Kislorod va ozon kimyo: molekulyar formulalar, molekulyar formulalar, xususiyatlar va biologik xususiyatlar va ozonning va kislorodning kimyoviy faolligi. Ozonni kisloroddan olish va uning milliy iqtisodiyotida foydalanish

Ushbu maqoladan men oziq-ovqat, reaktsiya, o'xshashliklar, farqlar, tenglamalar va boshqalar bilan tanishasiz.

Kimyo - bu qiziquvchan fan. Ko'pincha talabalar yoki katta maktab o'quvchilari ba'zi moddalar, ularning xususiyatlarini tavsiflashlari yoki molekulyar formulani olib kelishlari kerak bo'lishi mumkin. Ozon va kislorod ma'lum kimyoviy elementning alootropik o'zgarishidir. Ushbu moddalarning kimyoviy va jismoniy xususiyatlari mavjud? Ularning xususiyatlari va faoliyati qanday? Quyidagi ushbu va boshqa savollarga javob izlang.

Ozon va kimyo sharoitida kislorod: molekulyar formula, kimyoviy, jismoniy, biologik zararli va foydali xususiyatlar

Ozon va kimyo fanidan kislorod bir xil kimyoviy elementning albotropik o'zgarishi.

• Molekulyar formulalar kislorod ikkita kislorod atomidan iborat va yozayotganda ko'rsatilganida O2.
• Ozonning tarkibi uchta kimolyodli molekulalarni o'z ichiga oladi va kimyoviy formulalar qayd etiladi O3.

Ushbu ikkala kimyoviy moddalar normal sharoitda gaz gazidir. Kislorod rangga ega emas, lekin biz ko'k rangda ozonni, shuningdek, hidli va yoqimsiz hid bilan aniqlanishi mumkin.

Moddalardagi muhim farqlar:

• Zichlik - ozonda 1,5 marta kisloroddan yuqori.
• Tekshirishda hali ham sezilarli farqlar jismoniy Bu elementlarning eritilgan harorati va qaynatilishini taqqoslaganda xususiyatlar kuzatiladi.
• Kislorod uchun ushbu jarayonlarning harorat ko'rsatkichlari mos keladi 218 va 183 daraja Selsiy.
• Ozon uchun shunga o'xshash jarayonlarning harorat parametrlari past va mos keladi 197 va 112 daraja Selsiy shkalasi.

Agar gapirsa kimyoviy Xususiyatlar quyidagilarni ta'kidlash kerak:

• Ozonning kimyoviy faoliyati kimyoviy faoliyati kimyoviy moddalarga nisbatan yuqori.
• Ozonning parchalanishi atom kislorod paydo bo'lishi bilan birga keladi, bu boshqa moddalar bilan faol munosabatda bo'ladi.

Kimyoviy reaktsiya misolida ozonning yuqori faolligi kumush bilan reaktsiya yordamida namoyish qilinishi mumkin. Bu quyidagi formulaga muvofiq bo'ladi:

• 6 G3 \u003d 3ag2o

Kumush bilan kislorod reaktsiyasi shunga o'xshash tarzda sodir bo'lmaydi. Ushbu moddalarning biologik zararli va foydali xususiyatlari:

• Kislorod tirik mavjudotlarning manbai. Atmosfera qatlami, gidrosfera, organik moddalar va tirik organizmlar mavjud.
• Ozon odamlar uchun zararli. Ammo oz miqdorda, masalan, momaqaldiroq yoki ozon terapiyadan keyin havoda mavjud bo'lganda foydalidir.

Atmosferada ozon qatlami barcha tirik mavjudotlarni UV nurlarining ta'siridan himoya qiladi.

Ozon kislorodmi?

Ozon - bu kislorodning alotrop shakli. Bu xuddi shu sifatli tarkibi bilan tasdiqlanadi, chunki unda faqat kislorod atomlari mavjud, ammo har birida har xil miqdorda.

Ozon molekulasi tarkibi ikkita kislorod atomlarining kovalent zonalari bilan ajralib turadi va burchakli inshootga ega va qutbdir. Uning molekulasidagi kislorod faqat bitta ulanish, chiziqli va chiziqli molekula hosil bo'ladi.

Ozon va kislorodning kimyoviy faolligi?

Ozon va kislorodning kimyoviy faolligi bir xil emas, ammo boshqacha, garchi ular bitta elementning alosanoatik o'zgarishidir " O ". Ikkalasi ham yaxshi oksidlovchi vositadir.

• Fyut fluondan keyin kimyoviy elementlar orasidagi kislorod ikkinchi o'rinni egallaydi.
• Ozon kislorod bilan solishtirganda ko'proq reaktsiya qobiliyatini ko'rsatadi. Uning parchalanish jarayonida reaktivlik boshqa reaktivlar bilan zo'ravonlik bilan javob beradigan molekulyar va atom kislorodni shakllantirish bilan bog'liq.

Ozon eng ko'p oksidlanishga oksidlarni oksid qilish uchun eng ko'p metallarni (oltin, platina va iridiydan tashqari) oksid qiladi.

Ozon va kislorod molekulalarining o'xshashliklari: Xususiyatlar

Kimyoviy element kislorod uchta alotropik o'zgartirishlar shaklida bo'lishi mumkin:

• Kislorod O2
• Ozon o3
• O4 Tetraklor

Ozon va kislorod molekulalarining xususiyatlari va o'xshashliklari:

• Bular bitta elementdan tashkil topgan oddiy moddalar.
• Ular gazsimon moddalar, ammo zichlik, eritilgan harorat va qaynatishda farq qiladi.
• Kislorod - rangsiz gaz, hidi yo'q va toksik emas.
• Ozon - har xil kontsentratsiyalarda qorong'i ko'kdan binafsha ranggacha rang, hid o'tkir. Kichik dozalarda bu toksik emas, toksiklik dozaning ko'payishi bilan o'sib boradi.
• Oddiy moddalarni oksidlash. Ozone kuchli oksidlovchi vositadir.

Ozonning ishtiroki bilan yonish harorati kislorod muhitiga qaraganda yuqori.

Kislorod va ozonni qanday ajratish kerak: belgilar

Agar biz kislorod va ozonning fizik xususiyatlarini taqqoslasak, bu gazlar zichlikka, eriydi va qaynayotgan haroratda farq qiladi. Ozonda x2o, kisloroddan farqli o'laroq yaxshi eriydi. Ammo bu moddalar kimyoviy jihatdan farq qiladi? Bu erda asosiy farqlovchi xususiyatlar:

• Ozon kisloroddan ko'ra ko'proq faoldir. Masalan, kumush bilan reaktsiyada ozon osonlik bilan reaktsiya qilinadi va kislorod hatto yuqori haroratlarda ham ulanadi.
• Ammo shu bilan birga, ozon ham, kislorod ham metallar bilan teng darajada yaxshi ta'sir qiladi.
• Energiya so'rimishi bilan, reaktsiya kislorod orqali elektr to'rsa, masalan, chaqmoq urishi paytida. Teskari reaktsiya normal sharoitda bo'ladi, chunki Ozon beqaror modda.
• Ozon atmosferasi yo'q qilinadi Ushbu qatlamga tushadigan gazlar ta'siri ostida. Masalan, odamlarning inson-yaddiylik faoliyati natijasida, freon ozonni yo'q qiladi.
• Ozonda o'tkir hid bor va kislorod hidlanmagan.
• Ozon og'ir, kislorod osonroq.
• Yana bir ajratish usuli: Yodida talia ki bilan og'iz bo'shlig'i bilan reaktsiya. Ozon kuchli oksidlovchi vositadir va shuning uchun kisloroddan osonroq. Yodni yodda echimning oksidlanishini amalga oshiradi.

Masalan, ozon reaktsiyasining kumush bilan tenglama: 6 G3 \u003d 3ag2o.

Ozon kislorodda qancha ozon, ozon molekulasida nechta kislorod atomlari?

Ozon sof shaklida juda o'tkir hidli ko'k gaz. Ozon kislorodda qancha ozon, ozon molekulasida nechta kislorod atomlari? Ozon molekulasi quyidagi usulda tasvirlanishi mumkin:

• Chapdagi tuzilmalar rezonans.
• Ushbu raqamlarning har biri faqat molekulaning chizig'i bo'lib, u aslida, masalan, diagrammada tasvirlangan.
• Bu molekula chap va o'ngdagi tuzilmalar orasidagi narsani anglatadi.

Ozon kislorodli alloop. U uchta kislorod atomlarini ulash jarayonida olinadi. Kislorod Atomlar ozon va kislorodni ajratadi. Molekulyar ozon va kislorod bir xil atomlardan iborat, ammo turli moddalar. Bu hodisa allatritik deb ataladi. Ozonda kislorod atomlari miqdori teng 3.

Ozon molekulasida nechta kislorod atomlari mavjudmi?

Molekula ozon tushunib bo'lmaydigan faqat dan uch atomlar kislorod va u bor kimyoviy formula O3.  Hatto muntazam ism u u trijoset. Ikki ulanishlar « Oh » ichida molekula ozon bor teng uzunligi 1,278 Lekinva joyida joylashgan ostida burchak.

Ozon tushunib bo'lmaydigan dan ikki atomlar kislorod, bor ikki baravar kovalent ulanish va biri dan bular atomlar u bor umumiy kovalent ulanish bilan boshqalar atom kislorod. u qiladi ozon reaktiv, u osonlikcha parchalamoq bilan ta'lim gazsimon kislorod. Endi bilasiz, bilan koloko  atomlar  kislorod  tarkibida  ichida  molekula  ozon.

Kislorod va ozon moddalarining aralashmasi nisbiy zichlikka ega: vodorod, geliy, "0 ° C" haroratida

Foydalanishning soddaligi uchun gazlarning zichligi vodorod zichligi bilan bog'liq, chunki bu eng oson gaz va 0 ° C haroratda va normal atmosfera bosimi 760 mm. Rt. San'at. Bu zichlikka ega 0.0899 kg / m3.

Kislorod va ozon moddalarining aralashmasi nisbiy zichlikka ega. Nisbiy zichlikning o'zi o'lchovsiz ahamiyatga ega, chunki u ikki qiymatning bir o'lchovli nisbati bilan belgilanadi.

• Kislorod nisbiy vodorod zichligiga ega: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozonda nisbiy vodorod zichligi bor: 2,220:0,0899=24,6941.

Shunga o'xshab, gazlarning nisbiy zichligi geliy bilan belgilanadi. Buning uchun gazning moli massasining nisbati hisoblang.

• Kislorod nisbiy Helium zichligi bor: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozonda nisbiy Gel zichligi bor: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Nisbiy qiymati bir gazning zichligini bir-birining zichligidan kattaroq ekanligini ko'rsatadi. Ikkinchi holatda geliyda ozonning nisbiy zichligi tengdir 22. Shubhasiz, ozon Heliyaga qaraganda og'irroq 22 marta.

Kislorod, vodorod, ozon: Alotrop modifikatsiyalar

Kislorodning Alotropik o'zgartirishlar - bu ikki 2 va uch-sog'lom ozon O3. Alotropaning juda ajoyib hodisasi oddiy moddaning molekulalarining ikkita turli xil tarkibini anglatadi. Ikkalasi ham normal harorat va bosimda gazdir.

• Diradekal shaklida kislorod ikkita -dan bo'lmagan elektronlar mavjud.
• Ozon O2 dan kam barqaror, zaif keng tarqalgan birikmalar tufayli va tezroq parchalanadi.
• Uning parchalanishi erni giyohvandlik quyosh nurlanishidan himoya qiladigan ultrabinafsha nurlanishining yo'qligi tufayli.

Vodorod ikkita alotropik shaklda atom vodorodini va ikki karzali vodorod h2 da mavjud. Vodorodning o'zi boshqa bir turdagi albotropiya mavjud. Bu molekulada yadro aylanishi turli xil yo'nalishi bilan bog'liq. ParA-suv molekulasida orqa tomonlar turli yo'nalishlarda yo'naltirilgan va ular bir yo'nalishga yo'naltirilgan.

Nafas olish jarayonida qanday gaz so'riladi: kislorod, ozon, azot, karbonat angidrid

Fotosintez tufayli biz kislorod bilan to'yingan havo bilan nafas olamiz. O'simliklar boshqacha nafas olishadi, balki ularni singdirish va ajratish. Nafas olish jarayonida qanday gazni o'zlashtiradi: kislorod, ozon, azot, karbonat angidrid? Javob:

• O'simliklar karbonat angidridni o'zlashtiradi.
• Bu odam nafas olishda hosil bo'ladi.
• Kislorod zavodlari chiqariladi - bu ularning hayot samarasidir.

Shuni ta'kidlash kerakki, fotosintez tabiatdagi uglerod aylanishi jarayonida muhim ahamiyatga ega.

Bo'lmagan noromlar va oddiy moddalar: kislorod, ozon, havo

Barcha kimyoviy elementlar atomlarining qurilishi va xususiyatlari va xususiyatlari va xususiyatlarida bo'lmagan metallarga bo'linadi. Shuningdek, elementlar tomonidan shakllangan oddiy moddalar, ularning fizik-kimyoviy xususiyatlariga qarab metallarga bo'linadi va bo'lmagan. Ko'proq o'qing:

• "NOPORTALALALALLE" so'zi aniq qiladi, ular bilan mos bo'lmagan elementlar va ularga mos keladigan oddiy moddalarning xususiyatlari metallarning xususiyatlariga ziddir.
• Metall bo'lmagan atomlar kichik radiolik va tashqi energiya darajasida elektronlar soni bilan ajralib turadi 4 dan 8 gacha (Borus bu elektronga ega 3Ammo ushbu elementning atomlari juda kichik radiusga ega).
• Shunday qilib, yo'qolgan elektron atomlarining etishmasligi, yo'qolgan elektronlarni, ya'ni, oksidlanish xususiyatlarini olish istagi.
• Orasida 109 ularning kimyoviy elementlari yangilanganiga ma'lum 22 Bo'lmagan bo'lmaganlar bilan bog'laning.
• Davriy jadvalda, mavjud bo'lmaganlar diagonal ravishda Bda Va undan yuqori.
• Talillanmagan bo'lmagan oddiy moddalarning xususiyatlari keng farqlanadi. Shu munosabat bilan, umuman bo'lmaganlar umumiy xususiyatlarni ta'kidlash qiyin.

Kislorod oilaga bog'liq p-elementlar. Kislorod atomining elektron konfiguratsiyasi 1S22S22p4. Ularning aralashmalarida kislorod bir necha daraja oksidlanish bo'lishi mumkin:

• "-2"
• "-1" (peroksidlarda)
• +2 "(F2O)

Alotrop fenomeni - bir nechta oddiy moddalar shaklida mavjudligi - Alotrop modifikatsiyalar shaklida mavjud.

Kislorod - kislorod O2 va ozon o3. Takrorlaymizki, biz bepul holatda, kislorodning rangsiz va hidsiz, suvda eritmaydigan, o'tkir hidli ozonda ozone.

Kislorod ishlab chiqarishning sanoat va laboratoriya usullari mavjud. Sanoatda kislorod suyuq havo distillash orqali amalga oshiriladi. Laboratoriyada kislorod olish uchun murakkab moddalarning issiqlik parchalanishining reaktsiyasi qo'llaniladi:

• 2kmno4 \u003d k2mno4 + mno2 + o2?
• 4k2cr2o7 \u003d 4k2cro4 + 2croo3 + 3o2?
• 2Kno3 \u003d 2KKno2 + O2?
• 2kkllo3 \u003d 2kl + 3o2?

Kislorod fluondan tashqari oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sirning barcha reaktsiyalarida oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi:

• 4p + 5O2 \u003d 2p2o5 (qizdirilganda)
• P-3e \u003d P3 + -Veple oksidlanishi (restiner)
• O2 + 2e \u003d 2O2 - Qayta tiklash shtatasi (oksidizer)
• 4L + O2 \u003d 2LI2O (N.U. ostida)
• Li-e \u003d li + -oktkaz bosqichi (restorer)
• O2 + 2e \u003d 2O2 - Qayta tiklash shtatasi (oksidizer)

Murakkab moddalar bilan aloqa qilishda tegishli elementlarning oksidi shakllanadi:

• 2h2s + o2 \u003d 2to2 + 2h2o

Ozon kisloroddan ko'ra kuchli oksidlovchi vosita hisoblanadi. Ozon oqindi oqimni kislorod orqali olib borishda sotiladi:

• 3O2 \u003c-\u003e 2o3-q

Ozonga sifatli reaktsiya - bu ozonning kaliy yodidi bilan og'ishdir (bu reaktsiya kislorod bilan bog'liq emas):

• 2KI + O3 + H2O \u003d I2 + 2Koh + O2

Buni bilish juda muhim: Reaktsiya paytida yod kraxmal muhri bilan belgilanadi.

Havo o'zaro gazlarning aralashmasidir. Havoning tarkibida quyidagilar mavjud:

• Hajmdagi 78% azot
• Hajmda 21% kislorod
• 1% olijanob (inert) gazlar hajmi
• uglerod oksidi (IV)
• suv bug'lari
• boshqa har xil iflosliklar

Muhim: Tarkib uglerod oksidi (IV)Shartlarga ko'ra havoda suv va aralashmalarning bugisi o'zgaradi.

Karbonat angidrid tirik organizmlar va chirishni nafas olish paytida o'simlik materiallarini yoqish jarayonlari natijasida hosil bo'ladi.

Bilishga arziydi: Katta miqdorda Ko2 inson faoliyati natijasida atmosferaga kiradi. Doimiy qabul qilishdan farqli o'laroq Ko2 Atmosferada uning havoda o'rtacha tarkibi deyarli har doim darajasida 0,03% hajmda.

Suvdagi bug' bug'lari tarkibiga bir nechta foiz aktsiyalaridan bir necha foizgacha farq qiladi va mahalliy sharoit va harorat bilan hosil bo'ladi.

Kislorod va ozon aralashmasining nisbiy zichligi nima?

Ushbu aralashda ozonning nisbiy zichligi molar massaning nisbati bilan belgilanadi O3 Moli massasiga O2. Ushbu qiymat doimiy va qonundan kelib chiqadi Avibadro.

• Ushbu Qonunning birinchi natijasi ta'kidlashicha, barcha gazlarning mobasi ko'pligi bir xil, shuning uchun kislorod va ozonning molyar massasining nisbati ham ushbu doimiy.
• Gazlarning mol go'shti og'irligi (g / mol \u003d kg / kmo) stolda.

Savolga javob olish uchun ozonning mokun massasini kislorodning massasi ichiga ajratish kerak va shunga aylanadi (48:32) 1,5. Oxir-oqibat, ozonning nisbiy zichligi bir xil ekanligi ayon bo'ladi 1,5.

Kislorod va ozon izotoplari, izomerlar yoki alotrop shakllarmi?

Albotropiya bir xil elementning boshqa shakllaridan bir xil jismoniy holatda. Mavjud kislorodning ikkita albotrop shakllari:

• Molekulyar (ikki kishilik kislorod)
• Ozon (tranal kislorod)

Izamers - Bu bir xil kimyoviy tarkibiga ega bo'lgan turli xil aralashmalar, ammo ular har doim ikki yoki undan ortiq elementlardan iborat. Shuning uchun kislorod va ozon izomer emas.

Izotoplar - har qanday elementning har xil turlari. Har xil atom massalari atomlarning o'zaro ta'siriga ta'sir qilishi mumkin, ammo ularning turli xil alomatlarning turli shakllarini olish qobiliyatiga ta'sir qilmaydi, shuning uchun kislorod va ozon izotoplar emas.

Kislorod elektr energiyasining ta'siri ostida ozonga aylanadi: Ozon chaqmoqdan qanday hosil bo'ladi?

Elektroostatik mashinalardan foydalanganligi sababli, kislorod elektr energiyasining ta'siri ostida ozonga aylanishi ma'lum. Aynan mana shu tajribalarda ozonni sanoat shkalasi bo'yicha olish uchun asos bo'ldi. Kimyoviy formula shaklida, ozonni shakllantirish jarayoni quyidagi formulasi bilan ifodalanishi mumkin:

• 3O2 2o3

Qiziqarli: Bunday holda, reaktsiya issiqlikning so'rilishi bilan yuzaga keladi, bu ozonni shakllantirish uchun qo'shimcha omillarning ta'sirini talab qiladi. Qarama-qarshi yo'nalishda reaktsiya osonroq bo'ladi va uning kursi issiqlik bo'shlig'iga hamroh bo'ladi.

Ozonni olishning sanoat usuli kislorodning og'ir ultrabinafsha nurlariga asoslanadi. Tabiatda, siz ozonni chaqmoqdan shakllanishini kuzatishingiz mumkin. Ozonni shakllantirish jarayoni yuqori atmosferada ham davom etmoqda, quyosh nurlari bunga hissa qo'shadi.

Atom kislorod, ozon va odamlarga ta'sir: o'rmonda momaqaldiroqdan keyin ozon, video neumyvakin

Atom kislorodsi shunchaki miyani rag'batlantirishga qodir, balki charchoqni engillashtirishga yordam beradi, shuningdek tanadagi zaharli alkogolni yo'q qilishdan olib tashlanadi. Ammo bu hammasi emas, bu hali ham atom kislorodining ta'siri:

• Bu tananing ishlashi va ohangini ko'paytirish, shuningdek terini yoshartirishga qodir. Tabiiyki, bu tufayli tashqi ko'rinishi yaxshilanadi.
• U eski hujayralarni yo'q qiladi va yangilarini yaratishda qatnashadi.
• Tananing deyarli barcha parametrlarini boshqarishda immunitet tizimini qo'llab-quvvatlaydigan hujayralarning rezonanssiz chastotasi bo'ladi.
• Bundan tashqari, u polimerlarni tuzish uchun ham ishlatiladi va ularni suyak bilan birga o'sishi mumkin. Polimerlar odatda suyak to'qima hujayralarini qoplaydilar, ammo kimyoviy faol element yopishqoqlikni oshiradigan to'qima hosil qiladi.

Bu atomisikis kislorod olib keladi, mushak-skelet tizimining kasalliklarini davolashning boshqa birgina foydasini belgilaydi. Ozon ham foydali bo'lishi mumkin:

• Bu viruslarni bostirishga qodir (aslida buziladi).
• Shuningdek, u immunitetni kuchaytiradi, bosimni normallashtiradi.
• Shifo topdi va hujayralarni yoshartiradi.

O'rmonda momaqaldirilgandan keyin siz ozonni ham kuzatishingiz mumkin. Siz yangi darajada xushmuomalalik bilan hidlaysiz, havo ko'k va toza bo'ladi. Bu juda yaxshi ozon terapiyasi, bu tanaga juda foydali va zarur.

Shunday qilib, endi momaqaldiroqdan keyin ozon terapiyasi o'rmonda olinishi mumkin. Ammo atom kislorod qayerdan? Eng qiziqarli narsa shundaki, vodorod peroksid atom kislorod manbai. Ilk bor professor Neumyvakin bu haqda keng jamoatchilikka gapira boshladi. Uning o'zi vodorod peroksidi tomonidan onkologiyadan davolanishga muvaffaq bo'ldi va endi bunday davolanishni massalarga yordam beradi. Videoni tomosha qiling. Unda professor vodorod peroksidi, atom kislorodining foydali xususiyatlari va davolanishni qanday o'tkazish haqida gapiradi.

Video: Neumyvakin. Vodorod peroksidi (3% vodorod peroksidi suvli eritma)

Ozonni kisloroddan olish va uning milliy iqtisodiyotida foydalanish

Tozalangan havo to'lqinni nurlantirish ta'siri ostida, havo molekusi atomlarga bo'lingan maxsus kameradan o'tadi. Natijada, ozon paydo bo'ladi va ozon atomlari va havo molekulalari birlashadi. Ozon kisloroddan olingan. Ozon kislorodni chiqarish bilan birga keladi.

Shuningdek, elektroliz yordamida kimyoviy elementni olish mumkin:

• Ushbu usul juda kam ishlatiladi.
• Olingan ozonning chiqishi massa bo'yicha faqat kichik bir fraktsiya hisoblanadi.
• Tabiiyki, bu ko'p jihatlarni samarali tozalash uchun etarli emas.
• Ushbu usuldan foydalanish, suv ozonning ulkan qismlari bilan taqsimlanishi mumkin.
• Ozonning massasining etishmovchiligi yo'qolgan holda, ozondan ozorni olish yoki elektrolmpichlar bilan ozonni olish koeffitsienti bilan bog'liq bo'lgan zararlar bilan bog'liq bo'lgan yo'qotishlar yo'qligi sababli ozonning muhim konsentratsiyasi o'tkazishingiz mumkin.

Ozondan foydalanishda yana bir nechta muhim fikrlar:

• Ozonni elektr uzatish bilan olish mumkin. Ushbu usul kamdan-kam ishlatiladi.
• Milliy iqtisodiyotda Ozon ko'plab sohalarda keng qo'llaniladi: oziq-ovqat, qishloq va boshqalar. Bu go'sht, baliq, sut va boshqa ovqatlarni saqlash uchun faol ishlatiladi.
• Ozondan foydalanish, shuningdek, odamning har kuni keng va kundalik hayotini tarqatadi: sterilizatsiya qilish uchun qog'oz va moylarni oqartirish.
• Tibbiyotda Ozon ozon terapiya uchun ishlatiladi.
• Qishloq xo'jaligidaOvqatlanish uchun qo'shimchalar sifatida.
• Uyda - sabzavot va mevalarni saqlash uchun.

Ionizerlar - bu uyda ko'pincha uyda havo tozalash uchun ishlatiladi.

Ozonni kisloroddan olish, ozonga kisloroddan olish: reaktsiya, tenglama

Ozon ko'p jarayonlarda shakllanadi: peroksidning parchalanishi, oksidli fosforning oksidlanishi va boshqalar. Sanoatda u havodan elektr uzatish yordamida olinishi mumkin. Katta UB nurlanish bilan havo nurlanishi, shuningdek, ozon ham chiqariladi. Xuddi shu narsa atmosferada, quyosh nuri ta'siri ostida, ozon qatlami ajralib turadi va saqlanib qoldi.

Uyda kisloroddan ozonni ozon o'qilmaydi. Buni faqat laboratoriyada amalga oshirish mumkin. Ozonga kislorod reaktsiyasi quyidagi jarayonlarda paydo bo'lishi mumkin:

• Elektroliz - Xlor kislotasining kuchli tumanida elektrolit ishlatiladi. Harorat past - bu jarayon sodir bo'lgan apparat unumdorligini oshirishga yordam beradi.
• Oksidlanish uchun kimyoviy reaktsiyalar. Ozon oksidlanish paytida hosil bo'lishi mumkin, ammo oz miqdorda. Masalan, pinen (turpentinning tarkibiy qismi) kislorod bilan) oksidlanishi bilan. Natijada ozon.
• Sulfat kislota reaktsiyasi. Agar siz bir nechta tomchi kislotasi 0,25 g kaliy permanganatiga bir nechta tomchi kislotasi qo'shsangiz, oz sonli ozonni olishingiz mumkin. Siz ozonning chiqarilishi bilan reaktsiya olasiz.
• Mana tenglama: 2kmno ₄ + N ₂Shunday qilib ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Shunday qilib ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑ + n ₂O. o.
• Sovuqlangan sulfat kislotasi va bariy peroksid bilan reaktsiya. Ushbu shovqin tufayli ozon ham olinadi. Quyida ushbu reaktsiya tenglamasi.

Ushbu haroratni oddiy ko'rsatkichlarga yaqin haroratda ishlab chiqarilgan ozonga aylantirishning barcha barcha usullari bilan gaz chiqishi xarakterli - 15% dan oshmaydi. Bu birikmalarning beqarorligi tufayli.

Kislorod va ozonning umumiy xususiyatlari: Jadval

Imtihonga oid ma'lumotlar, o'rta maktabda yoki umumiy rivojlanish uchun kimyo bo'yicha maktabda uy vazifasini bajarishda, uy vazifasini bajarishda kerak. Quyida siz kislorod va ozonning umumiy tavsifi bo'lgan stol topasiz.

Ozon kislorodni alotropik o'zgartirishmi?

Kislorodning alotropik modifikatsiyalaridan biri ozon Ko'l. Ozon o'z xususiyatlarida kisloroddan juda farq qiladi - u erishi va qaynoq haroratga ega, bu erda uning nomidan achchiq hidga ega. Kislorod - ozonni ajratish Ko'lJuda kuchli oksidlovchi vosita sifatida binolarni dezinfektsiyalash, havoni dezinfektsiyalash va ichimlik suvini tozalash uchun ishlatiladi. Ozonning kichik aralashmasi yoqimli tazelik hissini yaratadi va insonning ahvoli, ayniqsa o'pka bemorlariga foydali ta'sir ko'rsatadi.

Umuman olganda, bir nechta taniqli kislorod alboteksi mavjud. Ularning eng mashhurlari molekulyar kisloroddir ( O2), er atmosferasida, shuningdek, diokgen yoki uch tomonlama kislorod deb nomlangan. Boshqalar juda reaktiv ozon ( O3).

• Trekhomal kislorod ( ozon, o3), kauchuk va to'qima kabi materiallar uchun halokatli bo'lgan kislorodning juda reaktiv alotopi.
• Bu, shuningdek, o'pka to'qimalariga zarar etkazishi mumkin.
• Ushbu moddaning izlarini o'tkir, xlorid hidi shaklida topish mumkin. Masalan, elektr dvigatellari, lazerli printerlar va apparatlar.
• Ozone termodinsionalik jihatdan keng tarqalgan dioktenik shaklga mutlaqo beqaror.
• Bo'linishni shakllantirish paytida hosil bo'lgan atom kislorodli reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi O2 UB, yuqori atmosferada nurlanish.
• Ozon ultrabinafsha va funktsiyani Mutagenik va quyosh uv nurlanishining boshqa zararli ta'siri uchun shilakferi bekor qiladi.

Ozon er yuzi yaqinida, masalan, egzoz gaz gazidan olingan er yuzasi yaqinida hosil bo'ladi. Squirel Ozon - bu havo ifloslantiruvchi hisoblanadi. Bu, ayniqsa, keksa odamlar, bolalar va o'pka kasalliklari, masalan, amfizema, bronxit va astma singari.

Kislorod va ozon aralashmasining tarkibini toping: formula

Kislorod va ozon ikkita modda, ammo shu bilan birga element bitta. Tarixan bo'lib, kimyoviy element va bu elementning atomlari tomonidan hosil bo'lgan boshlang'ich moddalardan biri umumiy ismga ega ekanligi aniqlandi. Ushbu tushunchalar o'rtasida tub farq mavjud bo'lganligi sababli, kimyoviy element yoki oddiy modda sifatida kislorodni aniq ajratish kerak.

• Oddiy modda kislorod molekulalar shaklida mavjud. Kislorod molekulasi kislorodning kimyoviy elementi bo'lgan ikkita atomdan iborat, shuning uchun kislorodning oddiy moddasi sifatida kimyoviy formulasi - O2.
• Kislorodga qo'shimcha ravishda, boshqa oddiy modda, molekulalari faqat kislorod atomlaridan iborat. Bu og'uli molekulada uchta kislorod atomlari, formulasi bor - O3.

Shuningdek, quyidagilarni ta'kidlash kerak:

1. Kimyoviy element kislorod ikkita oddiy moddani tashkil qiladi - kislorod O2 va ozon O3.
2. Agar biz kislorod haqida gapiradigan bo'lsak, kimyoviy element sifatida kislorod atomlarini nazarda tutadi O.
3. Ular bu haqda oddiy modda sifatida gaplashganda, ular molekulalardan iborat bo'lgan moddani anglatadi va formulaga ega bo'lishadi O2.

Esingizda bo'lsin: xO2 + YO3 - kislorod va ozonni ulash formulasi.

Ozone qancha vaqtdan keyin kislorodga aylandi: bu qanday amalga oshadi?

Ozon molekulasi beqaror. Havo bilan aloqa qilishda, kislorodni tozalash va ozon oddiy kislorodga aylanishi mumkin. Ozone qancha vaqtdan keyin kislorodga aylandi: bu qanday amalga oshadi?

• Ozone havoga kirishi insoniyat uchun insoniyat uchun xavfsizdir 0,0001mg / l.
• Normal sharoitda havoda 10-15 daqiqadan keyin Ozonning kontsentratsiyasi kamayadi, kislorod va suv hosil qiladi.
• Havo haroratidagi laboratoriya sharoitida +20 daraja Ozonning yarmi uch kun.
• Haroratda +120 ° C Yarim-yarimda 1,5 soatva va yonida +250 ° C Ehtimol, fenomen 1,5 soniyada.
• Haroratni sovuqroq, yemik davri qancha ko'p bo'lsa.
• Yarim tezlikning tezligi havoning namligini, ozonning namligini va kimyoviy elementlar tarkibiga va kimyoviy elementlar tarkibiga va asosiy omil havo haroratidir.

Kislorod uchun ozonning yarmi:

• -50 ° C -3 oy
• -35 ° C -18 kun
• -25 ° C -8 kun

Ozonning parchalanishi shamol va misga asoslangan faol ko'mir katalizatorlari yoki metallar mavjudligi sababli tezlashib boradi. Ushbu kompozitsiya tufayli ozon atmosferaga kirganda osonlikcha kislorodga aylanadi.

Video: Kimyo - 8-sinf. Ozon. Kislorod alotropiyasi. Havo tarkibi. Yonish

• Mendeleev kimyo bo'yicha jadval
• Ozonoterapiya va barok, ploka o'rtasidagi farq nima?
• Ozonoterapiya: foyda va zarar
• Hayot uchun havo va kislorodning ahamiyati nimada?
• Usama Hamdiyning kimyoviy parhezi