Oksigen dan ozon dalam kimia: formula molekul, perbedaan dan kesamaan dalam sifat, sifat fisik, biologis dan aktivitas kimia ozon dan oksigen. Memperoleh ozon dari oksigen dan penggunaannya dalam ekonomi nasional

Dari artikel ini Anda akan mempelajari segalanya tentang ozon dan oksigen dalam kimia, reaksi, persamaan, perbedaan, persamaan, dan sebagainya.

Kimia adalah ilmu yang menarik. Seringkali, siswa atau siswa sekolah menengah mungkin memerlukan deskripsi beberapa zat, sifat mereka atau mereka perlu membawa formula molekuler. Ozon dan oksigen adalah modifikasi alotropik dari elemen kimia tertentu. Sifat kimia dan fisik apa yang dimiliki zat -zat ini? Apa sifat dan aktivitasnya? Cari jawaban untuk pertanyaan ini dan lainnya di bawah ini.

Ozon dan oksigen dalam kimia: formula molekul, kimia, fisik, berbahaya biologis dan sifat berguna

Ozon dan oksigen dalam kimia adalah modifikasi alotropik dari elemen kimia yang sama.

• Formula molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen dan saat menulis ditampilkan sebagai O2.
• Komposisi ozon mencakup tiga molekul oksigen, dan formula kimia dicatat sebagai O3.

Kedua bahan kimia ini dalam kondisi normal adalah gas. Oksigen tidak memiliki warna, tetapi kita melihat ozon dengan warna biru, serta aroma indera penciuman dan dapat diidentifikasi dengan bau yang tidak menyenangkan.

Perbedaan yang signifikan dalam zat:

• Kepadatan - di ozon 1,5 kali lebih tinggi dari oksigen.
• Perbedaan yang masih signifikan, saat menganalisis fisik Properti diamati ketika membandingkan suhu leleh dan mendidih elemen -elemen ini.
• Untuk oksigen, indikator suhu proses ini sesuai 218 dan 183 derajat Celcius.
• Untuk ozon, parameter suhu proses yang sama lebih rendah, dan sesuai dengan 197 dan 112 derajat pada skala Celcius.

Jika berbicara tentang bahan kimia Properti harus dicatat sebagai berikut:

• Aktivitas kimia ozon lebih tinggi dari bahan kimia dibandingkan dengan itu.
• Dekomposisi ozon disertai dengan penampilan oksigen atom, yang lebih aktif bereaksi dengan zat lain.

Pada contoh reaksi kimia, aktivitas tinggi ozon dapat ditunjukkan menggunakan reaksinya dengan perak. Ini terjadi sesuai dengan formula berikut:

• 6ag+o3 \u003d 3ag2o

Reaksi oksigen dengan perak tidak akan terjadi dengan cara yang sama. Sifat berbahaya dan bermanfaat biologis dari zat -zat ini:

• Oksigen adalah sumber untuk makhluk hidup. Ada di lapisan atmosfer, hidrosfer, sebagai bagian dari zat organik dan organisme hidup.
• Ozon berbahaya bagi manusia. Tetapi dalam jumlah kecil itu berguna, misalnya, ketika ada di udara setelah badai petir atau terapi ozon.

Di atmosfer, lapisan ozon melindungi semua makhluk hidup dari efek sinar UV.

Apakah oksigen ozon?

Ozon adalah bentuk oksigen alotropik. Ini dikonfirmasi oleh komposisi kualitas yang sama, karena hanya mengandung atom oksigen, tetapi masing -masing memiliki jumlah yang berbeda.

Struktur molekul ozon dibedakan oleh ikatan kovalen dari dua atom oksigen dan memiliki struktur sudut, dan bersifat kutub. Oksigen dalam molekulnya hanya membentuk satu koneksi, molekul linier dan non -polar.

Apakah aktivitas kimia yang sama dari ozon dan oksigen?

Aktivitas kimia ozon dan oksigen tidak sama, tetapi berbeda, meskipun mereka adalah modifikasi alotropik dari satu elemen " TENTANG". Keduanya adalah agen pengoksidasi yang baik.

• Oksigen di antara elemen kimia dalam aktivitas mengambil tempat kedua setelah fluor.
• Ozon menunjukkan kemampuan reaksioner yang lebih besar dibandingkan dengan oksigen. Reaktivitasnya dalam proses dekomposisi adalah karena pembentukan oksigen molekuler dan atom, yang secara kekerasan menanggapi reagen lain.

Ozon akan mengoksidasi sebagian besar logam (kecuali untuk emas, platinum dan iridium) menjadi logam oksida dengan tingkat oksidasi tertinggi.

Kesamaan molekul ozon dan oksigen: sifatnya

Oksigen elemen kimia dapat dalam bentuk tiga modifikasi alotropik:

• Oksigen O2
• Ozon O3
• O4 tetraklorik yang tidak dapat diatasi

Berikut adalah sifat dan kesamaan molekul ozon dan oksigen:

• Ini adalah zat sederhana yang terdiri dari satu elemen.
• Mereka adalah zat gas, tetapi berbeda dalam kepadatan, suhu leleh dan mendidih.
• Oksigen - Gas tidak berwarna, tidak memiliki bau dan tidak beracun.
• Ozon-has dalam konsentrasi yang berbeda warna dari biru tua ke ungu, baunya tajam. Dalam dosis kecil, tidak beracun, toksisitas tumbuh dengan peningkatan dosis.
• Mengoksidasi zat sederhana. Ozon adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.

Suhu pembakaran dengan partisipasi ozon lebih tinggi daripada di atmosfer oksigen.

Cara membedakan oksigen dan ozon secara kimia: tanda -tanda

Jika kita membandingkan sifat fisik oksigen dan ozon, perlu dicatat bahwa gas -gas ini berbeda dalam kepadatan, meleleh dan suhu mendidih. Ozon larut dengan baik di H2O, tidak seperti oksigen. Tetapi bagaimana perbedaan zat ini secara kimiawi? Berikut adalah fitur pembeda utama:

• Ozon lebih aktif daripada oksigen. Misalnya, dalam reaksi dengan perak, ozon bereaksi dengan mudah, dan oksigen tidak akan terhubung bahkan pada suhu tinggi.
• Tetapi pada saat yang sama, baik ozon dan oksigen bereaksi sama baiknya dengan logam.
• Dengan penyerapan energi, reaksi berlangsung ketika melewati pelepasan listrik melalui oksigen, misalnya, selama pecahnya petir. Reaksi terbalik akan berada dalam kondisi normal, karena Ozon adalah zat yang tidak stabil.
• Di suasana ozon akan dihancurkan Di bawah pengaruh gas yang jatuh ke lapisan ini. Misalnya, sebagai akibat dari aktivitas teknogenik orang, Freon menghancurkan ozon.
• Ozon memiliki bau pedas, dan oksigen tidak berbau.
• Ozon parah, oksigen lebih mudah.
• Metode pembeda lainnya: Reaksi ozon dengan Pastor Iodida Talia Ki. Ozon adalah zat pengoksidasi yang kuat, dan karena itu lebih mudah daripada oksigen. Ini melakukan oksidasi iodida dalam larutan menjadi yodium.

Di sini, misalnya, persamaan reaksi ozon dengan perak: 6ag+o3 \u003d 3ag2o.

Berapa ozon dalam oksigen, berapa banyak atom oksigen dalam molekul ozon?

Dalam bentuknya yang murni, ozon adalah gas biru dengan aroma yang sangat pedas. Berapa ozon dalam oksigen, berapa banyak atom oksigen dalam molekul ozon? Molekul ozon dapat diwakili dengan cara berikut:

• Struktur di sebelah kiri beresonansi.
• Masing -masing angka ini hanyalah gambar molekul, itu tidak ada dalam kenyataan, seperti yang digambarkan dalam diagram.
• Molekul ini mewakili sesuatu antara struktur di sebelah kiri dan struktur di sebelah kanan.

Ozon adalah alotop oksigen. Ini diperoleh dalam proses menghubungkan tiga atom oksigen. Atom oksigen mengeluarkan ozon dan oksigen. Ozon dan oksigen molekuler terdiri dari atom yang sama, tetapi merupakan zat yang berbeda. Fenomena ini disebut allotropy. Jumlah atom oksigen dalam ozon juga sama 3.

Berapa banyak atom oksigen yang terkandung dalam molekul ozon?

Molekul ozon terdiri dari hanya dari tiga atom oksigen dan memiliki bahan kimia rumus O3.  Bahkan sistematis nama u dia trijoster. Dua koneksi « Oh " v molekul ozon memiliki setara panjang 1,278 Adan terletak di bawah sudut.

Ozon terdiri dari dari dua atom oksigen, memiliki dobel kovalen koneksi dan satu dari ini atom memiliki umum kovalen koneksi dengan yang lain atom oksigen. Ini melakukan ozon reaktif, dia dengan mudah terurai dengan pendidikan gas oksigen. Sekarang Anda tahu, dengan koloko  atom  oksigen  terkandung  v  molekul  ozon.

Campuran zat oksigen dan ozon memiliki kepadatan relatif: hidrogen, helium, pada suhu "0 ° C"

Kepadatan gas untuk kemudahan penggunaan berkorelasi dengan kepadatan hidrogen, karena itu adalah gas termudah dan pada suhu 0 ° C dan tekanan atmosfer normal 760 mm. Rt. Seni. Itu memiliki kepadatan 0,0899 kg/m3.

Campuran zat oksigen dan ozon memiliki kepadatan relatif. Kepadatan relatif itu sendiri adalah nilai tanpa dimensi, karena ditentukan oleh rasio dua nilai dengan dimensi yang sama.

• Oksigen memiliki kepadatan hidrogen relatif: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozon memiliki kepadatan hidrogen relatif: 2,220:0,0899=24,6941.

Demikian pula, kepadatan relatif gas ditentukan oleh helium. Untuk melakukan ini, hitung rasio massa gas molar.

• Oksigen memiliki kepadatan helium relatif: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozon memiliki kepadatan helium relatif: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Nilai relatif menunjukkan berapa kali kepadatan satu gas lebih besar dari kepadatan yang lain. Dalam kasus terakhir, kepadatan relatif ozon dalam helium sama 22. Jelas, ozon lebih berat dari Helia 22 kali.

Oksigen, hidrogen, ozon: modifikasi alotropik

Modifikasi oksigen alotropik adalah O2 ganda dan ozon tiga -benty O3. Fenomena alotropi yang sangat mewakili dua komposisi molekul zat sederhana yang berbeda. Keduanya adalah gas pada suhu dan tekanan normal.

• Oksigen dalam bentuk diradikal mengandung dua elektron yang tidak berpasangan.
• Ozon kurang stabil daripada O2, karena koneksi kovalen umum yang lebih lemah dan meluruh lebih cepat.
• Pembusukannya disebabkan oleh penyerapan radiasi ultraviolet, yang melindungi Bumi dari kecanduan ke radiasi matahari.

Hidrogen ada dalam dua bentuk alotropik hidrogen atom dan hidrogen ganda H2. Hidrogen itu sendiri memiliki jenis alotropi lain. Ini terkait dengan berbagai orientasi putaran nuklir dalam molekul. Dalam molekul punggung bebas para, punggung diarahkan ke arah yang berbeda, dan dalam molekul orto-wagon, One Direction diarahkan dalam satu arah.

Gas apa yang diserap dalam proses pernapasan: oksigen, ozon, nitrogen, karbon dioksida

Kami menghirup udara, yang jenuh dengan oksigen berkat fotosintesis. Tanaman bernafas secara berbeda, tetapi juga menyerap dan mengeluarkan bahan kimia. Gas apa yang menyerap tanaman dalam proses pernapasan: oksigen, ozon, nitrogen, karbon dioksida? Menjawab:

• Tanaman menyerap karbon dioksida.
• Itu terbentuk saat bernafas manusia.
• Tanaman oksigen disekresikan - ini adalah produk kehidupan mereka.

Perlu dicatat bahwa fotosintesis penting dalam proses siklus karbon di alam.

Atom non -logam dan zat sederhana: oksigen, ozon, udara

Semua elemen kimia dibagi menjadi logam dan non -logam dalam konstruksi dan sifat atomnya. Juga, zat sederhana yang dibentuk oleh elemen dibagi menjadi logam dan non -logam, tergantung pada sifat fisik dan kimianya. Baca selengkapnya:

• Kata "non -logam" memperjelas bahwa fitur elemen non -metalik dan zat sederhana yang sesuai dengan mereka berlawanan dengan sifat logam.
• Atom non logam ditandai dengan jari -jari kecil dan jumlah elektron pada tingkat energi eksternal dari 4 hingga 8 (Borus memiliki elektron ini 3tetapi atom -atom elemen ini memiliki jari -jari yang sangat kecil).
• Oleh karena itu, keinginan atom non -logam untuk menerima elektron yang hilang, yaitu, sifat oksidatif.
• Di antara 109 diketahui hingga saat ini unsur kimia 22 Berhubungan dengan non -logam.
• Dalam tabel periodik, non -logam terletak diagonal B -at Dan di atasnya.
• Sifat -sifat zat sederhana yang dibentuk oleh non -logam dibedakan oleh berbagai variasi. Dalam hal ini, non -logam sulit untuk menyoroti karakteristik umum.

Oksigen dirujuk ke keluarga elemen p. Konfigurasi elektronik atom oksigen 1S22S22P4. Dalam senyawa mereka, oksigen mungkin memiliki beberapa derajat oksidasi:

• "-2"
• "-1" (di peroksida)
• +2 "(f2o)

Ini melekat dalam manifestasi fenomena alotropi - keberadaan dalam bentuk beberapa zat sederhana - modifikasi alotropik.

Modifikasi alotropik oksigen - oksigen O2 dan ozon O3. Kami mengulanginya dalam keadaan bebas, oksigen adalah gas tanpa warna dan bau, larut dalam air, ozon dengan aroma tajam, tidak stabil.

Ada metode industri dan laboratorium untuk menghasilkan oksigen. Dalam industri, oksigen dilakukan dengan distilasi udara cair. Untuk mendapatkan oksigen dalam metode laboratorium, reaksi dekomposisi termal zat kompleks digunakan:

• 2kmno4 \u003d k2mno4+mno2+o2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2kno3 \u003d 2kno2+o2?
• 2kclo3 \u003d 2kcl+3o2?

Oksigen menunjukkan sifat oksidatif dalam semua reaksi interaksi dengan zat sederhana kecuali fluor:

• 4P+5O2 \u003d 2P2O5 (saat dipanaskan)
• P-3E \u003d P3+-Stapel oksidasi (Pemulihan)
• O2+2E \u003d 2O2-Staple Pemeriksaan (agen pengoksidasi)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (di bawah n.u.)
• Li-e \u003d Li+-Taga oksidasi (Pemulihan)
• O2+2E \u003d 2O2-Staple Pemeriksaan (agen pengoksidasi)

Dalam kontak dengan zat kompleks, oksida dari elemen yang sesuai terbentuk:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Ozon dianggap sebagai agen pengoksidasi yang lebih kuat daripada oksigen. Ozon dijual saat melakukan pelepasan saat ini melalui oksigen:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

Reaksi kualitatif terhadap ozon adalah interaksi ozon dengan kalium iodida (reaksi ini tidak terjadi dengan oksigen):

• 2KI+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Penting untuk diketahui: Yodium yang dibedakan selama reaksi ditentukan oleh segel pati.

Udara adalah campuran gas timbal balik. Komposisi udara berisi:

• 78% nitrogen dalam volume
• Volume oksigen 21%
• 1% gas mulia (inert) dalam volume
• karbon monoksida (iv)
• uap air
• berbagai kotoran lainnya

Penting: Isi karbon monoksida (iv), Uap air dan kotoran di udara berubah sesuai dengan kondisi.

Karbon dioksida terbentuk di alam sebagai akibat dari proses pembakaran bahan tanaman, ketika menghirup organisme hidup dan pembusukan.

Itu layak diketahui: Sejumlah besar CO2 memasuki atmosfer sebagai hasil dari aktivitas manusia. Bertentangan dengan penerimaan terus -menerus CO2 Di atmosfer, kandungan rata -rata di udara hampir selalu berada di level 0,03% dalam volume.

Kandungan uap air di udara bervariasi dari beberapa saham bunga hingga beberapa persen dan dibentuk oleh kondisi dan suhu setempat.

Berapa kerapatan relatif dari campuran oksigen dan ozon?

Kepadatan relatif ozon dalam campuran ini ditentukan oleh rasio massa molar O3 Ke massa molar O2. Nilai ini konstan dan dihapus dari hukum Avogadro.

• Konsekuensi pertama dari undang -undang ini menyatakan bahwa volume molar dari semua gas adalah sama, oleh karena itu, rasio massa molar oksigen dan ozon juga sama dengan konstanta ini.
• Berat molar gas (g/mol \u003d kg/kmol) ada di tabel.

Untuk mendapatkan jawaban atas pertanyaan yang diajukan, perlu membagi massa molar ozon menjadi massa molar oksigen dan ternyata (48:32) 1,5. Pada akhirnya, ternyata kepadatan relatif ozon dalam oksigen sama 1,5.

Apakah isotop oksigen dan ozon, isomer atau bentuk alotropik?

Allotropy adalah bentuk yang berbeda dari elemen yang sama dalam satu kondisi fisik. Ada dua bentuk oksigen alotropik:

• Molekul (oksigen ganda)
• Ozon (oksigen trental)

Izomer - Ini adalah senyawa yang berbeda yang memiliki komposisi kimia yang sama, tetapi selalu terdiri dari dua atau lebih elemen. Oleh karena itu, oksigen dan ozon bukan isomer.

Isotop - Berbagai jenis atom dari elemen apa pun. Berbagai massa atom dapat mempengaruhi interaksi atom, tetapi tidak mempengaruhi kemampuan mereka untuk mengambil berbagai bentuk alotropik, sehingga oksigen dan ozon bukan isotop.

Oksigen berubah menjadi ozon di bawah pengaruh listrik: bagaimana ozon terbentuk dari petir?

Berkat penggunaan mesin elektrostatik, diketahui bahwa oksigen berubah menjadi ozon di bawah pengaruh listrik. Eksperimen inilah yang menjadi dasar untuk mendapatkan ozon pada skala industri. Dalam bentuk formula kimia, proses mendapatkan pembentukan ozon dapat diwakili oleh formula berikut:

• 3O2 2O3

Menarik: Dalam hal ini, reaksi terjadi dengan penyerapan panas, yang membutuhkan pengaruh faktor tambahan untuk pembentukan ozon. Di arah yang berlawanan, reaksi semakin mudah, dan jalurnya disertai dengan pelepasan panas.

Metode industri untuk mendapatkan ozon didasarkan pada radiasi oksigen ultraviolet yang parah. Di alam, Anda dapat mengamati bagaimana ozon terbentuk dari kilat. Juga, proses pembentukan ozon berlangsung di atmosfer atas, radiasi matahari berkontribusi terhadap hal ini.

Oksigen atom, ozon dan pengaruh pada seseorang: ozon setelah badai di hutan, video neumyvakin

Oksigen atom memiliki sifat yang luar biasa, tidak hanya mampu merangsang otak dan membantu meredakan kelelahan, dan juga menghilangkan dari mabuk yang menghancurkan alkohol beracun dalam tubuh. Tapi ini bukan semua, ini masih pengaruh oksigen atom pada seseorang:

• Ini mampu meningkatkan kinerja dan nada tubuh, serta meremajakan kulit. Secara alami, berkat ini, penampilannya akan meningkat.
• Menghasilkan sel -sel lama dan berpartisipasi dalam penciptaan yang baru.
• Cornses frekuensi resonansi sel, mempertahankan sistem kekebalan tubuh sambil mengendalikan hampir semua parameter tubuh.
• Ini juga digunakan untuk tekstur polimer dan membuat mereka dapat tumbuh bersama dengan tulang. Polimer biasanya mengusir sel -sel jaringan tulang, tetapi elemen yang aktif secara kimiawi menciptakan tekstur yang meningkatkan adhesi.

Ini menentukan manfaat lain bahwa oksigen atom membawa-pengobatan penyakit sistem muskuloskeletal. Ozon juga bisa berguna:

• Itu mampu menekan virus (sebenarnya menghancurkan).
• Ini juga memperkuat sistem kekebalan tubuh, menormalkan tekanan.
• Menyembuhkan dan meremajakan sel.

Setelah badai di hutan, Anda juga dapat mengamati ozon. Anda akan berbau seperti kesegaran, udara akan dengan biru dan bersih. Ini adalah terapi ozon yang sangat baik, yang sangat berguna dan perlu untuk tubuh.

Jadi, sekarang jelas bahwa terapi ozon dapat diperoleh di hutan setelah badai. Tapi di mana mendapatkan oksigen atom? Yang paling menarik adalah bahwa hidrogen peroksida adalah sumber oksigen atom. Untuk pertama kalinya, Profesor Neumyvakin mulai membicarakan hal ini kepada masyarakat umum. Dia sendiri dapat disembuhkan oleh hidrogen peroksida dari onkologi dan sekarang mempromosikan perlakuan seperti itu kepada massa. Tonton videonya. Di dalamnya, profesor berbicara tentang sifat menguntungkan hidrogen peroksida, oksigen atom dan bagaimana melakukan pengobatan.

Video: Neumyvakin. Hidrogen peroksida (larutan berair 3% hidrogen peroksida)

Memperoleh ozon dari oksigen dan penggunaannya dalam ekonomi nasional

Udara yang dimurnikan melewati ruang khusus, di mana, di bawah pengaruh iradiasi gelombang, molekul udara dibagi menjadi atom. Sebagai akibatnya, ozon muncul dan atom ozon dan molekul udara bergabung. Beginilah cara ozon diperoleh dari oksigen. Ozon disertai dengan pelepasan oksigen.

Juga, elemen kimia dapat diperoleh dengan menggunakan elektrolisis:

• Metode ini sangat jarang digunakan.
• Output dari ozon yang dihasilkan hanya sebagian kecil berdasarkan massa.
• Secara alami, ini tidak cukup untuk pembersihan yang efektif dalam sejumlah aspek.
• Dengan menggunakan metode ini, air dapat didistribusikan dengan porsi raksasa ozon.
• Anda dapat membuat konsentrasi ozon yang penting dalam air karena kurangnya kerugian yang terkait dengan transfer massa ozon yang hilang dari gas ke karakteristik larutan bidang ozon dengan iradiasi atau electrolycintez.

Beberapa poin yang lebih penting saat menggunakan ozon:

• Ozon dapat diperoleh dengan pembuangan listrik. Metode ini jarang digunakan.
• Dalam ekonomi nasional Ozon tersebar luas di banyak industri: makanan, pedesaan, dan lainnya. Ini secara aktif digunakan untuk menyimpan daging, ikan, susu, dan makanan lainnya.
• Penggunaan ozon juga menyebar secara luas dan kehidupan sehari -hari seseorang: Untuk sterilisasi, pemutihan kertas dan minyak.
• Dalam kedokteran Ozon digunakan untuk terapi ozon.
• Di bidang pertanianSebagai aditif makanan.
• Di rumah - Untuk menyimpan sayuran dan buah -buahan.

Ionizer adalah perangkat modern yang sering digunakan di rumah untuk pemurnian udara.

Memperoleh, mengubah ozon dari oksigen di rumah - oksigen menjadi ozon: reaksi, persamaan

Ozon terbentuk dalam banyak proses: dekomposisi peroksida, proses oksidatif fosfor, dan sebagainya. Dalam industri, dapat diperoleh dengan menggunakan debit listrik dari udara. Ketika iradiasi udara dengan radiasi UV besar, ozon juga dilepaskan. Hal yang sama terjadi di atmosfer, di bawah pengaruh sinar matahari, lapisan ozon dibedakan dan dipertahankan.

Objek, ozon dari oksigen di rumah tidak dilakukan. Ini hanya dapat dilakukan di laboratorium. Reaksi oksigen terhadap ozon dapat terjadi dengan proses berikut:

• Elektrolisa -Sebagai elektrolit, distrik yang kuat dari asam klorat digunakan. Suhu rendah - ini akan membantu meningkatkan produktivitas peralatan di mana proses terjadi.
• Reaksi kimia untuk oksidasi. Ozon dapat terbentuk selama oksidasi, tetapi dalam jumlah kecil. Misalnya, dengan oksidasi pinen (komponen terpentin) dengan oksigen. Hasilnya adalah ozon.
• Reaksi asam sulfat. Anda bisa mendapatkan sejumlah kecil ozon jika Anda menambahkan beberapa tetes asam sulfat ke 0,25 g kalium permanganat. Anda akan mendapatkan reaksi dengan rilis ozon.
• Inilah persamaannya: 2kmno ₄ + N ₂Jadi ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Jadi ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ n ₂HAI.
• Reaksi dengan asam sulfat dingin dan barium peroksida. Karena interaksi ini, ozon juga akan diperoleh. Di bawah ini adalah persamaan reaksi ini.

Untuk semua metode mengubah oksigen ini, bersama dengan zat lain menjadi ozon yang diproduksi dalam suhu yang dekat dengan indikator biasa, output gas rendah adalah karakteristik - tidak lebih dari 15%. Ini karena ketidakstabilan senyawa.

Karakteristik umum oksigen dan ozon: tabel

Data bahan kimia diperlukan untuk mempersiapkan ujian, saat melakukan pekerjaan rumah di sekolah di bidang kimia di sekolah menengah atau untuk pengembangan secara keseluruhan. Di bawah ini Anda akan menemukan tabel dengan karakteristik umum oksigen dan ozon.

Apakah ozon merupakan modifikasi oksigen alotropik?

Salah satu modifikasi oksigen alotropik adalah ozon Danau. Dalam sifatnya, ozon sangat berbeda dari oksigen - ia memiliki suhu leleh dan mendidih yang lebih tinggi, memiliki aroma pedas dari sini namanya. Modifikasi alotropik oksigen - ozon DanauSebagai zat pengoksidasi yang sangat kuat digunakan untuk mendisinfeksi tempat, mendisinfeksi udara dan pemurnian air minum. Campuran kecil ozon di udara menciptakan perasaan kesegaran yang menyenangkan dan memiliki efek menguntungkan pada kondisi seseorang, terutama pasien paru.

Secara umum, ada beberapa alotes oksigen yang terkenal. Yang paling terkenal di antaranya adalah oksigen molekuler ( O2), hadir pada tingkat yang signifikan di atmosfer Bumi dan juga dikenal sebagai dioksigen atau oksigen triplet. Yang lainnya adalah ozon yang sangat reaktif ( O3).

• Oksigen trekhomal ( ozon, O3), alotop oksigen yang sangat reaktif, yang merusak bahan seperti karet dan jaringan.
• Ini juga dapat merusak jaringan paru -paru pada manusia.
• Jejak zat ini dapat ditemukan dalam bentuk aroma yang tajam dan klorida. Misalnya, dari mesin listrik, printer laser, dan peralatan salin.
• Ozon secara termodinamik tidak stabil untuk bentuk dioksigenik yang lebih umum.
• Itu terbentuk sebagai hasil dari reaksi O2 dengan oksigen atom yang terbentuk selama pemisahan O2 UV, radiasi di atmosfer atas.
• Ozon menyerap ultraviolet dan berfungsi sebagai perisai untuk biosfer dari mutagenik dan efek kerusakan lainnya dari radiasi UV matahari.

Ozon terbentuk di dekat permukaan bumi sebagai akibat dari disintegrasi fotokimia nitrogen dioksida, misalnya, dari gas gas buang. Squirrel ozon adalah polutan udara. Ini sangat berbahaya bagi orang tua, anak -anak dan orang dengan penyakit jantung dan paru -paru, seperti emfisema, bronkitis dan asma.

Temukan komposisi campuran oksigen dan ozon: formula

Oksigen dan ozon adalah dua zat, tetapi pada saat yang sama elemennya adalah satu. Secara historis, telah membentuk bahwa elemen kimia dan salah satu zat dasar yang dibentuk oleh atom -atom elemen ini memiliki nama yang sama - oksigen. Karena ada perbedaan mendasar antara konsep -konsep ini, seseorang harus dengan jelas membedakan antara apa yang ada - oksigen, sebagai elemen kimia atau zat sederhana.

• Oksigen zat sederhana ada dalam bentuk molekul. Molekul oksigen terdiri dari dua atom elemen kimia oksigen, oleh karena itu, formula kimia oksigen sebagai zat sederhana - O2.
• Selain oksigen, ada zat sederhana lain, molekul yang hanya terdiri dari atom oksigen. Ini adalah ozon, yang molekulnya mengandung tiga atom oksigen, formulanya - O3.

Perlu dicatat juga sebagai berikut:

1. Oksigen elemen kimia membentuk dua zat sederhana - oksigen O2 dan ozon O3.
2. Jika kita berbicara tentang oksigen, sebagai unsur kimia, menyiratkan atom oksigen TENTANG.
3. Ketika mereka membicarakannya sebagai zat sederhana, berarti suatu zat yang terdiri dari molekul dan memiliki formula O2.

Ingat: xo2 + yo3 - Formula untuk hubungan oksigen dan ozon.

Ozon pecah menjadi oksigen setelah berapa lama: seberapa cepat ini terjadi?

Molekul ozon tidak stabil. Dalam kontak dengan udara, satu atom oksigen dibelah, dan ozon yang mampu dengan cepat berubah menjadi oksigen biasa. Ozon pecah menjadi oksigen setelah berapa lama: seberapa cepat ini terjadi?

• Ozon yang masuk ke udara aman bagi umat manusia ke jangkauan 0.0001mg/l.
• Di udara dalam kondisi normal setelah 10-15 menit Konsentrasi ozon berkurang, membentuk oksigen dan air.
• Dalam kondisi laboratorium pada suhu udara +20 derajat Setengah -kehidupan ozon adalah tiga hari.
• Pada suhu +120 ° C. Waktu setengah -down 1,5 jam, dan di +250 ° C. Mungkin sebuah fenomena dalam 1,5 detik.
• Semakin dingin suhu, semakin lama periode peluruhan.
• Kecepatan setengah -kehidupan tergantung pada kelembaban udara, jumlah ozon dan komposisi elemen kimia yang menghubungi dan faktor utamanya adalah suhu udara.

Setengah -hidup ozon pada oksigen:

• -50 ° C -3 bulan
• -35 ° C -18 hari
• -25 ° C -8 hari

Rincian ozon dipercepat karena adanya katalis atau logam batubara aktif berdasarkan mangan dan tembaga. Berkat komposisi ini, ozon dengan mudah berubah menjadi oksigen saat memasuki atmosfer.

Video: Kimia - Kelas 8. Ozon. Allotropi oksigen. Komposisi Udara. Pembakaran

• Tabel Mendeleev dalam Kimia
• Apa perbedaan antara ozonoterapi dan barok, ploka?
• Ozonoterapi: manfaat dan bahaya
• Apa pentingnya udara dan oksigen untuk kehidupan?
• Diet Kimia Osama Hamdiy