الأكسجين والأوزون في الكيمياء: الصيغة الجزيئية والاختلاف والتشابه في الخواص والخصائص الفيزيائية والبيولوجية والنشاط الكيميائي للأوزون والأكسجين. الحصول على الأوزون من الأكسجين واستخدامه في الاقتصاد الوطني

من هذه المقالة سوف تتعلم كل شيء عن الأوزون والأكسجين في الكيمياء ، والتفاعل ، وأوجه التشابه ، والاختلاف ، والمعادلات وما إلى ذلك.

الكيمياء هي علم مثير للاهتمام. في كثير من الأحيان ، قد يحتاج الطلاب أو كبار تلاميذ المدارس إلى وصف لبعض المواد أو خصائصهم أو يحتاجون إلى إحضار صيغة جزيئية. الأوزون والأكسجين هما تعديلات خيالية لعنصر كيميائي معين. ما هي الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي لديها هذه المواد؟ ما هي خصائصهم ونشاطهم؟ ابحث عن إجابات لهذه الأسئلة وغيرها أدناه.

الأوزون والأكسجين في الكيمياء: الصيغة الجزيئية ، الخصائص الكيميائية والفيزيائية والبيولوجية الضارة والمفيدة

الأوزون والأكسجين في الكيمياء هي التعديلات allotropic لنفس العنصر الكيميائي.

• الصيغة الجزيئية يتكون الأكسجين من ذرتين من الأكسجين وعندما يتم عرض الكتابة كـ O2.
• يشتمل تكوين الأوزون على ثلاثة جزيئات الأكسجين ، ويتم تسجيل الصيغة الكيميائية كـ O3.

كل من هذه المواد الكيميائية في ظل الظروف العادية هي الغازات. الأكسجين ليس له لون ، لكننا نرى الأوزون باللون الأزرق ، بالإضافة إلى أعضاء ملحوظة من الرائحة ويمكن تحديده بواسطة رائحة غير سارة.

اختلافات كبيرة في المواد:

• الكثافة - في الأوزون 1.5 مرة أعلى من الأكسجين.
• لا تزال اختلافات كبيرة ، عند التحليل بدني ويلاحظ الخصائص عند مقارنة درجات حرارة الانصهار وغليان هذه العناصر.
• بالنسبة للأوكسجين ، تتوافق مؤشرات درجة الحرارة لهذه العمليات 218 و 183 درجة مئوية.
• بالنسبة للأوزون ، تكون معلمات درجة حرارة العمليات المماثلة أقل ، وتتوافق مع 197 و 112 درجة على مقياس مئوية.

إذا تحدث عنها المواد الكيميائية تجدر الإشارة إلى الخصائص فيما يلي:

• النشاط الكيميائي للأوزون أعلى من النشاط الكيميائي مقارنة به.
• يرافق تحلل الأوزون ظهور الأكسجين الذري ، والذي يتفاعل بشكل أكثر نشاطًا مع مواد أخرى.

على مثال التفاعل الكيميائي ، يمكن إثبات النشاط العالي للأوزون باستخدام رد فعله بالفضة. يحدث هذا وفقًا للصيغة التالية:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

لن يحدث تفاعل الأكسجين مع الفضة بطريقة مماثلة. خصائص بيولوجية ضارة ومفيدة لهذه المواد:

• الأكسجين هو مصدر للمخلوقات الحية. يوجد في طبقة في الغلاف الجوي ، وهو مائي ، كجزء من المواد العضوية والكائنات الحية.
• الأوزون ضار للبشر. ولكن بكميات صغيرة ، من المفيد ، على سبيل المثال ، عندما يكون موجودًا في الهواء بعد علاج عاصفة رعدية أو أوزون.

في الجو ، تحمي طبقة الأوزون جميع الكائنات الحية من آثار الأشعة فوق البنفسجية.

هل الأوزون أوكسجين؟

الأوزون هو شكل من أشكال الأكسجين. يتم تأكيد ذلك من خلال نفس تكوين الجودة ، لأنه يحتوي على ذرات الأكسجين فقط ، ولكن لكل منها كمية مختلفة.

يتميز هيكل جزيء الأوزون بالروابط التساهمية لذرتين من ذرات الأكسجين وله بنية زاوية ، وهو قطبي. الأكسجين في جزيءه يشكل اتصال واحد فقط ، جزيء خطي وغير قطبي.

هل نفس النشاط الكيميائي للأوزون والأكسجين؟

النشاط الكيميائي للأوزون والأكسجين ليس هو نفسه ، ولكنه مختلف ، على الرغم من أنهما تعديلات خيالية لعنصر واحد " س ". كلاهما عوامل مؤكسدة جيدة.

• الأكسجين بين العناصر الكيميائية في النشاط يحتل المركز الثاني بعد الفلور.
• يظهر الأوزون قدرة رجعية أكبر مقارنة بالأكسجين. يرجع تفاعلها في عملية التحلل إلى تكوين الأكسجين الجزيئي والذري ، والذي يستجيب بعنف مع الكواشف الأخرى.

سوف يؤكسد الأوزون معظم المعادن (باستثناء الذهب والبلاتين والإيريديوم) إلى أكاسيد المعادن إلى أعلى درجة من الأكسدة.

أوجه تشابه جزيئات الأوزون والأكسجين: الخصائص

يمكن أن يكون أكسجين العنصر الكيميائي في شكل ثلاثة تعديلات متقلبة:

• الأكسجين O2
• الأوزون O3
• غير مستقر O4 Tetraclor

فيما يلي خصائص وتشابهات جزيئات الأوزون والأكسجين:

• هذه مواد بسيطة تتكون من عنصر واحد.
• فهي مواد غازية ، ولكنها تختلف في الكثافة ودرجة حرارة الانصهار والغليان.
• الأكسجين - الغاز عديمة اللون ، وليس له رائحة وليس سامة.
• الأوزون Has في تركيزات مختلفة ، اللون من الأزرق الداكن إلى الأرجواني ، الرائحة حادة. في جرعات صغيرة ، ليست سامة ، تنمو السمية مع زيادة في الجرعة.
• أكسدة المواد البسيطة. الأوزون هو عامل أكسدة أقوى.

درجة حرارة الاحتراق مع مشاركة الأوزون أعلى من جو الأكسجين.

كيفية التمييز بين الأكسجين والأوزون كيميائيا: علامات

إذا قارنا الخواص الفيزيائية للأكسجين والأوزون ، تجدر الإشارة إلى أن هذه الغازات تختلف في درجات حرارة الكثافة والذوبان والغليان. يذوب الأوزون جيدًا في H2O ، على عكس الأكسجين. ولكن كيف تختلف هذه المواد في كيميائي؟ فيما يلي الميزات الرئيسية المميزة:

• الأوزون أكثر نشاطا من الأكسجين. على سبيل المثال ، في رد فعل مع الفضة ، يتم رد فعل الأوزون بسهولة ، ولن يتم توصيل الأكسجين حتى في درجات الحرارة العالية.
• ولكن في الوقت نفسه ، يتفاعل كل من الأوزون والأكسجين بشكل جيد مع المعادن.
• مع امتصاص الطاقة، يذهب التفاعل عند تمرير تصريف كهربائي عبر الأكسجين ، على سبيل المثال ، أثناء اندلاع البرق. سيكون رد الفعل العكسي تحت الظروف العادية ، لأن الأوزون مادة غير مستقرة.
• في جو الأوزون سيتم تدميره تحت تأثير الغازات التي تقع في هذه الطبقة. على سبيل المثال ، نتيجة لنشاط الناس المصنوع من الناس ، يدمر فرون الأوزون.
• الأوزون لديه رائحة نفاذة ، والأكسجين لا رائحة.
• الأوزون شديد ، والأكسجين أسهل.
• طريقة أخرى مميزة: رد فعل الأوزون مع راعي يوديدا تاليا كي. الأوزون هو عامل مؤكسد قوي ، وبالتالي فهو أسهل من الأكسجين. إنه يؤدي أكسدة يوديد في محلول اليود.

هنا ، على سبيل المثال ، معادلة رد فعل الأوزون مع الفضة: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

ما مقدار الأوزون في الأكسجين ، كم عدد ذرات الأكسجين الموجودة في جزيء الأوزون؟

في شكله النقي ، الأوزون هو غاز أزرق مع رائحة نفاذة للغاية. ما مقدار الأوزون في الأكسجين ، كم عدد ذرات الأكسجين الموجودة في جزيء الأوزون؟ يمكن تمثيل جزيء الأوزون بالطرق التالية:

• الهياكل على اليسار رنانة.
• كل من هذه الأرقام ليست سوى رسم لجزيء ، فهو غير موجود في الواقع ، كما هو موضح في الرسم البياني.
• يمثل هذا الجزيء شيئًا بين الهياكل على اليسار وهيكل اليمين.

الأوزون هو allotop الأكسجين. يتم الحصول عليها في عملية توصيل ثلاث ذرات الأكسجين. ذرات الأكسجين تفرز الأوزون والأكسجين. يتكون الأوزون الجزيئي والأكسجين من نفس الذرات ، ولكنها مواد مختلفة. هذه الظاهرة تسمى allotropy. كمية ذرات الأكسجين في الأوزون متساوية أيضًا 3.

كم عدد ذرات الأكسجين الموجودة في جزيء الأوزون؟

مركب الأوزون يتكون فقط من ثلاثة ذرات الأكسجين و لديها المواد الكيميائية معادلة O3.  حتى منهجي اسم ش له trijoset. اثنين روابط « أوه " في مركب الأوزون لديك مساو الطول 1,278 لكنو تقع تحت زاوية.

الأوزون يتكون من اثنين ذرات الأكسجين, نأخذ مزدوج التساهمية الإتصال و واحد من هؤلاء ذرات لديها عام التساهمية الإتصال مع الآخرين ذرة الأكسجين. هو - هي يفعل الأوزون رد الفعل, هو بسهولة يتحلل مع التعليم الغازي الأكسجين. الآن أنت تعرف ، مع كولوكو  ذرات  الأكسجين  يتضمن  في  مركب  الأوزون.

مزيج من مواد الأكسجين والأوزون له كثافة نسبية: الهيدروجين ، الهيليوم ، عند درجة حرارة "0 درجة مئوية"

ترتبط كثافة الغازات ببساطة الاستخدام بكثافة الهيدروجين ، لأنها أسهل غاز و عند درجة حرارة 0 درجة مئوية والضغط الجوي الطبيعي 760 ملم. rt. فن. لديها كثافة 0.0899 كجم/م 3.

مزيج من مواد الأكسجين والأوزون له كثافة نسبية. الكثافة النسبية نفسها هي قيمة بدون أبعاد ، حيث يتم تحديدها بنسبة قيمتين بنفس البعد.

• الأكسجين له كثافة هيدروجين نسبية: 1,42904:0,0899=15,9011.
• الأوزون له كثافة هيدروجين نسبية: 2,220:0,0899=24,6941.

وبالمثل ، يتم تحديد الكثافة النسبية للغازات بواسطة الهيليوم. للقيام بذلك ، احسب نسبة الكتل المولية من الغاز.

• الأكسجين له كثافة هيليوم نسبية: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• الأوزون له كثافة الهلام النسبية: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

توضح القيمة النسبية عدد المرات التي تكون فيها كثافة غاز واحد أكبر من كثافة الآخر. في الحالة الأخيرة ، تكون الكثافة النسبية للأوزون في الهيليوم متساوية 22. من الواضح أن الأوزون أثقل من هيليا 22 مرة.

الأكسجين ، الهيدروجين ، الأوزون: التعديلات المتقلبة

التعديلات المتقلبة للأكسجين هي O2 مزدوجة وأوزون الأوزون الثلاثة. تمثل ظاهرة التخليط الشهي أن اثنين من التركيبات المختلفة لجزيئات مادة بسيطة. كلاهما غازات في درجة الحرارة والضغط العادي.

• الأكسجين في شكل diradecal يحتوي على اثنين من الإلكترونات غير الفان.
• الأوزون أقل استقرارًا من O2 ، نظرًا لوجود اتصالات تساهمية شائعة وتتحلل بشكل أسرع.
• يرجع تسوسها إلى امتصاص الإشعاع فوق البنفسجي ، الذي يحمي الأرض من الإشعاع الشمسي الإدمان.

الهيدروجين موجود في اثنين من أشكال allotropic الهيدروجين الذري والهيدروجين المزدوج H2. الهيدروجين نفسه لديه نوع آخر من allotropy. ويرتبط مع اتجاه مختلف للدورات النووية في الجزيء. في جزيء الماء الفقري ، يتم توجيه ظهورهم في اتجاهات مختلفة ، وفي جزيء Orto-Wagon يتم توجيههم في اتجاه واحد.

ما يمتص الغاز في عملية التنفس: الأكسجين والأوزون والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون

نتنفس الهواء ، المشبع بالأكسجين بفضل التمثيل الضوئي. تتنفس النباتات بشكل مختلف ، ولكنها تمتص المواد الكيميائية وإفرازها. ما يمتص الغاز النباتات في عملية التنفس: الأكسجين والأوزون والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون؟ إجابه:

• النباتات تمتص ثاني أكسيد الكربون.
• يتشكل عند التنفس البشري.
• تفرز نباتات الأكسجين - هذا هو نتاج الحياة.

تجدر الإشارة إلى أن التمثيل الضوئي مهم في عملية دورة الكربون في الطبيعة.

الذرات غير المميتة والمواد البسيطة: الأكسجين والأوزون والهواء

تنقسم جميع العناصر الكيميائية إلى المعادن وغير الممتلكات في بناء وخصائص ذراتها. أيضا ، تنقسم المواد البسيطة التي تتشكلها عناصر إلى معادن وخلايا غير متوفرة ، اعتمادًا على خصائصها الفيزيائية والكيميائية. اقرأ أكثر:

• توضح كلمة "غير المنطقية" أن ميزات العناصر غير المعدنية والمواد البسيطة المناسبة لهم هي عكس خصائص المعادن.
• تتميز ذرات المعادن بنصف قطر صغير وعدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي من 4 إلى 8 (بوروس لديه هذه الإلكترونات 3، لكن ذرات هذا العنصر لها نصف قطر صغير جدًا).
• ومن هنا جاءت رغبة الذرات غير المميتة لتلقي الإلكترونات المفقودة ، أي الخواص المؤكسدة.
• ضمن 109 المعروف حتى الآن من العناصر الكيميائية منهم 22 تتعلق بغير المنال.
• في الجدول الدوري ، غير المتقلبات قطري مضرب وفوقها.
• تتنوع خصائص المواد البسيطة التي تتشكل بواسطة غير متجانسة على نطاق واسع. في هذا الصدد ، يصعب تسليط الضوء على غير المسلمين.

يعزى الأكسجين إلى الأسرة p-Elements. التكوين الإلكتروني لذرة الأكسجين 1S22S22P4. في مركباتها ، قد يكون للأوكسجين عدة درجات من الأكسدة:

• "-2"
• "-1" (في بيروكسيدات)
• +2 "(F2O)

إنه متأصل في مظاهر ظاهرة التثبيت - الوجود في شكل العديد من المواد البسيطة - التعديلات المتقلبة.

تعديلات allotropic من الأكسجين - الأكسجين O2 والأوزون O3. نكرر أنه في حالة حرة ، يكون الأكسجين هو الغاز بدون لون ورائحة ، ويذوب بشكل سيء في الماء ، والأوزون برائحة نفاذة ، غير مستقرة.

هناك طرق صناعية ومختبر لإنتاج الأكسجين. في الصناعة ، يتم تنفيذ الأكسجين عن طريق تقطير الهواء السائل. للحصول على الأكسجين في طريقة المختبر ، يتم استخدام تفاعل التحلل الحراري للمواد المعقدة:

• 2kmno4 \u003d K2MNO4+MnO2+O2؟
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2؟
• 2kno3 \u003d 2kno2+O2؟
• 2KCLO3 \u003d 2KCL+3O2؟

يعرض الأكسجين الخواص المؤكسدة في جميع تفاعلات التفاعل مع المواد البسيطة باستثناء الفلور:

• 4p+5o2 \u003d 2P2O5 (عند تسخينها)
• P-3E \u003d P3+-أكسدة الفئة (مرمم)
• O2+2E \u003d 2O2-staple recovery (مؤكسد)
• 4li + O2 \u003d 2li2o (تحت N.U.)
• li-e \u003d li+-OXIDIDE TRAGE (مرمم)
• O2+2E \u003d 2O2-staple recovery (مؤكسد)

في اتصال مع المواد المعقدة ، تتشكل أكاسيد العناصر المقابلة:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

يعتبر الأوزون عامل مؤكسد أكثر قوة من الأكسجين. يتم بيع الأوزون عند إجراء تصريف تيار من خلال الأكسجين:

• 3o2 ‹-› 2O3-Q

رد الفعل النوعي للأوزون هو تفاعل الأوزون مع يوديد البوتاسيوم (لا يحدث هذا التفاعل مع الأكسجين):

• 2KI+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

من المهم معرفة: يتم تحديد اليود الذي تم إصداره أثناء التفاعل بواسطة ختم النشا.

الهواء هو مزيج من الغازات المتبادلة. يحتوي تكوين الهواء على:

• 78 ٪ من النيتروجين في الحجم
• 21 ٪ الأكسجين في الحجم
• 1 ٪ غازات نبيلة (خاملة) في الحجم
• أول أكسيد الكربون (IV)
• أبخرة الماء
• شوائب مختلفة أخرى

مهم: محتوى أول أكسيد الكربون (IV)يتغير بخار الماء والشوائب في الهواء وفقًا للشروط.

يتكون ثاني أكسيد الكربون في الطبيعة نتيجة لعمليات حرق المواد النباتية ، عند تنفس الكائنات الحية والتعفن.

يجدر معرفة: عدد كبير من ثاني أكسيد الكربون يدخل الجو نتيجة للنشاط البشري. على عكس القبول المستمر ثاني أكسيد الكربون في الجو ، يكون متوسط \u200b\u200bمحتوىه في الهواء دائمًا على المستوى 0,03% في حجم.

يختلف محتوى أبخرة المياه في الهواء من عدة أسهم فائدة إلى عدة في المئة ويتكون من الظروف المحلية ودرجة الحرارة.

ما هي الكثافة النسبية لمزيج من الأكسجين والأوزون؟

يتم تحديد الكثافة النسبية للأوزون في هذا الخليط بنسبة الكتلة المولية O3 إلى الكتلة المولية O2. هذه القيمة ثابتة ومستمدة من القانون Avogadro.

• تنص النتيجة الأولى لهذا القانون على أن أحجام المولي لجميع الغازات هي نفسها ، وبالتالي فإن نسبة الكتل المولية من الأكسجين والأوزون تساوي هذا الثابت.
• الوزن المولي للغازات (g/mol \u003d kg/kmol) موجود في الجدول.

للحصول على إجابة على السؤال الذي تم طرحه ، من الضروري تقسيم الكتلة المولية للأوزون إلى كتلة مولية من الأكسجين واتضح (48:32) 1,5. في النهاية ، اتضح أن الكثافة النسبية للأوزون في الأكسجين متساوية 1,5.

هل نظائر الأكسجين والأوزون أو الأيزومرات أو الأشكال المتقلبة؟

allotropy هي أشكال مختلفة من نفس العنصر في حالة مادية واحدة. موجود شكلين من الأكسجين:

• جزيئي (الأكسجين المزدوج)
• الأوزون (ترينتال أوكسيجين)

Izomers - هذه مركبات مختلفة لها نفس التركيبة الكيميائية ، لكنها تتكون دائمًا من عنصرين أو أكثر. لذلك ، الأكسجين والأوزون ليسا أيزومر.

النظائر - أنواع مختلفة من الذرات من أي عنصر. يمكن أن تؤثر الكتل الذرية المختلفة على تفاعل الذرات ، ولكنها لا تؤثر على قدرتها على أخذ أشكال مختلفة من الأوكسجين والأوزون ليسوا نظائر.

يتحول الأكسجين إلى الأوزون تحت تأثير الكهرباء: كيف يتكون الأوزون من البرق؟

بفضل استخدام الآلات الإلكتروستاتيكية ، أصبح من المعروف أن الأكسجين يتحول إلى الأوزون تحت تأثير الكهرباء. كانت هذه التجارب التي أصبحت الأساس للحصول على الأوزون على نطاق صناعي. في شكل صيغة كيميائية ، يمكن تمثيل عملية الحصول على تكوين الأوزون من خلال الصيغة التالية:

• 3O2 2O3

مثير للإعجاب: في هذه الحالة ، يحدث التفاعل مع امتصاص الحرارة ، مما يتطلب تأثير عوامل إضافية لتشكيل الأوزون. في الاتجاه المعاكس ، يستمر التفاعل أسهل ، ويرافق مساره إطلاق الحرارة.

تعتمد الطريقة الصناعية للحصول على الأوزون على الأشعة فوق البنفسجية الشديدة من الأكسجين. في الطبيعة ، يمكنك ملاحظة كيف يتكون الأوزون من البرق. تستمر عملية تكوين الأوزون أيضًا في الغلاف الجوي العلوي ، وتساهم الإشعاع الشمسي في ذلك.

الأكسجين الذري والأوزون والتأثير على البشر: الأوزون بعد عاصفة رعدية في الغابة ، فيديو نيوميفاكين

يحتوي الأكسجين الذري على خصائص مذهلة ، ليس فقط قادرًا على تحفيز الدماغ ويساعد على تخفيف التعب ، ويزيل أيضًا من مخلفات الكحول السام في الجسم. لكن هذا ليس كل شيء ، هذا لا يزال تأثير الأكسجين الذري على الشخص:

• إنه قادر على زيادة أداء ونبرة الجسم ، وكذلك تجديد شباب الجلد. بطبيعة الحال ، بفضل هذا ، سوف يتحسن المظهر.
• إنه يدمر الخلايا القديمة ويشارك في إنشاء الخلايا الجديدة.
• الذرة تكرار الرنين للخلايا ، والحفاظ على الجهاز المناعي مع التحكم تقريبا في جميع معلمات الجسم.
• كما أنه يستخدم للملمس البوليمرات ويجعلها قادرة على النمو مع العظم. عادةً ما تقوم البوليمرات بصد خلايا الأنسجة العظمية ، ولكن العنصر النشط كيميائيًا يخلق نسيجًا يعزز الالتصاق.

هذا يحدد فائدة أخرى مفادها أن الأكسجين الذري يجلب علاج أمراض الجهاز العضلي الهيكلي. يمكن أن يكون الأوزون مفيدًا أيضًا:

• إنه قادر على قمع الفيروسات (تدمير فعليًا).
• كما أنه يعزز الجهاز المناعي ، ويقوم بتطبيع الضغط.
• تلتئم وتجديد الخلايا.

بعد عاصفة رعدية في الغابة ، يمكنك أيضًا مراقبة الأوزون. سوف تشم رائحة مثل النضارة ، وسيكون الهواء باللون الأزرق والنظيف. هذا علاج ممتاز للأوزون ، وهو مفيد للغاية وضروري للجسم.

لذلك ، من الواضح الآن أنه يمكن الحصول على علاج الأوزون في الغابة بعد عاصفة رعدية. ولكن من أين تحصل على الأكسجين الذري؟ الشيء الأكثر إثارة للاهتمام هو أن بيروكسيد الهيدروجين هو مصدر للأكسجين الذري. لأول مرة ، بدأ البروفيسور نيوميفاكين في الحديث عن هذا لعامة الناس. كان هو نفسه قادرًا على علاج بيروكسيد الهيدروجين من علم الأورام ويعزز الآن مثل هذا العلاج إلى الجماهير. شاهد الفيديو. في ذلك ، يتحدث الأستاذ عن الخواص المفيدة لبيروكسيد الهيدروجين ، والأكسجين الذري وكيفية إجراء العلاج.

الفيديو: Neumyvakin. بيروكسيد الهيدروجين (محلول مائي 3 ٪ بيروكسيد الهيدروجين)

الحصول على الأوزون من الأكسجين واستخدامه في الاقتصاد الوطني

يتم تمرير الهواء النقي عبر كاميرا خاصة ، حيث يتم تقسيم جزيء الهواء إلى ذرات. نتيجة لذلك ، يظهر الأوزون ودمج ذرات الأوزون وجزيئات الهواء. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على الأوزون من الأكسجين. يرافق الأوزون إطلاق الأكسجين.

أيضا ، يمكن الحصول على عنصر كيميائي باستخدام التحليل الكهربائي:

• يتم استخدام هذه الطريقة نادرا جدا.
• ناتج الأوزون الناتج هو مجرد جزء صغير من الكتلة.
• وبطبيعة الحال ، هذا لا يكفي للتنظيف الفعال في عدد من الجوانب العديدة.
• باستخدام هذه الطريقة ، يمكن توزيع الماء بأجزاء عملاقة من الأوزون.
• يمكنك جعل تركيزًا مهمًا للأوزون في الماء بسبب نقص الخسائر المرتبطة بنقل كتلة الأوزون المفقود من الغاز إلى الحل المميز لحقل الحصول على الأوزون عن طريق التشعيع أو المنحل بالكهرباء.

بعض النقاط الأكثر أهمية عند استخدام الأوزون:

• يمكن الحصول على الأوزون مع تفريغ كهربائي. نادراً ما يتم استخدام هذه الطريقة.
• في الاقتصاد الوطني يستخدم الأوزون على نطاق واسع في العديد من الصناعات: الغذاء والريفية وغيرها. يستخدم بنشاط لتخزين اللحوم والأسماك والألبان وغيرها من الأطعمة.
• ينتشر استخدام الأوزون أيضًا على نطاق واسع والحياة اليومية للشخص: للتعقيم ، وتبييض الورق والزيوت.
• في الطب يستخدم الأوزون لعلاج الأوزون.
• في الزراعةكإضافة للطعام.
• فى المنزل - لتخزين الخضار والفواكه.

المؤينات هي أجهزة حديثة تستخدم غالبًا في المنزل لتنقية الهواء.

الحصول على الأوزون ، وتحويل الأوزون من الأكسجين في المنزل - الأكسجين إلى الأوزون: التفاعل ، والمعادلة

يتكون الأوزون في العديد من العمليات: تحلل البيروكسيد ، والعملية التأكسدية للفوسفور ، وهلم جرا. في الصناعة ، يمكن الحصول عليها باستخدام تصريف كهربائي من الهواء. عند تشعيع الهواء مع إشعاع الأشعة فوق البنفسجية الكبيرة ، يتم إطلاق الأوزون أيضًا. يحدث نفس الشيء في الجو ، حيث تحت تأثير أشعة الشمس ، يتم تمييز طبقة الأوزون والاحتفاظ بها.

كائن ، لا يتم تنفيذ الأوزون من الأكسجين في المنزل. لا يمكن القيام بذلك إلا في المختبر. يمكن أن يحدث تفاعل الأكسجين للأوزون مع العمليات التالية:

• التحليل الكهربائي -ككهرباء ، يتم استخدام منطقة قوية من حمض كلوريك. درجات الحرارة منخفضة - وهذا سيساعد على زيادة إنتاجية الجهاز الذي تحدث فيه العملية.
• التفاعلات الكيميائية للأكسدة. يمكن أن تتشكل الأوزون أثناء الأكسدة ، ولكن بكميات صغيرة. على سبيل المثال ، مع أكسدة بينين (مكون من التربنتين) مع الأكسجين. والنتيجة هي الأوزون.
• تفاعل حمض الكبريتيك. يمكنك الحصول على عدد صغير من الأوزون إذا قمت بإضافة بضع قطرات من حمض الكبريتيك إلى 0.25 جم من برمنجان البوتاسيوم. سوف تحصل على رد فعل مع إطلاق الأوزون.
• ها هي المعادلة: 2kmno ₄ + ن ₂لذا ₄ + 3o ₂ \u003d ك. ₂لذا ₄ + 2MNO ₂ + 3o ₃↑+ ن ₂أ
• رد فعل مع حمض الكبريتيك المبرد وبيروكسيد الباريوم. بسبب هذا التفاعل ، سيتم أيضًا الحصول على الأوزون. فيما يلي معادلة هذا التفاعل.

مع كل هذه الطرق لتحويل الأكسجين ، جنبا إلى جنب مع مواد أخرى في الأوزون ، التي تنتج في درجة حرارة قريبة من المؤشرات العادية ، فإن انخفاض ناتج الغاز مميز - لا يزيد عن 15 ٪. هذا بسبب عدم استقرار المركبات.

الخصائص العامة للأكسجين والأوزون: الجدول

هناك حاجة إلى بيانات عن المواد الكيميائية للتحضير للامتحان ، عند أداء الواجبات المنزلية في مدرسة في الكيمياء في المدرسة الثانوية أو للتنمية العامة. ستجد أدناه طاولة ذات خاصية عامة للأوكسجين والأوزون.

هل الأوزون تعديل متخلف من الأكسجين؟

أحد التعديلات المتقلبة للأوكسجين هو الأوزون بحيرة. في خصائصه ، يختلف الأوزون تمامًا عن الأكسجين - إنه يحتوي على درجات حرارة ذوبان وغليان أعلى ، له رائحة حار من هنا. تعديل allotropic من الأكسجين - الأوزون بحيرةكعامل مؤكسد قوي للغاية يستخدم لتطهير المبنى ، وتطهير الهواء وتنقية مياه الشرب. يخلق اختلاط صغير من الأوزون في الهواء شعورًا بالنضارة اللطيفة وله تأثير مفيد على حالة الشخص ، وخاصة المرضى الرئويين.

بشكل عام ، هناك العديد من ألواح الأكسجين الشهيرة. الأكثر شهرة منهم هو الأكسجين الجزيئي ( O2) ، موجودة على مستويات كبيرة في جو الأرض والمعروفة أيضًا باسم ثنائي الأكسجين أو الأكسجين الثلاثي. البعض الآخر الأوزون رد الفعل الشديد ( O3).

• الأكسجين التراخوم ( الأوزون ، O3) ، allotop التفاعل للغاية من الأكسجين ، وهو مدمر للمواد مثل المطاط والأنسجة.
• يمكن أن يضر أيضا أنسجة الرئة في البشر.
• يمكن العثور على آثار هذه المادة في شكل رائحة كلوريد حادة. على سبيل المثال ، من المحركات الكهربائية وطابعات الليزر وأجهزة النسخ.
• الأوزون غير مستقر ديناميكيًا إلى شكل ثنائي أكسيجين أكثر شيوعًا.
• يتم تشكيله نتيجة لتفاعل O2 مع الأكسجين الذري المتشكل أثناء الانقسام O2 الأشعة فوق البنفسجية ، الإشعاع في الغلاف الجوي العلوي.
• يمتص الأوزون الأشعة فوق البنفسجية ويعمل كدرع للحيرة الحيوية من التأثيرات الطفرة وغيرها من التأثيرات الضارة للإشعاع الأشعة فوق البنفسجية الشمسية.

يتكون الأوزون بالقرب من سطح الأرض نتيجة للتفكك الكيميائي الضوئي لثاني أكسيد النيتروجين ، على سبيل المثال ، من غاز العادم. الأوزون السنجاب هو ملوث الهواء. هذا ضار بشكل خاص لكبار السن والأطفال والأشخاص الذين يعانون من أمراض القلب والرئتين ، مثل انتفاخ الرئة والتهاب الشعب الهوائية والربو.

ابحث عن تكوين مزيج من الأكسجين والأوزون: الصيغة

الأكسجين والأوزون هما مادون ، ولكن في نفس الوقت العنصر واحد. تاريخيا ، تم تشكيل أن العنصر الكيميائي وواحدة من المواد الأولية التي تشكلها ذرات هذا العنصر لها اسم شائع - الأكسجين. نظرًا لوجود فرق أساسي بين هذه المفاهيم ، ينبغي للمرء أن يميز بوضوح بين ما يدور حول - الأكسجين ، كعنصر كيميائي أو مادة بسيطة.

• مادة بسيطة الأكسجين موجود في شكل جزيئات. يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين من العنصر الكيميائي للأكسجين ، وبالتالي فإن الصيغة الكيميائية للأكسجين كمواد بسيطة - O2.
• بالإضافة إلى الأكسجين ، هناك مادة بسيطة أخرى ، تتكون جزيئاتها فقط من ذرات الأكسجين. هذا هو الأوزون الذي يحتوي جزيءه على ثلاث ذرات الأكسجين ، صيغته - O3.

تجدر الإشارة أيضًا إلى ما يلي:

1. العنصر الكيميائي الأكسجين يشكل مائتين بسيطتين - الأكسجين O2 والأوزون O3.
2. إذا كنا نتحدث عن الأكسجين ، كعنصر كيميائي ، يعني ذرات الأكسجين س.
3. عندما يتحدثون عن ذلك كمواد بسيطة ، فإنها تعني مادة تتكون من جزيئات ولديها صيغة O2.

تذكر: xO2 + YO3 - صيغة اتصال الأكسجين والأوزون.

ينفصل الأوزون إلى الأكسجين بعد المدة التي تحدث: ما مدى سرعة حدوث ذلك؟

جزيء الأوزون غير مستقر. على اتصال مع الهواء ، تنظف ذرة واحدة من الأكسجين ، والأوزون قادر على التحول بسرعة إلى الأكسجين العادي. ينفصل الأوزون إلى الأكسجين بعد المدة التي تحدث: ما مدى سرعة حدوث ذلك؟

• الأوزون دخول الهواء آمن للبشرية إلى النطاق إلى 0،0001mg/l.
• في الهواء في ظل الظروف العادية بعد 10-15 دقيقة يتناقص تركيز الأوزون ، ويشكل الأكسجين والماء.
• في ظروف المختبر عند درجة حرارة الهواء +20 درجة نصف حياة الأوزون هو ثلاثة أيام.
• في درجة حرارة +120 درجة مئوية نصف الوقت 1،5 ساعة، و +250 درجة مئوية ربما ظاهرة في 1.5 ثانية.
• كلما زادت درجة الحرارة ، كلما طالت فترة الانحلال.
• تعتمد سرعة نصف الحياة على رطوبة الهواء ، وكمية الأوزون وتكوين العناصر الكيميائية الملامسة والعامل الرئيسي هو درجة حرارة الهواء.

نصف حياة الأوزون للأكسجين:

• -50 درجة مئوية -3 أشهر
• -35 درجة مئوية -18 يومًا
• -25 درجة مئوية -8 أيام

يتم تسريع انهيار الأوزون بسبب وجود محفزات الفحم النشطة أو المعادن على أساس المنغنيز والنحاس. بفضل هذا التكوين ، يتحول الأوزون بسهولة إلى الأكسجين عندما يدخل الجو.

الفيديو: الكيمياء - الصف 8. الأوزون. allotropy من الأكسجين. تكوين الهواء. الإحتراق

• جدول Mendeleev في الكيمياء
• ما هو الفرق بين العلاج الأوزون والباروك ، Ploka؟
• العلاج الأوزون: الفوائد والأضرار
• ما هي أهمية الهواء والأكسجين مدى الحياة؟
• النظام الغذائي الكيميائي لأسامة حمدي