los polímeros generalmente repelen las células del tejido óseo, pero un elemento químicamente activo crea una textura que mejora la adhesión.

Esto determina otro beneficio que el oxígeno atómico trae el tratamiento de las enfermedades del sistema musculoesquelético. El ozono también puede ser útil:

• Es capaz de suprimir los virus (en realidad destruir).
• También fortalece el sistema inmune, normaliza la presión.
• Sanó y rejuvenece las células.

Después de una tormenta eléctrica en el bosque, también puede observar el ozono. Harás como frescura, el aire estará con azul y limpio. Esta es una excelente terapia de ozono, que es muy útil y necesaria para el cuerpo.

Entonces, ahora está claro que la terapia de ozono se puede obtener en el bosque después de una tormenta eléctrica. ¿Pero dónde obtener oxígeno atómico? Lo más interesante es que el peróxido de hidrógeno es una fuente de oxígeno atómico. Por primera vez, el profesor Neumyvakin comenzó a hablar sobre esto al público en general. Él mismo pudo ser curado por peróxido de hidrógeno de oncología y ahora promueve dicho tratamiento a las masas. Ver el vídeo. En él, el profesor habla sobre las propiedades beneficiosas del peróxido de hidrógeno, el oxígeno atómico y cómo realizar el tratamiento.

Video: Neumyvakin. Peróxido de hidrógeno (solución acuosa de peróxido de hidrógeno al 3%)

Obtener ozono del oxígeno y su uso en la economía nacional

El aire purificado se pasa a través de una cámara especial, donde, bajo la influencia de la irradiación de la ola, la molécula de aire se divide en átomos. Como resultado de esto, aparece el ozono y los átomos de ozono y las moléculas de aire se fusionan. Así es como se obtiene el ozono del oxígeno. El ozono se acompaña de liberación de oxígeno.

Además, se puede obtener un elemento químico usando electrólisis:

• Este método se usa muy raramente.
• La salida del ozono resultante es solo una pequeña fracción por masa.
• Naturalmente, esto no es suficiente para una limpieza efectiva en varios aspectos.
• Usando este método, el agua se puede distribuir con porciones gigantes de ozono.
• Puede hacer una concentración importante de ozono en el agua debido a la falta de pérdidas asociadas con la transferencia faltante de la masa de ozono del gas a la solución característica del campo de obtención de ozono por irradiación o electrolímpichas.

Algunos puntos más importantes al usar ozono:

• El ozono se puede obtener con una descarga eléctrica. Este método rara vez se usa.
• En la economía nacional El ozono se usa ampliamente en muchas industrias: alimentos, rurales y otros. Se usa activamente para almacenar carne, pescado, lácteos y otros alimentos.
• El uso del ozono también se extiende ampliamente y la vida cotidiana de una persona: para esterilización, blanqueo de papel y aceites.
• En medicina El ozono se usa para la terapia de ozono.
• En agriculturaComo aditivo a la comida.
• En casa - Para almacenar verduras y frutas.

Los ionizadores son dispositivos modernos que a menudo se usan en el hogar para la purificación del aire.

Obteniendo, transformando el ozono del oxígeno en el hogar - oxígeno en ozono: reacción, ecuación

El ozono se forma en muchos procesos: la descomposición del peróxido, el proceso oxidativo del fósforo, etc. En la industria, se puede obtener utilizando una descarga eléctrica del aire. Cuando la irradiación del aire con una gran radiación UV, el ozono también se libera. Lo mismo sucede en la atmósfera, donde bajo la influencia de la luz solar, se distingue y retiene una capa de ozono.

Objeto, el ozono del oxígeno en el hogar no se realiza. Esto solo se puede hacer en el laboratorio. La reacción de oxígeno al ozono puede ocurrir con los siguientes procesos:

• Electrólisis -Cal como un electrolito, se usa un distrito fuerte de ácido clórico. Las temperaturas son bajas: esto ayudará a aumentar la productividad del aparato en el que ocurre el proceso.
• Reacciones químicas para la oxidación. El ozono puede formarse durante la oxidación, pero en pequeñas cantidades. Por ejemplo, con oxidación de Pinen (componente de trementina) con oxígeno. El resultado es ozono.
• Reacción de ácido sulfúrico. Puede obtener una pequeña cantidad de ozono si agrega unas gotas de ácido sulfúrico a 0.25 g de permanganato de potasio. Obtendrá una reacción con la liberación de ozono.
• Aquí está la ecuación: 2kmno ₄ + N ₂Entonces ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Entonces ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ N ₂O.
• Reacción con ácido sulfúrico frío y peróxido de bario. Debido a esta interacción, también se obtendrá ozono. A continuación se muestra la ecuación de esta reacción.

Con todos estos métodos para convertir el oxígeno, junto con otras sustancias en ozono, producidas en una temperatura cercana a los indicadores ordinarios, una baja producción de gas es característica, no más del 15%. Esto se debe a la inestabilidad de los compuestos.

Características generales de oxígeno y ozono: mesa

Se necesitan datos sobre productos químicos para prepararse para el examen, al realizar la tarea en una escuela en química en la escuela secundaria o para el desarrollo general. A continuación encontrará una tabla con una característica general de oxígeno y ozono.

¿Es el ozono una modificación alotrópica de oxígeno?

Una de las modificaciones alotrópicas del oxígeno es el ozono Lago. En sus propiedades, el ozono es muy diferente del oxígeno: tiene temperaturas de fusión y hirviendo más altas, tiene un olor picante desde aquí su nombre. Modificación alotrópica de oxígeno - ozono LagoComo un agente oxidante muy fuerte se utiliza para desinfectar las instalaciones, desinfectar el aire y purificar el agua potable. Una pequeña mezcla de ozono en el aire crea una sensación de frescura agradable y tiene un efecto beneficioso en la condición de una persona, especialmente los pacientes pulmonares.

En general, hay varios asignaciones de oxígeno famosos. El más famoso de ellos es el oxígeno molecular ( O2), presente en niveles significativos en la atmósfera de la tierra y también conocido como dioxígeno o oxígeno de triplete. Otros son ozono altamente reactivo ( O3).

• Oxígeno de trekhomal ( ozono, o3), una asignación muy reactiva de oxígeno, que es destructiva para materiales como el caucho y el tejido.
• También puede dañar el tejido pulmonar en humanos.
• Los rastros de esta sustancia se pueden encontrar en forma de un olor a cloruro afilado. Por ejemplo, de motores eléctricos, impresoras láser y aparatos de copia.
• El ozono es termodinámicamente inestable a una forma dioxigénica más común.
• Se forma como resultado de la reacción de O2 con oxígeno atómico formado durante la división O2 UV, radiación en la atmósfera superior.
• El ozono absorbe ultravioleta y funciona como un escudo para la biosfera de los efectos mutagénicos y otros efectos dañinos de la radiación UV solar.

El ozono se forma cerca de la superficie de la tierra como resultado de la desintegración fotoquímica del dióxido de nitrógeno, por ejemplo, del gas de escape. El ozono de la ardilla es un contaminante del aire. Esto es especialmente dañino para las personas mayores, los niños y las personas con enfermedades del corazón y los pulmones, como el enfisema, la bronquitis y el asma.

Encuentre la composición de una mezcla de oxígeno y ozono: fórmula

El oxígeno y el ozono son dos sustancias, pero al mismo tiempo el elemento es uno. Históricamente, se formó que el elemento químico y una de las sustancias elementales formadas por los átomos de este elemento tienen un nombre común: oxígeno. Dado que existe una diferencia fundamental entre estos conceptos, se debe distinguir claramente entre lo que se trata: oxígeno, como un elemento químico o una sustancia simple.

• El oxígeno de sustancia simple existe en forma de moléculas. La molécula de oxígeno consta de dos átomos del elemento químico del oxígeno, por lo que la fórmula química del oxígeno como una sustancia simple, O2.
• Además del oxígeno, hay otra sustancia simple, cuyas moléculas consisten solo en átomos de oxígeno. Este es un ozono cuya molécula contiene tres átomos de oxígeno, su fórmula - O3.

También vale la pena señalar lo siguiente:

1. El elemento químico oxígeno forma dos sustancias simples: oxígeno O2 y ozono O3.
2. Si estamos hablando de oxígeno, como elemento químico, implica átomos de oxígeno ACERCA DE.
3. Cuando hablan de ello como una simple sustancia, significan una sustancia que consiste en moléculas y tener una fórmula O2.

Recordar: xo2 + yo3 - La fórmula para la conexión de oxígeno y ozono.

El ozono se divide en oxígeno después de cuánto tiempo: ¿qué tan rápido sucede esto?

La molécula de ozono es inestable. En contacto con el aire, un átomo de limpieza de oxígeno y ozono capaz de convertirse rápidamente en oxígeno ordinario. El ozono se divide en oxígeno después de cuánto tiempo: ¿qué tan rápido sucede esto?

• El ozono que ingresa al aire es seguro para la humanidad al rango para 0,0001mg/l.
• En el aire en condiciones normales después de 10-15 minutos La concentración de ozono disminuye, formando oxígeno y agua.
• En condiciones de laboratorio a temperatura del aire +20 grados La vida media del ozono es de tres días.
• A una temperatura +120 ° C Media hora 1,5 horas, y en +250 ° C Quizás un fenómeno en 1.5 segundos.
• Cuanto más fría es la temperatura, más tiempo será el período de descomposición.
• La velocidad de la vida media depende de la humedad del aire, la cantidad de ozono y la composición de los elementos químicos de contacto y el factor principal es la temperatura del aire.

Media vida de ozono para oxígeno:

• -50 ° C -3 meses
• -35 ° C -18 días
• -25 ° C -8 días

La descomposición del ozono se acelera debido a la presencia de catalizadores de carbón activos o metales basados \u200b\u200ben manganeso y cobre. Gracias a esta composición, el ozono se convierte fácilmente en oxígeno cuando entra en la atmósfera.

Video: Química - Grado 8. Ozono. Alotropía de oxígeno. Composición aérea. Combustión

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