Oxygène et ozone en chimie: formule moléculaire, différence et similitudes dans les propriétés, les propriétés physiques, biologiques et l'activité chimique de l'ozone et de l'oxygène. Obtenir de l'ozone à partir de l'oxygène et son utilisation dans l'économie nationale

À partir de cet article, vous apprendrez tout sur l'ozone et l'oxygène en chimie, réaction, similitudes, différences, équations, etc.

La chimie est une science intéressante. Souvent, les élèves ou les écoliers supérieurs peuvent avoir besoin d'une description de certaines substances, de leurs propriétés ou ils doivent apporter une formule moléculaire. L'ozone et l'oxygène sont des modifications allotropes d'un élément chimique particulier. Quelles propriétés chimiques et physiques ont-elles ces substances? Quelles sont leurs propriétés et leurs activités? Recherchez des réponses à ces questions et à d'autres ci-dessous.

Ozone et oxygène en chimie: formule moléculaire, propriétés chimiques, physiques, nocives biologiques et bénéfiques

Ozone et oxygène en chimie sont des modifications allotropes du même élément chimique.

• Formule moléculaire L'oxygène se compose de deux atomes d'oxygène et lorsque l'écriture est affichée comme O2.
• La composition de l'ozone comprend trois molécules d'oxygène, et la formule chimique est enregistrée comme O3.

Ces deux produits chimiques dans des conditions normales sont des gaz. L'oxygène n'a pas de couleur, mais nous voyons de l'ozone en bleu, ainsi que des organes notables de l'odeur et peuvent être identifiés par une odeur désagréable.

Différences significatives dans les substances:

• Densité - à l'ozone 1,5 fois plus élevé que l'oxygène.
• Des différences encore significatives, lors de l'analyse physique Des propriétés sont observées lors de la comparaison des températures de fusion et de l'ébullition de ces éléments.
• Pour l'oxygène, les indicateurs de température de ces processus correspondent à 218 et 183 degrés Celsius.
• Pour l'ozone, les paramètres de température des processus similaires sont inférieurs et correspondent à 197 et 112 degrés sur l'échelle Celsius.

Si parler de chimique Les propriétés doivent être notées ce qui suit:

• L'activité chimique de l'ozone est plus élevée que celle du produit chimique par rapport à elle.
• La décomposition de l'ozone s'accompagne de l'apparition de l'oxygène atomique, qui réagit plus activement avec d'autres substances.

Sur l'exemple d'une réaction chimique, l'activité élevée de l'ozone peut être démontrée en utilisant sa réaction avec l'argent. Cela se produit selon la formule suivante:

• 6ag + o3 \u003d 3ag2o

La réaction d'oxygène avec l'argent ne se produira pas de manière similaire. Propriétés nocives et utiles biologiques de ces substances:

• L'oxygène est une source de créatures vivantes. Il y a dans une couche atmosphérique, une hydrosphère, dans le cadre des substances organiques et des organismes vivants.
• L'ozone est nocif pour les humains. Mais en petites quantités, il est utile, par exemple, lorsqu'il est présent dans l'air après un orage ou une thérapie d'ozone.

Dans l'atmosphère, la couche d'ozone protège tous les êtres vivants des effets des rayons UV.

L'oxygène de l'ozone est-il?

L'ozone est une forme allotrope d'oxygène. Ceci est confirmé par la même composition de qualité, car il ne contient que des atomes d'oxygène, mais chacun a une quantité différente.

La structure de la molécule d'ozone se distingue par les liaisons covalentes de deux atomes d'oxygène et a une structure angulaire, et est polaire. L'oxygène dans sa molécule ne forme qu'une seule connexion, une molécule linéaire et non polaire.

Est-ce que la même activité chimique d'ozone et d'oxygène?

L'activité chimique de l'ozone et de l'oxygène n'est pas la même, mais différente, bien qu'elles soient des modifications allotropes d'un élément " O ". Les deux sont de bons agents oxydants.

• L'oxygène parmi les éléments chimiques de l'activité occupe la deuxième place après le fluor.
• L'ozone montre une capacité réactionnaire encore plus grande par rapport à l'oxygène. Sa réactivité dans le processus de décomposition est due à la formation d'oxygène moléculaire et atomique, qui répond violemment avec d'autres réactifs.

L'ozone oxydera la plupart des métaux (à l'exception de l'or, du platine et de l'iridium) en oxydes de métaux à leur plus haut degré d'oxydation.

Similitudes des molécules d'ozone et d'oxygène: Propriétés

L'oxygène d'élément chimique peut se présenter sous la forme de trois modifications allotropes:

• Oxygène O2
• Ozone O3
• Tétraclor O4 instable

Voici les propriétés et les similitudes des molécules d'ozone et d'oxygène:

• Ce sont des substances simples composées d'un élément.
• Ce sont des substances gazeuses, mais diffèrent en densité, à la température de fusion et à l'ébullition.
• Oxygène - gaz incolore, n'a pas d'odeur et n'est pas toxique.
• Ozone-has À différentes concentrations La couleur du bleu foncé au violet, l'odeur est tranchante. À petites doses, il n'est pas toxique, la toxicité augmente avec une augmentation de la dose.
• Oxyder des substances simples. L'ozone est un agent oxydant plus fort.

La température de combustion avec la participation de l'ozone est plus élevée que dans une atmosphère d'oxygène.

Comment distinguer l'oxygène et l'ozone chimiquement: signes

Si nous comparons les propriétés physiques de l'oxygène et de l'ozone, il convient de noter que ces gaz diffèrent par des températures de densité, de fusion et d'ébullition. L'ozone se dissout bien dans H2O, contrairement à l'oxygène. Mais en quoi ces substances diffèrent-elles chimiquement? Voici les principales caractéristiques distinctives:

• L'ozone est plus actif que l'oxygène. Par exemple, dans une réaction avec de l'argent, l'ozone est facilement réagi et l'oxygène ne sera pas connecté même à des températures élevées.
• Mais en même temps, l'ozone et l'oxygène réagissent également bien avec les métaux.
• Avec l'absorption d'énergie, la réaction va lors du passage d'une décharge électrique à travers l'oxygène, par exemple, lors d'une épidémie de foudre. La réaction inverse sera dans des conditions normales, car L'ozone est une substance instable.
• Dans l'atmosphère de l'ozone sera détruite Sous l'influence des gaz qui tombent dans cette couche. Par exemple, à la suite de l'activité faite par l'homme des gens, le fréquence détruit l'ozone.
• L'ozone a une odeur piquante et l'oxygène ne sent pas.
• L'ozone est grave, l'oxygène est plus facile.
• Une autre méthode distinctive: Réaction d'ozone avec le pasteur d'Iodida Talia Ki. L'ozone est un fort agent oxydant, et donc il est plus facile que l'oxygène. Il effectue l'oxydation de l'iodure dans la solution à l'iode.

Ici, par exemple, l'équation de la réaction de l'ozone avec de l'argent: 6ag + o3 \u003d 3ag2o.

Quelle est la quantité d'ozone dans l'oxygène, combien d'atomes d'oxygène sont dans une molécule d'ozone?

Dans sa forme pure, l'ozone est un gaz bleu avec une odeur très piquante. Quelle est la quantité d'ozone dans l'oxygène, combien d'atomes d'oxygène sont dans une molécule d'ozone? La molécule d'ozone peut être représentée de la manière suivante:

• Les structures à gauche sont résonnantes.
• Chacune de ces chiffres n'est qu'un dessin d'une molécule, elle n'existe pas dans la réalité, comme celle représentée dans le diagramme.
• Cette molécule représente quelque chose entre les structures à gauche et la structure de la droite.

L'ozone est l'oxygène Allotop. Il est obtenu dans le processus de connexion de trois atomes d'oxygène. Les atomes d'oxygène sécrètent de l'ozone et de l'oxygène. L'ozone moléculaire et l'oxygène sont constitués des mêmes atomes, mais sont des substances différentes. Ce phénomène est appelé allotropy. La quantité d'atomes d'oxygène dans l'ozone est également égale 3.

Combien d'atomes d'oxygène sont contenus dans la molécule d'ozone?

Molécule ozone consiste seulement de trois atomes oxygène et il a chimique formule O3.  Même systématique nom u lui trijoset. Deux connexions « Oh " dans molécule ozone ont égal longueur 1,278 MAISet situé en dessous de angle.

Ozone consiste de deux atomes oxygène, ayant double covalent lien et une de ces atomes il a général covalent lien avec les autres atome oxygène. ce est-ce que ozone réactif, il facilement se décompose avec éducation gazeux oxygène. Maintenant tu sais, avec koloko  atomes  oxygène  contenu  dans  molécule  ozone.

Un mélange de substances d'oxygène et d'ozone a une densité relative: hydrogène, hélium, à une température de «0 ° C»

La densité des gaz pour la simplicité d'utilisation est corrélée avec la densité de l'hydrogène, car c'est le gaz le plus facile et à une température de 0 ° C et pression atmosphérique normale 760 mm. Rt. Art. Il a une densité 0,0899 kg / m3.

Un mélange de substances d'oxygène et d'ozone a une densité relative. La densité relative elle-même est une valeur sans dimension, car elle est déterminée par le rapport de deux valeurs avec la même dimension.

• L'oxygène a une densité d'hydrogène relative: 1,42904:0,0899=15,9011.
• L'ozone a une densité d'hydrogène relative: 2,220:0,0899=24,6941.

De même, la densité relative des gaz est déterminée par l'hélium. Pour ce faire, calculez le rapport des masses molaires de gaz.

• L'oxygène a une densité d'hélium relative: Dhe (o2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• L'ozone a une densité de gel relative: Dhe (o3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

La valeur relative montre combien de fois la densité d'un gaz est supérieure à la densité de l'autre. Dans ce dernier cas, la densité relative de l'ozone en hélium est égale 22. De toute évidence, l'ozone est plus lourde qu'Hélia 22 fois.

Oxygène, hydrogène, ozone: modifications allotropes

Les modifications allotropes de l'oxygène sont un double O2 et une ozone à trois tower O3. Le phénomène même de l'allotropie représente deux compositions différentes de molécules d'une substance simple. Les deux sont des gaz à température et à la pression normales.

• L'oxygène sous la forme d'un diradique contient deux électrons non -fan.
• L'ozone est moins stable que l'O2, en raison des connexions covalentes communes plus faibles et se désintègre plus rapidement.
• Sa désintégration est due à l'absorption du rayonnement ultraviolet, qui protège la Terre du rayonnement solaire de la toxicomanie.

L'hydrogène existe sous deux formes allotropes hydrogène atomique et double hydrogène H2. L'hydrogène lui-même a un autre type d'allotropie. Il est associé à diverses spins nucléaires dans la molécule. Dans la molécule de la para-eau, les dos sont dirigés dans différentes directions, et dans la molécule d'orto-wagon, elles sont dirigées dans une direction.

Quel gaz est absorbé par le processus de respiration: oxygène, ozone, azote, dioxyde de carbone

Nous respirons l'air, qui est saturé d'oxygène grâce à la photosynthèse. Les plantes respirent différemment, mais absorbent et sécrètent également des produits chimiques. Quel gaz absorbe les plantes en train de respirer: oxygène, ozone, azote, dioxyde de carbone? Réponse:

• Les plantes absorbent le dioxyde de carbone.
• Il se forme lorsque la respiration humaine.
• Les plantes à l'oxygène sont sécrétées - c'est leur produit de la vie.

Il convient de noter que la photosynthèse est importante dans le processus de cycle du carbone dans la nature.

Atomes non métalliques et substances simples: oxygène, ozone, air

Tous les éléments chimiques sont divisés en métaux et non-métaux dans la construction et les propriétés de leurs atomes. De plus, des substances simples formées par des éléments sont divisées en métaux et non-métaux, selon leurs propriétés physiques et chimiques. Lire la suite:

• Le mot «non-métaux» montre clairement que les caractéristiques des éléments non métalliques et des substances simples qui leur sont adaptées sont opposées aux propriétés des métaux.
• Les atomes non métaux sont caractérisés par de petits rayons et le nombre d'électrons au niveau de l'énergie externe de 4 à 8 (Borus a ces électrons 3, mais les atomes de cet élément ont un très petit rayon).
• D'où le désir des atomes non métalliques de recevoir les électrons manquants, c'est-à-dire des propriétés oxydatives.
• Parmi 109 connu à ce jour des éléments chimiques d'entre eux 22 Se rapporter aux non-métaux.
• Dans le tableau périodique, les non-métaux sont en diagonale Chauve souris Et au-dessus d'elle.
• Les propriétés des substances simples formées par des non-métaux sont très variées. À cet égard, les non-métaux sont difficiles à mettre en évidence les caractéristiques générales.

L'oxygène est attribué à la famille p-éléments. Configuration électronique de l'atome d'oxygène 1S22S22P4. Dans leurs composés, l'oxygène peut avoir plusieurs degrés d'oxydation:

• "-2"
• "-1" (en peroxydes)
• +2 "(F2O)

Il est inhérent à la manifestation du phénomène d'allotropie - existence sous la forme de plusieurs substances simples - modifications allotropes.

Modifications allotropes de l'oxygène - oxygène O2 et ozone O3. Nous répétons que dans un état libre, l'oxygène est du gaz sans couleur ni odeur, dissolvant mal dans l'eau, l'ozone avec une odeur piquante, instable.

Il existe des méthodes industrielles et de laboratoire de production d'oxygène. Dans l'industrie, l'oxygène est effectué par la distillation de l'air liquide. Pour obtenir de l'oxygène dans la méthode de laboratoire, une réaction de décomposition thermique de substances complexes est utilisée:

• 2KMNO4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4 + 2CR2O3 + 3O2?
• 2KNO3 \u003d 2KNO2 + O2?
• 2KCLO3 \u003d 2KCL + 3O2?

L'oxygène montre les propriétés oxydatives dans toutes les réactions d'interaction avec des substances simples sauf le fluor:

• 4p + 5o2 \u003d 2p2o5 (lorsqu'il est chauffé)
• P-3E \u003d P3 + - Oxydation de la thèse (restaurateur)
• O2 + 2E \u003d 2O2 - ASTAUILLE DE RÉCULTER (Oxydant)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (sous N.U.)
• Stage li-e \u003d li + -oxydation (restaurateur)
• O2 + 2E \u003d 2O2 - ASTAUILLE DE RÉCULTER (Oxydant)

En contact avec des substances complexes, des oxydes des éléments correspondants sont formés:

• 2H2S + O2 \u003d 2SO2 + 2H2O

L'ozone est considéré comme un agent oxydant plus puissant que l'oxygène. L'ozone est vendu lors de la conduite d'un débit de courant à travers l'oxygène:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

Une réaction qualitative à l'ozone est l'interaction de l'ozone avec l'iodure de potassium (cette réaction ne se produit pas avec l'oxygène):

• 2Ki + O3 + H2O \u003d I2 + 2KOH + O2

Il est important de savoir: L'iode libéré pendant la réaction est déterminé par le sceau de l'amidon.

L'air est un mélange de gaz mutuels. La composition de l'air contient:

• 78% d'azote en volume
• 21% d'oxygène en volume
• 1% de gaz noble (inerte) en volume
• monoxyde de carbone (IV)
• vapeurs d'eau
• autres impuretés diverses

Important: Contenu monoxyde de carbone (IV), Vapeur d'eau et d'impuretés dans l'air change conformément aux conditions.

Le dioxyde de carbone est formé dans la nature en raison des processus de brûlure des matériaux végétaux, lorsqu'ils respirent les organismes vivants et la décomposition.

Il vaut la peine de savoir: Un grand nombre de CO2 entre dans l'atmosphère à la suite de l'activité humaine. Contrairement à l'admission constante CO2 Dans l'atmosphère, son contenu moyen dans l'air est presque toujours au niveau 0,03% en volume.

La teneur en vapeurs d'eau dans l'air varie de plusieurs actions d'intérêt à plusieurs pour cent et est formée par les conditions locales et la température.

Quelle est la densité relative d'un mélange d'oxygène et d'ozone?

La densité relative de l'ozone dans ce mélange est déterminée par le rapport de la masse molaire O3 À la masse molaire O2. Cette valeur est constante et dérivée de la loi Avogadro.

• La première conséquence de cette loi stipule que les volumes molaires de tous les gaz sont les mêmes, par conséquent, le rapport des masses molaires d'oxygène et d'ozone est également égal à cette constante.
• Le poids molaire des gaz (g / mol \u003d kg / kmol) est dans le tableau.

Pour obtenir une réponse à la question posée, il est nécessaire de diviser la masse molaire d'ozone en une masse molaire d'oxygène et il s'avère que (48:32) 1,5. En fin de compte, il s'avère que la densité relative de l'ozone dans l'oxygène est égale 1,5.

Les isotopes de l'oxygène et de l'ozone, les isomères ou les formes allotropes?

L'allotropie est différentes formes du même élément dans une condition physique. Existant deux formes allotropes d'oxygène:

• Moléculaire (double oxygène)
• Ozone (oxygène local)

Izomères - Ce sont des composés différents qui ont la même composition chimique, mais ils se composent toujours de deux ou plusieurs éléments. Par conséquent, l'oxygène et l'ozone ne sont pas des isomères.

Isotopes - Différents types d'atomes de n'importe quel élément. Diverses masses atomiques peuvent affecter l'interaction des atomes, mais n'affectent pas leur capacité à prendre diverses formes allotropes, donc l'oxygène et l'ozone ne sont pas des isotopes.

L'oxygène se transforme en ozone sous l'influence de l'électricité: comment se forme l'ozone à partir de la foudre?

Grâce à l'utilisation de machines électrostatiques, il est devenu connu que l'oxygène se transforme en ozone sous l'influence de l'électricité. Ce sont ces expériences qui sont devenues la base de l'obtention d'ozone à l'échelle industrielle. Sous la forme d'une formule chimique, le processus d'obtention de la formation d'ozone peut être représenté par la formule suivante:

• 3O2 2O3

Intéressant: Dans ce cas, la réaction se produit avec l'absorption de la chaleur, ce qui nécessite l'influence de facteurs supplémentaires pour la formation d'ozone. Dans la direction opposée, la réaction se déroule plus facilement et son cours est accompagné de libération de chaleur.

La méthode industrielle d'obtention de l'ozone est basée sur un rayonnement ultraviolet sévère d'oxygène. Dans la nature, vous pouvez observer comment l'ozone se forme à partir de la foudre. Le processus de formation d'ozone se déroule également dans la haute atmosphère, le rayonnement solaire y contribue.

Oxygène atomique, ozone et influence sur l'homme: ozone après un orage dans la forêt, vidéo Neumyvakin

L'oxygène atomique a simplement des propriétés incroyables, non seulement qui sont capables de stimuler le cerveau et aident à soulager la fatigue, et élimine également la gueule de bois détruisant de l'alcool toxique dans le corps. Mais ce n'est pas tout, c'est toujours l'influence de l'oxygène atomique sur une personne:

• Il est capable d'augmenter les performances et le ton du corps, ainsi que de rajeunir la peau. Naturellement, grâce à cela, l'apparence s'améliorera.
• Il détruit les vieilles cellules et participe à la création de nouveaux.
• Corns la fréquence résonante des cellules, en maintenant le système immunitaire tout en contrôlant presque tous les paramètres du corps.
• Il est également utilisé pour la texture des polymères et les rend capables de se développer avec l'os. Les polymères repoussent généralement les cellules tissulaires osseuses, mais un élément chimiquement actif crée une texture qui améliore l'adhésion.

Cela détermine un autre avantage que l'oxygène atomique apporte - le traitement des maladies du système musculo-squelettique. L'ozone peut également être utile:

• Il est capable de supprimer les virus (détruire en fait).
• Il renforce également le système immunitaire, normalise la pression.
• Gué et rajeunit les cellules.

Après un orage dans la forêt, vous pouvez également observer l'ozone. Vous sentirez la fraîcheur, l'air sera avec du bleu et propre. Il s'agit d'une excellente thérapie d'ozone, qui est très utile et nécessaire pour le corps.

Donc, maintenant, il est clair que la thérapie d'ozone peut être obtenue dans la forêt après un orage. Mais où obtenir l'oxygène atomique? La chose la plus intéressante est que le peroxyde d'hydrogène est une source d'oxygène atomique. Pour la première fois, le professeur Neumyvakin a commencé à en parler au grand public. Il a lui-même pu être guéri par le peroxyde d'hydrogène de l'oncologie et favorise désormais un tel traitement aux masses. Voir la vidéo. Dans ce document, le professeur parle des propriétés bénéfiques du peroxyde d'hydrogène, de l'oxygène atomique et de la façon de mener un traitement.

Vidéo: Neumyvakin. Peroxyde d'hydrogène (solution aqueuse 3% de peroxyde d'hydrogène)

Obtenir de l'ozone à partir de l'oxygène et son utilisation dans l'économie nationale

L'air purifié passe par une caméra spéciale, où, sous l'influence de l'irradiation des vagues, la molécule d'air est divisée en atomes. À la suite de cela, l'ozone apparaît et les atomes d'ozone et les molécules d'air fusionnent. C'est ainsi que l'ozone est obtenu à partir de l'oxygène. L'ozone s'accompagne d'une libération d'oxygène.

De plus, un élément chimique peut être obtenu en utilisant l'électrolyse:

• Cette méthode est très rarement utilisée.
• La sortie de l'ozone résultante n'est qu'une petite fraction par masse.
• Naturellement, cela ne suffit pas pour un nettoyage efficace dans un certain nombre de nombreux aspects.
• En utilisant cette méthode, l'eau peut être distribuée avec des parties géantes d'ozone.
• Vous pouvez faire une concentration importante d'ozone dans l'eau en raison du manque de pertes associées au transfert manquant de la masse d'ozone du gaz à la solution caractéristique du champ d'obtention d'ozone par irradiation ou électrolympches.

Quelques points plus importants lors de l'utilisation de l'ozone:

• L'ozone peut être obtenu avec une décharge électrique. Cette méthode est rarement utilisée.
• Dans l'économie nationale L'ozone est largement utilisé dans de nombreuses industries: aliments, ruraux et autres. Il est activement utilisé pour stocker la viande, le poisson, les produits laitiers et d'autres aliments.
• L'utilisation de l'ozone s'est également propagée largement et la vie quotidienne d'une personne: Pour la stérilisation, le blanchiment du papier et les huiles.
• En médecine L'ozone est utilisé pour le traitement de l'ozone.
• En agricultureComme additif à la nourriture.
• À la maison - pour stocker les légumes et les fruits.

Les ioniseurs sont des appareils modernes qui sont souvent utilisés à la maison pour la purification de l'air.

Obtenir, transformer l'ozone de l'oxygène à la maison - oxygène en ozone: réaction, équation

L'ozone se forme dans de nombreux processus: la décomposition du peroxyde, le processus oxydatif du phosphore, etc. Dans l'industrie, il peut être obtenu en utilisant une décharge électrique de l'air. Lors de l'irradiation de l'air avec un grand rayonnement UV, l'ozone est également libéré. La même chose se produit dans l'atmosphère, où sous l'influence de la lumière du soleil, une couche d'ozone est distinguée et conservée.

L'objet, l'ozone de l'oxygène à la maison n'est pas effectué. Cela ne peut être fait que dans le laboratoire. La réaction d'oxygène à l'ozone peut se produire avec les processus suivants:

• Électrolyse -En comme un électrolyte, un quartier fort d'acide chlorique est utilisé. Les températures sont faibles - cela aidera à augmenter la productivité de l'appareil dans lequel le processus se produit.
• Réactions chimiques pour l'oxydation. L'ozone peut se former pendant l'oxydation, mais en petites quantités. Par exemple, avec l'oxydation de Pinen (composante de la térébenthine) avec de l'oxygène. Le résultat est l'ozone.
• Réaction d'acide sulfurique. Vous pouvez obtenir un petit nombre d'ozone si vous ajoutez quelques gouttes d'acide sulfurique à 0,25 g de permanganate de potassium. Vous obtiendrez une réaction avec la libération d'ozone.
• Voici l'équation: 2kmno ₄ + N ₂Alors ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Alors ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑ + n ₂O.
• Réaction avec l'acide sulfurique réfrigéré et le peroxyde de baryum. En raison de cette interaction, l'ozone sera également obtenu. Vous trouverez ci-dessous l'équation de cette réaction.

Avec toutes ces méthodes de transformation de l'oxygène, ainsi que d'autres substances en ozone, produites dans une température proche des indicateurs ordinaires, un faible débit de gaz est caractéristique - pas plus de 15%. Cela est dû à l'instabilité des composés.

Caractéristiques générales de l'oxygène et de l'ozone: table

Des données sur les produits chimiques sont nécessaires pour se préparer à l'examen, lors de l'exécution des devoirs dans une école en chimie au lycée ou pour le développement général. Ci-dessous, vous trouverez une table avec une caractéristique générale de l'oxygène et de l'ozone.

L'ozone est-elle une modification allotrope de l'oxygène?

L'une des modifications allotropes de l'oxygène est l'ozone Lac. Dans ses propriétés, l'ozone est très différent de l'oxygène - il a des températures de fusion et d'ébullition plus élevées, a une odeur épicée à partir d'ici son nom. Modification allotrope de l'oxygène - ozone LacComme un agent oxydant très fort est utilisé pour désinfecter les locaux, désinfecter l'air et purifier l'eau potable. Un petit mélange d'ozone dans l'air crée une sensation de fraîcheur agréable et a un effet bénéfique sur l'état d'une personne, en particulier les patients pulmonaires.

En général, il y a plusieurs attributions célèbres d'oxygène. Le plus célèbre d'entre eux est l'oxygène moléculaire ( O2), présent à des niveaux significatifs dans l'atmosphère de la Terre et également connus sous le nom de dioxygène ou d'oxygène triplet. D'autres sont une ozone hautement réactive ( O3).

• Oxygène trekhomal ( ozone, O3), un allotop très réactif d'oxygène, qui est destructeur pour les matériaux tels que le caoutchouc et les tissus.
• Il peut également endommager les tissus pulmonaires chez l'homme.
• Des traces de cette substance peuvent être trouvées sous la forme d'une odeur de chlorure nette. Par exemple, à partir des moteurs électriques, des imprimantes laser et des appareils de copie.
• L'ozone est thermodynamiquement instable à une forme dioxigène plus courante.
• Il est formé à la suite de la réaction d'O2 avec l'oxygène atomique formé pendant la division O2 UV, rayonnement dans la haute atmosphère.
• L'ozone absorbe ultraviolet et fonctionne comme un bouclier pour la biosphère des effets mutagènes et autres dommages du rayonnement UV solaire.

L'ozone se forme près de la surface de la Terre en raison de la désintégration photochimique du dioxyde d'azote, par exemple, du gaz d'échappement. L'ozone écureuil est un polluant atmosphérique. Cela est particulièrement nocif pour les personnes âgées, les enfants et les personnes atteintes de maladies du cœur et des poumons, comme l'emphysème, la bronchite et l'asthme.

Trouvez la composition d'un mélange d'oxygène et d'ozone: formule

L'oxygène et l'ozone sont deux substances, mais en même temps, l'élément est un. Historiquement, il a été formé que l'élément chimique et l'une des substances élémentaires formées par des atomes de cet élément ont un nom commun - l'oxygène. Puisqu'il existe une différence fondamentale entre ces concepts, il faut distinguer clairement ce qui est - l'oxygène, en tant qu'élément chimique ou une substance simple.

• L'oxygène de substance simple existe sous forme de molécules. La molécule d'oxygène se compose de deux atomes de l'élément chimique de l'oxygène, donc la formule chimique de l'oxygène comme substance simple - O2.
• En plus de l'oxygène, il existe une autre substance simple, dont les molécules se composent uniquement d'atomes d'oxygène. Il s'agit d'une ozone dont la molécule contient trois atomes d'oxygène, sa formule - O3.

Il convient également de noter ce qui suit:

1. L'oxygène à élément chimique forme deux substances simples - oxygène O2 et l'ozone O3.
2. Si nous parlons d'oxygène, en tant qu'élément chimique, implique des atomes d'oxygène O.
3. Quand ils en parlent comme une simple substance, ils signifient une substance composée de molécules et d'avoir une formule O2.

Rappelles toi: xo2 + yo3 - La formule pour la connexion de l'oxygène et de l'ozone.

L'ozone se divise en oxygène après combien de temps: à quelle vitesse cela se produit-il?

La molécule d'ozone est instable. En contact avec l'air, un atome d'oxygène nettoie et l'ozone capable de se transformer rapidement en oxygène ordinaire. L'ozone se divise en oxygène après combien de temps: à quelle vitesse cela se produit-il?

• L'ozone entrant dans l'air est sans danger pour l'humanité 0 0001 mg / L.
• Dans l'air dans des conditions normales après 10-15 minutes La concentration d'ozone diminue, formant de l'oxygène et de l'eau.
• Dans des conditions de laboratoire à la température de l'air +20 degrés La demi-vie de l'ozone est de trois jours.
• À une température +120 ° C Half-Down Time 1,5 heure, et à +250 ° C Peut-être un phénomène en 1,5 seconde.
• Plus la température est froide, plus la période de décroissance est longue.
• La vitesse de la demi-vie dépend de l'humidité de l'air, de la quantité d'ozone et de la composition des éléments chimiques en contact et du principal facteur est la température de l'air.

Demi-vie d'ozone pour l'oxygène:

• -50 ° C -3 mois
• -35 ° C -18 jours
• -25 ° C -8 jours

La rupture de l'ozone est accélérée en raison de la présence de catalyseurs de charbon actifs ou de métaux basés sur le manganèse et le cuivre. Grâce à cette composition, l'ozone se transforme facilement en oxygène lorsqu'elle pénètre dans l'atmosphère.

Vidéo: Chimie - Grade 8. Ozone. Allotropie de l'oxygène. Composition d'air. La combustion

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