Кисень та озон у хімії: молекулярна формула, різниця та подібність у властивостях, фізичних, біологічних властивостях та хімічна активність озону та кисню. Отримання озону від кисню та його використання в національній економіці

З цієї статті ви дізнаєтесь усе про озон та кисень у хімії, реакції, подібності, відмінності, рівнянь тощо.

Хімія - цікава наука. Часто учням або старшим школярі можуть знадобитися опис деяких речовин, їх властивостей або їм потрібно принести молекулярну формулу. Озон та кисень - це алотропні модифікації певного хімічного елемента. Які хімічні та фізичні властивості мають ці речовини? Які їх властивості та діяльність? Шукайте відповіді на ці та інші запитання нижче.

Озон та кисень в хімії: молекулярна формула, хімічна, фізична, біологічна шкідлива та корисна властивості

Озон та кисень у хімії є алотропними модифікаціями одного хімічного елемента.

• Молекулярна формула Кисень складається з двох атомів кисню, а при написанні відображається як O2.
• Склад озону включає три молекули кисню, а хімічна формула записується як O3.

Обидва ці хімічні речовини в нормальних умовах - це гази. Кисень не має кольору, але ми бачимо озон синім кольором, а також помітними органами запаху і може бути ідентифікований неприємним запахом.

Значні відмінності в речовинах:

• Щільність - в озоні 1,5 рази вище кисню.
• Ще істотні відмінності, аналізуючи фізичний Властивості спостерігаються при порівнянні температури плавлення та кипіння цих елементів.
• Для кисню показники температури цих процесів відповідають 218 і 183 градусів Цельсія.
• Для озону параметри температури подібних процесів нижчі і відповідають 197 та 112 градусів за шкалою Цельсія.

Якщо говорити про хімічний Властивості слід зазначити наступне:

• Хімічна активність озону вище, ніж у хімічної речовини порівняно з ним.
• Розкладання озону супроводжується появою атомного кисню, який активніше реагує з іншими речовинами.

На прикладі хімічної реакції висока активність озону можна продемонструвати, використовуючи його реакцію зі сріблом. Це відбувається за такою формулою:

• 6ag+O3 \u003d 3AG2O

Киснева реакція зі сріблом не відбудеться аналогічним чином. Біологічні шкідливі та корисні властивості цих речовин:

• Кисень - джерело для живих істот. У атмосферному шарі є гідросфера, як частина органічних речовин та живих організмів.
• Озон шкідливий для людей. Але в невеликих кількостях це корисно, наприклад, коли він присутній у повітрі після грози або озонової терапії.

В атмосфері шар озону захищає все живе від наслідків УФ -променів.

Озонний кисень?

Озон - алотропна форма кисню. Це підтверджується однаковим складом якості, оскільки він містить лише атоми кисню, але кожен має різну кількість.

Структура молекули озону відрізняється ковалентними зв’язками двох атомів кисню і має кутову структуру, і полярна. Кисень у своїй молекулі утворює лише одне з'єднання, лінійну та неполярну молекулу.

Чи однакова хімічна активність озону та кисню?

Хімічна активність озону та кисню не однакова, але різна, хоча вони є алотропними модифікаціями одного елемента " O ". Обидва є хорошими окислювальними агентами.

• Кисень серед хімічних елементів активності займає друге місце після фтор.
• Озон демонструє ще більшу реакційну здатність порівняно з киснем. Його реактивність у процесі розкладання обумовлена \u200b\u200bутворенням молекулярного та атомного кисню, який жорстоко реагує на інші реагенти.

Озон буде окислювати більшість металів (крім золота, платини та іридію) до оксидів металів до найвищого окислення.

Подібність молекул озону та кисню: властивості

Кисень хімічного елемента може бути у вигляді трьох алотропних модифікацій:

• Кисень O2
• Озон O3
• Нестабільний O4 Tetraclor

Ось властивості та подібності молекул озону та кисню:

• Це прості речовини, що складаються з одного елемента.
• Вони є газоподібними речовинами, але відрізняються за щільністю, температурою плавлення та кипіння.
• Кисень - безбарвний газ, не має запаху і не є токсичним.
• Озон у різних концентраціях колір від темно-синього до фіолетового, запах гострий. У невеликих дозах він не токсичний, токсичність зростає зі збільшенням дози.
• Окисніть прості речовини. Озон - сильніший окислювальний засіб.

Температура згоряння з участю озону вище, ніж в атмосфері кисню.

Як хімічно розрізняти кисень та озон: знаки

Якщо порівнювати фізичні властивості кисню та озону, варто зазначити, що ці гази відрізняються за щільністю, плавленням та кипінням. Озон добре розчиняється в H2O, на відміну від кисню. Але чим ці речовини різняться хімічно? Ось основні відмінні особливості:

• Озон активніший, ніж кисень. Наприклад, в реакції зі сріблом озон легко реагувати, а кисень не буде з'єднаний навіть при високих температурах.
• Але в той же час і озон, і кисень однаково добре реагують з металами.
• З поглинанням енергії, реакція йде, коли проходить електричний розряд через кисень, наприклад, під час спалаху блискавки. Зворотна реакція буде в нормальних умовах, оскільки Озон - нестабільна речовина.
• В атмосфері озону буде знищено Під впливом газів, які потрапляють у цей шар. Наприклад, внаслідок людської діяльності людей Фреон знищує озон.
• Озон має гострий запах, а кисень не пахне.
• Озон важкий, кисень простіший.
• Ще один відмінний метод: Реакція озону з пастором йодиди Талії Кі. Озон - сильний окислювальний засіб, і тому він простіший за кисень. Він виконує окислення йодиду в розчині йоду.

Тут, наприклад, рівняння реакції озону зі сріблом: 6ag+O3 \u003d 3AG2O.

Скільки озону в кисні, скільки атомів кисню в молекулі озону?

У чистому вигляді озон - це синій газ з дуже гострим запахом. Скільки озону в кисні, скільки атомів кисню в молекулі озону? Молекула озону може бути представлена \u200b\u200bтакими способами:

• Структури зліва резонансні.
• Кожна з цих фігур - це лише малюнок молекули, вона не існує в реальності, наприклад, зображена на діаграмі.
• Ця молекула являє собою щось між структурами зліва та структурою правого.

Озон - кисневий алоп. Він отримується в процесі з'єднання трьох атомів кисню. Атоми кисню виділяють озон та кисень. Молекулярний озон і кисень складаються з однакових атомів, але є різними речовинами. Це явище називається алотропією. Кількість атомів кисню в озоні також дорівнює 3.

Скільки атомів кисню міститься в молекулі озону?

Молекула озон складається єдиний з три атоми кисень і це має хімічний формула O3.  Навіть систематичний назва u його трихосет. Два з'єднання « О "" у молекула озон мати рівний довжина 1,278 Алеі розташований під кут.

Озон складається з два атоми кисень, що має подвійний ковалентний з'єднання і один з ці атоми це має загальний ковалентний з'єднання з інші атом кисень. це подавати озон реагувати, він легко розкладатися з освіта газоподібний кисень. Тепер ви знаєте, з колоко  атоми  кисень  містився  у  молекула  озон.

Суміш кисневих та озонних речовин має відносну щільність: водень, гелій, при температурі "0 ° C"

Щільність газів для простоти використання корелює з щільністю водню, оскільки це найпростіший газ і при температурі 0 ° C і нормальний атмосферний тиск 760 мм. Rt. Мистецтво. Він має щільність 0,0899 кг/м3.

Суміш кисневих та озонних речовин має відносну щільність. Сама відносна щільність є безрозмірним значенням, оскільки воно визначається співвідношенням двох значень з однаковим виміром.

• Кисень має відносну щільність водню: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Озон має відносну щільність водню: 2,220:0,0899=24,6941.

Аналогічно, відносна щільність газів визначається гелієм. Для цього обчисліть співвідношення молярних мас.

• Кисень має відносну щільність гелію: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Озон має відносну щільність гелю: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Відносне значення показує, скільки разів щільність одного газу більша, ніж щільність іншого. В останньому випадку відносна щільність озону в гелію рівна 22. Очевидно, озон важчий за Гелію 22 рази.

Кисень, водень, озон: алотропні модифікації

Аллотропні модифікації кисню -це подвійне O2 та тридійний озон O3. Саме явище алотропії являє собою дві різні композиції молекул простої речовини. Обидва є газами при нормальній температурі та тиску.

• Кисень у вигляді діадекального містить два не -фан -електрони.
• Озон менш стабільний, ніж O2, через слабкіші загальні ковалентні з'єднання та швидше розпадається.
• Його розпад обумовлений поглинанням ультрафіолетового випромінювання, яке захищає землю від сонячного випромінювання наркоманії.

Водень існує у двох алотропних формах атомного водню та подвійного водню Н2. Сам водень має інший тип алотропії. Він пов'язаний з різною орієнтацією ядерних спінів у молекулі. У молекулі пара-води спинки спрямовані в різних напрямках, а в молекулі Орто-Вагона вони спрямовані в одному напрямку.

Який газ поглинається в процесі дихання: кисень, озон, азот, вуглекислий газ

Ми дихаємо повітрям, яке насичено киснем завдяки фотосинтезу. Рослини дихають по -різному, але також поглинають і виділяють хімічні речовини. Який газ поглинає рослини в процесі дихання: кисень, озон, азот, вуглекислий газ? Відповідь:

• Рослини поглинають вуглекислий газ.
• Він утворюється при диханні людини.
• Кисневі рослини виділяються - це їхній продукт життя.

Варто зазначити, що фотосинтез важливий у процесі вуглецевого циклу в природі.

Атоми неметалів та прості речовини: кисень, озон, повітря

Усі хімічні елементи поділяються на метали та неметали в будівництві та властивостях їх атомів. Також прості речовини, утворені елементами, поділяються на метали та неметали, залежно від їх фізичних та хімічних властивостей. Докладніше:

• Слово "неметали" дає зрозуміти, що особливості неметалічних елементів та простих речовин, відповідних їм, протилежні властивостям металів.
• Атоми не металів характеризуються невеликими радіусами та кількістю електронів на зовнішньому рівні енергії від 4 до 8 (У Борус є ці електрони 3, але атоми цього елемента мають дуже маленький радіус).
• Звідси бажання атомів неметалів отримувати відсутні електрони, тобто окислювальні властивості.
• Серед 109 Відомий на сьогоднішній день хімічних елементів 22 Відносяться до неметалів.
• У періодичній таблиці неметали діагонально B -At І над нею.
• Властивості простих речовин, що утворюються неметалами, широко різноманітні. У зв'язку з цим неметалами важко виділити загальні характеристики.

Кисень приписується родині p-елементи. Електронна конфігурація атома кисню 1S22S22P4. У своїх сполуках кисень може мати кілька градусів окислення:

• "-2"
• "-1" (у пероксидах)
• +2 "(F2O)

Він притаманний прояві явища алотропії - існування у вигляді декількох простих речовин - алотропних модифікацій.

Алотропні модифікації кисню - кисню O2 та озону O3. Ми повторюємо, що у вільному стані кисень - це газ без кольору та запаху, погано розчиняється у воді, озон з гострим запахом, нестабільним.

Існують промислові та лабораторні методи виробництва кисню. У промисловості кисень здійснюється шляхом дистиляції рідкого повітря. Для отримання кисню в лабораторному методі використовується реакція теплового розкладання складних речовин:

• 2KMNO4 \u003d K2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2kno3 \u003d 2kno2+o2?
• 2kclo3 \u003d 2kcl+3o2?

Кисень демонструє окислювальні властивості у всіх реакціях взаємодії з простими речовинами, крім фтору:

• 4p+5o2 \u003d 2p2o5 (при нагріванні)
• P-3e \u003d p3+-окислення (реставратор)
• O2+2E \u003d 2O2-відновлення штапель (окислювач)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (під Н.У.)
• Li-e \u003d li+-окислення стадії (реставратор)
• O2+2E \u003d 2O2-відновлення штапель (окислювач)

У контакті зі складними речовинами утворюються оксиди відповідних елементів:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Озон вважається більш потужним окислювальним засобом, ніж кисень. Озон продається при проведенні струмового розряду через кисень:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

Якісна реакція на озон - це взаємодія озону з йодидом калію (ця реакція не відбувається з киснем):

• 2Ki+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Важливо знати: Йод, що виділяється під час реакції, визначається печаткою крохмалю.

Повітря - це суміш взаємних газів. Склад повітря містить:

• 78% азот в обсязі
• 21% кисню в обсязі
• 1% благородних (інертних) газів у обсязі
• окис вуглецю (iv)
• пари води
• Інші різні домішки

Важливо: Зміст окис вуглецю (iv), пари води та домішок у повітрі змінюються відповідно до умов.

Вуглекислий газ утворюється в природі внаслідок процесів спалювання рослинних матеріалів, коли дихає живими організмами та гниттям.

Варто знати: Велика кількість CO2 входить в атмосферу внаслідок діяльності людини. Всупереч постійному вступі CO2 В атмосфері його середній вміст у повітрі майже завжди на рівні 0,03% за об'ємом.

Вміст водяних парів у повітрі варіюється від декількох акцій відсотків до декількох відсотків і утворюється локальними умовами та температурою.

Яка відносна щільність суміші кисню та озону?

Відносна щільність озону в цій суміші визначається співвідношенням молярної маси O3 До молярної маси O2. Це значення є постійним і походить від закону Авгоадро.

• Перший наслідок цього закону зазначає, що молярні обсяги всіх газів однакові, тому відношення молярних мас кисню та озону також дорівнює цій постійній.
• Молярна вага газів (g/моль \u003d кг/кмоль) знаходиться в таблиці.

Щоб отримати відповідь на поставлене запитання, необхідно розділити молярну масу озону на молярну масу кисню, і це виявляється (48:32) 1,5. Зрештою, виявляється, що відносна щільність озону в кисні рівна 1,5.

Чи є ізотопи кисню та озону, ізомери чи алотропні форми?

Аллотропія - це різні форми одного елемента в одному фізичному стані. Існує дві алотропні форми кисню:

• Молекулярний (подвійний кисень)
• Озон (трентальний кисень)

Ізомери - Це різні сполуки, які мають однаковий хімічний склад, але вони завжди складаються з двох або більше елементів. Тому кисень та озон не є ізомером.

Ізотопи - Різні типи атомів будь -якого елемента. Різні атомні маси можуть впливати на взаємодію атомів, але не впливають на їх здатність приймати різні алотропні форми, тому кисень та озон не є ізотопами.

Кисень перетворюється на озон під впливом електроенергії: як озон утворюється від блискавки?

Завдяки використанню електростатичних машин стало відомо, що кисень перетворюється на озон під впливом електроенергії. Саме ці експерименти стали основою для отримання озону в промисловому масштабі. У вигляді хімічної формули процес отримання утворення озону може бути представлений наступною формулою:

• 3O2 2O3

Цікаво: У цьому випадку реакція відбувається із поглинанням тепла, що вимагає впливу додаткових факторів утворення озону. У протилежному напрямку реакція протікає простіше, а її хід супроводжується вивільненням тепла.

Промисловий метод отримання озону заснований на важкому ультрафіолетовій радіації кисню. У природі ви можете спостерігати, як озон утворюється з блискавки. Процес утворення озону також протікає у верхній атмосфері, сонячне випромінювання сприяє цьому.

Атомний кисень, озон та вплив на людей: озон після грози в лісі, відео Неймівакін

Атомний кисень має просто дивовижні властивості, не тільки те, що здатний стимулювати мозок і допомагає зняти втому, а також вилучається з похмілля, що знищує отруйний алкоголь в організмі. Але це ще не все, це все -таки вплив атомного кисню на людину:

• Він здатний підвищити продуктивність та тон тіла, а також омолодити шкіру. Природно, завдяки цьому, зовнішність покращиться.
• Він руйнує старі клітини та бере участь у створенні нових.
• Курять резонансну частоту клітин, підтримуючи імунну систему, контролюючи майже всі параметри тіла.
• Він також використовується для текстури полімерів і робить їх здатними рости разом з кісткою. Полімери зазвичай відбивають клітини кісткової тканини, але хімічно активний елемент створює текстуру, яка посилює адгезію.

Це визначає ще одну перевагу, яку приносить атомний кисень-лікування захворювань опорно-рухової системи. Озон також може бути корисним:

• Він здатний придушити віруси (фактично знищити).
• Він також зміцнює імунну систему, нормалізує тиск.
• Зцілили і омолоджують клітини.

Після грози в лісі ви також можете спостерігати озон. Ви будете пахнути свіжістю, повітря буде синім і чистим. Це чудова озонотерапія, яка дуже корисна і необхідна для організму.

Отже, тепер зрозуміло, що озонотерапію можна отримати в лісі після грози. Але де взяти атомний кисень? Найцікавіше, що перекис водню - це джерело атомного кисню. Вперше професор Ноймівакін почав говорити про це з широкою громадськістю. Сам він зміг вилікувати перекис водню від онкології і тепер сприяє такому лікуванню мас. Перегляньте відео. У ньому професор розповідає про корисні властивості перекису водню, атомного кисню та про те, як проводити лікування.

Відео: Неймівакін. Перекис водню (водний розчин 3% перекис водню)

Отримання озону від кисню та його використання в національній економіці

Очищене повітря проходить через спеціальну камеру, де під впливом хвильового опромінення молекула повітря поділяється на атоми. В результаті цього з'являється озон і атоми озону та молекули повітря зливаються. Ось як озони отримують з кисню. Озон супроводжується вивільненням кисню.

Також хімічний елемент можна отримати за допомогою електролізу:

• Цей метод використовується дуже рідко.
• Вихід отриманого озону - це лише невелика частка за масою.
• Природно, цього недостатньо для ефективного очищення в ряді багатьох аспектів.
• Використовуючи цей метод, воду можна розповсюджувати з гігантськими порціями озону.
• Ви можете зробити важливу концентрацію озону у воді через відсутність втрат, пов'язані з відсутньою перенесенням маси озону від газу до розчину, характерного для поля отримання озону шляхом опромінення або електролімпіляхів.

Ще кілька важливих моментів при використанні озону:

• Озон можна отримати за допомогою електричного розряду. Цей метод рідко використовується.
• В національній економіці Озон широко використовується у багатьох галузях: їжа, сільська та інші. Він активно використовується для зберігання м'яса, риб, молочних продуктів та інших продуктів.
• Використання озону також поширюється і повсякденне життя людини: Для стерилізації відбілювання паперу та масел.
• У медицині Озон використовується для озонової терапії.
• В сільському господарствіЯк добавка до їжі.
• В побуті - для зберігання овочів та фруктів.

Іонізатори - це сучасні пристрої, які часто використовуються вдома для очищення повітря.

Отримання, перетворення озону з кисню вдома - кисню в озон: реакція, рівняння

Озон утворюється у багатьох процесах: розкладання перекису, окислювальний процес фосфору тощо. У промисловості його можна отримати за допомогою електричного розряду з повітря. Коли повітря опромінення з великим ультрафіолетовим випромінюванням також виділяється озон. Те саме відбувається в атмосфері, де під впливом сонячного світла відрізається і зберігається шар озону.

Об'єкт, озон з кисню вдома не виконується. Це можна зробити лише в лабораторії. Киснева реакція на озон може виникати при таких процесах:

• Електроліз -AS використовується електроліт, використовується сильний район хлористої кислоти. Температура низька - це допоможе підвищити продуктивність апарату, в якому відбувається процес.
• Хімічні реакції на окислення. Озон може утворюватися під час окислення, але в невеликих кількостях. Наприклад, з окисленням пінена (компонента скипидару) киснем. Результат - озон.
• Реакція сірчаної кислоти. Ви можете отримати невелику кількість озону, якщо додати кілька крапель сірчаної кислоти до 0,25 г перманганату калію. Ви отримаєте реакцію з вивільненням озону.
• Ось рівняння: 2 кмно ₄ + N ₂Тому ₄ + 3o ₂ \u003d К. ₂Тому ₄ + 2 мно ₂ + 3o ₃↑+ n ₂О.
• Реакція з охолодженою сірчаною кислотою та пероксидом барію. Завдяки цій взаємодії також буде отриманий озон. Нижче наведено рівняння цієї реакції.

З усіма цими методами перетворення кисню разом з іншими речовинами в озон, що виробляються в температурі, близькій до звичайних показників, низький вихід газу характерний - не більше 15%. Це пов’язано з нестабільністю сполук.

Загальні характеристики кисню та озону: таблиця

Дані про хімічні речовини необхідні для підготовки до іспиту під час виконання домашніх завдань у школі з хімії в середній школі або до загального розвитку. Нижче ви знайдете таблицю із загальною характеристикою кисню та озону.

Чи є озон алотропною модифікацією кисню?

Однією з алотропних модифікацій кисню є озон Озеро. У своїх властивостях озон сильно відрізняється від кисню - він має більш високу температуру плавлення та кипіння, має гострий запах звідси. Алотропна модифікація кисню - озону ОзероОскільки дуже сильний окислювальний засіб використовується для дезінфікуючих приміщень, дезінфікуючих повітря та очищення питної води. Невелика домішка озону в повітрі створює відчуття приємної свіжості і сприятливо впливає на стан людини, особливо у легеневих пацієнтів.

Взагалі, є кілька відомих кисню. Найвідоміший з них - молекулярний кисень ( O2), присутній на значних рівнях в атмосфері Землі, а також відомого як діоксиген або триплетний кисень. Інші - високореактивні озон ( O3).

• Трекомальний кисень ( озон, O3), дуже реактивна алотоп кисню, який є руйнівним для таких матеріалів, як гума та тканина.
• Він також може пошкодити легеневу тканину у людини.
• Сліди цієї речовини можна знайти у вигляді різкого, хлоридного запаху. Наприклад, з електричних двигунів, лазерних принтерів та копіювання апаратів.
• Озон є термодинамічно нестабільною до більш поширеної діоксигенної форми.
• Він утворюється в результаті реакції O2 з атомним киснем, утвореним під час розщеплення O2 УФ, випромінювання у верхній атмосфері.
• Озон поглинає ультрафіолет і функціонує як щит для біосфери від мутагенної та інших пошкоджувальних ефектів сонячного УФ -випромінювання.

Озон утворюється біля поверхні землі внаслідок фотохімічного розпаду діоксиду азоту, наприклад, від газу вихлопних газів. Озон білки - це забруднювач повітря. Це особливо шкідливо для людей похилого віку, дітей та людей із захворюваннями серця та легенів, таких як емфізема, бронхіт та астма.

Знайдіть склад суміші кисню та озону: формула

Кисень та озон - це дві речовини, але в той же час елемент один. Історично було утворено, що хімічний елемент та одна з елементарних речовин, утворених атомами цього елемента, мають загальну назву - кисень. Оскільки між цими поняттями існує принципова різниця, слід чітко розрізняти те, що стосується - кисень, як хімічний елемент або просту речовину.

• Простий кисень речовини існує у вигляді молекул. Молекула кисню складається з двох атомів хімічного елемента кисню, тому хімічна формула кисню як проста речовина - O2.
• Окрім кисню, є ще одна проста речовина, молекули яких складаються лише з атомів кисню. Це озон, молекула якого містить три атоми кисню, його формула - O3.

Варто також відзначити наступне:

1. Кисень хімічного елемента утворює дві прості речовини - кисень O2 і озон O3.
2. Якщо ми говоримо про кисень, як про хімічний елемент, передбачає атоми кисню О.
3. Коли вони говорять про це як просту речовину, вони означають речовину, що складається з молекул і має формулу O2.

Пам'ятайте: xo2 + yo3 - формула з'єднання кисню та озону.

Озон розбивається на кисень після того, як довго: як швидко це відбувається?

Молекула озону нестабільна. У контакті з повітрям один атом кисню очищає, а озон здатний швидко перетворитися на звичайний кисень. Озон розбивається на кисень після того, як довго: як швидко це відбувається?

• Озон, що входить у повітря, безпечний для людства до асортименту до 00001 мг/л.
• У повітрі в звичайних умовах через 10-15 хвилин Концентрація озону зменшується, утворюючи кисень та воду.
• В лабораторних умовах при температурі повітря +20 градусів Половина життя озону -три дні.
• При температурі +120 ° C Півдорози 1,5 годиниі в +250 ° C Можливо, явище за 1,5 секунди.
• Чим холодніша температура, тим довше період розпаду.
• Швидкість половини життя залежить від вологості повітря, кількості озону та складу контактних хімічних елементів, а основним фактором є температура повітря.

Напівжиття озону для кисню:

• -50 ° C -3 місяці
• -35 ° C -18 днів
• -25 ° C -8 днів

Порив озону прискорюється через наявність активних вугільних каталізаторів або металів на основі марганцю та міді. Завдяки цій композиції озон легко перетворюється на кисень, коли він потрапляє в атмосферу.

Відео: Хімія - 8 клас. Озон. Алотропія кисню. Повітряний склад. Спалювання

• Таблиця Менделеєва з хімії
• Яка різниця між Озонотерапією та бароко, Плока?
• Озонотерапія: переваги та шкода
• Яке важливість повітря та кисню для життя?
• Хімічна дієта Осама Хамді