Kimyada Oksijen ve Ozon: Moleküler Formül, Fark ve Özellikler, Fiziksel, Biyolojik Özellikler ve Ozon ve Oksijenin Kimyasal Aktivitesi. Oksijenden ozon elde etmek ve ulusal ekonomide kullanımı

Bu makaleden kimya, reaksiyon, benzerlikler, farklılıklar, denklemlerde ozon ve oksijen hakkında her şeyi öğreneceksiniz.

Kimya ilginç bir bilimdir. Genellikle, öğrencilerin veya ilkokul çocuklarının bazı maddelerin, özelliklerinin veya moleküler bir formül getirmeleri gerekebilir. Ozon ve oksijen, belirli bir kimyasal elementin allotropik modifikasyonlarıdır. Bu maddelerin hangi kimyasal ve fiziksel özellikleri var? Özellikleri ve etkinlikleri nelerdir? Aşağıdaki bunlara ve diğer soruların cevaplarını arayın.

Kimyada Ozon ve Oksijen: Moleküler Formül, Kimyasal, Fiziksel, Biyolojik Zararlı ve Yararlı Özellikler

Kimyada ozon ve oksijen aynı kimyasal elementin allotropik modifikasyonlarıdır.

• Moleküler formül Oksijen iki oksijen atomundan oluşur ve yazma olarak görüntülendiğinde O2.
• Ozonun bileşimi üç oksijen molekülü içerir ve kimyasal formül olarak kaydedilir. O3.

Bu kimyasalların her ikisi de normal koşullar altında gazlardır. Oksijenin rengi yoktur, ancak mavi ozonun yanı sıra belirgin bir koku organları görüyoruz ve hoş olmayan koku ile tanımlanabilir.

Maddelerde önemli farklılıklar:

• Yoğunluk - ozonda 1,5 kez oksijenden daha yüksek.
• Analiz ederken hala önemli farklılıklar fiziksel Erime sıcaklıkları ve bu elementlerin kaynatılması karşılaştırılırken özellikler gözlenir.
• Oksijen için, bu işlemlerin sıcaklık göstergeleri 218 ve 183 santigrat derece.
• Ozon için, benzer işlemlerin sıcaklık parametreleri daha düşüktür ve Santigrat ölçeğinde 197 ve 112 derece.

Hakkında konuşursa kimyasal Özellikler aşağıdakilere dikkat edilmelidir:

• Ozonun kimyasal aktivitesi, onunla karşılaştırıldığında kimyasaldan daha yüksektir.
• Ozonun ayrışmasına, diğer maddelerle daha aktif olarak reaksiyona giren atomik oksijen görünümü eşlik eder.

Kimyasal bir reaksiyon örneğinde, ozonun yüksek aktivitesi gümüş ile reaksiyonu kullanılarak gösterilebilir. Bu aşağıdaki formüle göre olur:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

Gümüş ile oksijen reaksiyonu benzer şekilde gerçekleşmeyecektir. Bu maddelerin biyolojik zararlı ve yararlı özellikleri:

• Oksijen, canlılar için bir kaynaktır. Organik maddelerin ve canlı organizmaların bir parçası olarak atmosferik bir tabaka, bir hidrosfer var.
• Ozon insanlar için zararlıdır. Ancak küçük miktarlarda, örneğin bir fırtına veya ozon tedavisinden sonra havada bulunduğunda yararlıdır.

Atmosferde, ozon tabakası tüm canlıları UV ışınlarının etkilerinden korur.

Ozon oksijen mi?

Ozon, allotropik bir oksijen şeklidir. Bu aynı kalite bileşimi ile doğrulanır, çünkü sadece oksijen atomları içerir, ancak her birinin farklı bir miktar vardır.

Ozon molekülünün yapısı, iki oksijen atomunun kovalent bağları ile ayırt edilir ve açısal bir yapıya sahiptir ve kutupsaldır. Molekülündeki oksijen sadece bir bağlantı, doğrusal ve polar olmayan bir molekül oluşturur.

Ozon ve oksijenin aynı kimyasal aktivitesi mi?

Bir elementin allotropik modifikasyonları olmasına rağmen, ozon ve oksijenin kimyasal aktivitesi aynı değil, farklıdır " Ö". Her ikisi de iyi oksitleyici ajanlardır.

• Aktivitedeki kimyasal elementler arasında oksijen flortan sonra ikinci sırada yer alır.
• Ozon, oksijene kıyasla daha da fazla gerici yetenek gösterir. Ayrışma işlemindeki reaktivitesi, diğer reaktiflerle şiddetle yanıt veren moleküler ve atomik oksijenin oluşumundan kaynaklanmaktadır.

Ozon, çoğu metali (altın, platin ve iridyum hariç) metal oksitlerine en yüksek oksidasyon derecelerine oksitleyecektir.

Ozon ve oksijen moleküllerinin benzerlikleri: özellikler

Kimyasal eleman oksijen üç allotropik modifikasyon şeklinde olabilir:

• Oksijen O2
• Ozon O3
• Kararsız o4 tetraclor

İşte ozon ve oksijen moleküllerinin özellikleri ve benzerlikleri:

• Bunlar bir elementten oluşan basit maddelerdir.
• Gazlı maddelerdir, ancak yoğunluk, erime sıcaklığı ve kaynama bakımından farklılık gösterir.
• Oksijen - Renksiz gaz, kokusu yoktur ve toksik değildir.
• Ozon-has farklı konsantrasyonlarda koyu maviden mora, koku keskindir. Küçük dozlarda toksik değildir, toksisite dozda bir artışla büyür.
• Basit maddeleri oksitleyin. Ozon daha güçlü bir oksitleyici maddedir.

Ozonun katılımı ile yanma sıcaklığı, oksijen atmosferinden daha yüksektir.

Oksijeni ve ozonu kimyasal olarak nasıl ayırt edilir: İşaretler

Oksijen ve ozonun fiziksel özelliklerini karşılaştırırsak, bu gazların yoğunluk, erime ve kaynama sıcaklıklarında farklılık gösterdiğini belirtmek gerekir. Ozon, oksijenin aksine H2O'da iyi çözülür. Fakat bu maddeler kimyasal olarak farklılık gösteriyor? İşte ana ayırt edici özellikler:

• Ozon oksijenden daha aktiftir. Örneğin, gümüş ile bir reaksiyonda, ozon kolayca reaksiyona girer ve oksijen yüksek sıcaklıklarda bile bağlanmaz.
• Ancak aynı zamanda, hem ozon hem de oksijen metallerle eşit derecede iyi reaksiyona girer.
• Enerjinin emilimi ile, reaksiyon, örneğin bir yıldırım salgını sırasında bir elektrik deşarjı oksijen yoluyla geçerken gider. Ters reaksiyon normal koşullar altında olacaktır, çünkü Ozon kararsız bir maddedir.
• Ozon atmosferinde yok edilecek Bu katmana düşen gazların etkisi altında. Örneğin, insanların insanın faaliyeti sonucunda Freon ozonu yok eder.
• Ozon keskin bir kokuya sahiptir ve oksijen kokmaz.
• Ozon şiddetlidir, oksijen daha kolaydır.
• Başka bir ayırt edici yöntem: Iodida Talia Ki'nin papazı ile ozon reaksiyonu. Ozon güçlü bir oksitleyici maddedir ve bu nedenle oksijenden daha kolaydır. İyot çözeltisinde iyodür oksidasyonunu gerçekleştirir.

Burada, örneğin, ozonun gümüş ile reaksiyonunun denklemi: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Oksijende ne kadar ozon, bir ozon molekülünde kaç oksijen atomu var?

Saf haliyle, ozon çok keskin bir kokuya sahip mavi bir gazdır. Oksijende ne kadar ozon, bir ozon molekülünde kaç oksijen atomu var? Ozon molekülü aşağıdaki yollarla temsil edilebilir:

• Soldaki yapılar rezonanslıdır.
• Bu rakamların her biri sadece bir molekülün çizimidir, gerçekte diyagramda tasvir edildiği gibi mevcut değildir.
• Bu molekül, soldaki yapılar ile sağın yapısı arasında bir şeyi temsil eder.

Ozon oksijen allotopu. Üç oksijen atomunun bağlanması sürecinde elde edilir. Oksijen atomları ozon ve oksijen salgılar. Moleküler ozon ve oksijen aynı atomlardan oluşur, ancak farklı maddelerdir. Bu fenomene allotropi denir. Ozondaki oksijen atomlarının miktarı da eşittir 3.

Ozon molekülünde kaç oksijen atomu bulunur?

Molekül ozon oluşur sadece itibaren Üç atom oksijen ve var kimyasal formül O3.  Hatta sistematik İsim u o trijoset. İki bağlantılar « Ey " içinde molekül ozon sahip olmak eşit uzunluk 1,278 ANCAKve yerleşmiş altında açı.

Ozon oluşur itibaren İki atom oksijen, sahip Çift kovalent bağ ve bir itibaren bunlar atom var genel kovalent bağ İle birlikte diğerleri atom oksijen. BT yapmak ozon reaktif, o kolayca ayrışıyor İle birlikte eğitim gazlı oksijen. Şimdi biliyorsun, koloko  atom  oksijen  yerli  içinde  molekül  ozon.

Oksijen ve ozon maddelerinin bir karışımı nispi bir yoğunluğa sahiptir: hidrojen, helyum, “0 ° C” sıcaklıkta

Kullanım basitliği için gazların yoğunluğu, hidrojenin yoğunluğu ile ilişkilidir, çünkü en kolay gaz ve 0 ° C sıcaklıkta ve normal atmosfer basıncı 760 mm. Rt. Sanat. Yoğunluğu var 0.0899 kg/m3.

Oksijen ve ozon maddelerinin bir karışımı nispi bir yoğunluğa sahiptir. Göreceli yoğunluğun kendisi boyutsuz bir değerdir, çünkü aynı boyutta iki değerin oranına göre belirlenir.

• Oksijenin göreceli bir hidrojen yoğunluğu vardır: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozonun göreceli bir hidrojen yoğunluğu vardır: 2,220:0,0899=24,6941.

Benzer şekilde, gazların nispi yoğunluğu helyum ile belirlenir. Bunu yapmak için, molar gaz kütlelerinin oranını hesaplayın.

• Oksijenin göreceli bir helyum yoğunluğu vardır: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozonun göreceli bir jel yoğunluğu vardır: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Göreceli değer, bir gazın yoğunluğunun kaç kez diğerinin yoğunluğundan daha büyük olduğunu gösterir. İkinci durumda, helyumdaki ozonun göreceli yoğunluğu eşittir 22. Açıkçası, ozon Helia'dan daha ağır 22 kez.

Oksijen, hidrojen, ozon: allotropik modifikasyonlar

Oksijenin allotropik modifikasyonları bir çift O2 ve üç katlı bir ozon O3'tür. Allotropi olgusu, basit bir maddenin iki farklı molekül bileşimini temsil eder. Her ikisi de normal sıcaklık ve basınçta gazlardır.

• Bir diradekal şeklinde oksijen, iki fan olmayan elektron içerir.
• Ozon, daha zayıf yaygın kovalent bağlantılar nedeniyle O2'den daha az kararlıdır ve daha hızlı bozunur.
• Çürümesi, dünyayı bağımlılık güneş radyasyonundan koruyan ultraviyole radyasyonun emiliminden kaynaklanmaktadır.

Hidrojen iki allotropik form atomik hidrojen ve çift hidrojen H2'de bulunur. Hidrojenin kendisinin başka bir allotropi vardır. Moleküldeki nükleer spinlerin çeşitli yönelimi ile ilişkilidir. Para-su molekülünde, sırtlar farklı yönlere yönlendirilir ve oro-vagon molekülünde bunlar bir yöne yönlendirilir.

Nefes alma sürecinde hangi gaz emilir: oksijen, ozon, azot, karbondioksit

Fotosentez sayesinde oksijenle doymuş olan havayı soluyoruz. Bitkiler farklı nefes alır, ancak kimyasalları emer ve salgılar. Neler Gaz Bitkileri Nefes Alma sürecinde emer: oksijen, ozon, azot, karbondioksit? Cevap:

• Bitkiler karbondioksit emer.
• İnsan nefes alırken oluşur.
• Oksijen bitkileri salgılanır - bu onların yaşam ürünüdür.

Doğada karbon döngüsü sürecinde fotosentezin önemli olduğunu belirtmek gerekir.

Metal olmayan atomlar ve basit maddeler: oksijen, ozon, hava

Tüm kimyasal elementler, atomlarının yapısında ve özelliklerinde metallere ve metal olmayanlara ayrılır. Ayrıca, elementler tarafından oluşturulan basit maddeler, fiziksel ve kimyasal özelliklerine bağlı olarak metallere ve metal olmayanlara ayrılır. Devamını oku:

• "Metaller olmayan" kelimesi, metalik olmayan elemanların ve onlara uygun basit maddelerin özelliklerinin metallerin özelliklerinin zıt olduğunu açıkça ortaya koymaktadır.
• Metal olmayan atomlar, küçük yarıçaplar ve dış enerji seviyesindeki elektron sayısı ile karakterizedir. 4'ten 8'e (Borus'un bu elektronları var 3, ancak bu elementin atomlarının çok küçük bir yarıçapı vardır).
• Bu nedenle, metal olmayan atomların eksik elektronları, yani oksidatif özellikleri alma arzusu.
• Arasında 109 Kimyasal unsurların tarihine kadar bilinen 22 Metal olmayanlarla ilgilidir.
• Periyodik tabloda, metal olmayanlar çapraz olarak B -AT Ve onun üstünde.
• Metal olmayanlar tarafından oluşturulan basit maddelerin özellikleri yaygın olarak değiştirilir. Bu bağlamda, metal olmayanların genel özellikleri vurgulaması zordur.

Oksijen aileye atfedilir p-unsurları. Oksijen atomunun elektronik konfigürasyonu 1S22S22p4. Bileşiklerinde, oksijenin birkaç derece oksidasyonu olabilir:

• "-2"
• "-1" (peroksitlerde)
• +2 "(F2O)

Allotropi fenomeninin tezahüründe var - birkaç basit madde şeklinde varlık - allotropik modifikasyonlar.

Oksijenin allotropik modifikasyonları - oksijen O2 ve ozon O3. Serbest bir durumda, oksijenin renk ve kokusuz gaz olduğunu, suda zayıf bir şekilde çözünen, ozonun keskin bir koku ile, kararsız olduğunu, kararsız olduğunu tekrarlıyoruz.

Oksijen üretmenin endüstriyel ve laboratuvar yöntemleri vardır. Endüstride oksijen, sıvı havanın damıtılması ile gerçekleştirilir. Laboratuvar yönteminde oksijen elde etmek için, karmaşık maddelerin termal ayrışmasının reaksiyonu kullanılır:

• 2KMNO4 \u003d K2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2Kno3 \u003d 2Kno2+O2?
• 2KCLO3 \u003d 2KCL+3O2?

Oksijen, flor hariç basit maddelerle etkileşimin tüm reaksiyonlarında oksidatif özellikler gösterir:

• 4P+5O2 \u003d 2P2O5 (ısıtıldığında)
• P-3e \u003d p3+—Tepli oksidasyon (restoratör)
• O2+2E \u003d 2O2-Geri Kazanma Zımbası (oksitleyici)
• 4LI + O2 \u003d 2LI2O (N.U. altında)
• Li-e \u003d Li+-Oksidasyon aşaması (restoratör)
• O2+2E \u003d 2O2-Geri Kazanma Zımbası (oksitleyici)

Karmaşık maddelerle temas halinde, karşılık gelen elemanların oksitleri oluşur:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Ozon, oksijenden daha güçlü bir oksitleyici ajan olarak kabul edilir. Ozon, oksijen yoluyla akım deşarjı yapılırken satılır:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

Ozona kalitatif bir reaksiyon, ozonun potasyum iyodür ile etkileşimidir (bu reaksiyon oksijen ile ortaya çıkmaz):

• 2KI+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Bilmek önemlidir: Reaksiyon sırasında salınan iyot, nişasta mührü ile belirlenir.

Hava, karşılıklı gazların bir karışımıdır. Havanın bileşimi şunları içerir:

• Hacimde% 78 azot
• Hacimde% 21 oksijen
• Hacimde% 1 asil (inert) gazlar
• karbon Monoksit (IV)
• su buharları
• diğer çeşitli safsızlıklar

Önemli: İçerik karbon Monoksit (IV), Havadaki su ve safsızlıkların buharı koşullara göre değişir.

Karbondioksit, bitki materyallerinin yanma süreçleri, canlı organizmalar solurken ve çürürken doğada oluşur.

Bilmeye değer: Çok sayıda CO2 İnsan faaliyetinin bir sonucu olarak atmosfere girer. Sürekli kabulün aksine CO2 Atmosferde, havadaki ortalama içeriği neredeyse her zaman seviyededir 0,03% hacim olarak.

Havadaki su buharlarının içeriği birkaç faiz hisselerinden yüzde birkaçına kadar değişir ve yerel koşullar ve sıcaklık tarafından oluşturulur.

Bir oksijen ve ozon karışımının nispi yoğunluğu nedir?

Bu karışımdaki ozonun nispi yoğunluğu, molar kütle oranı ile belirlenir O3 Molar kütleye O2. Bu değer sabittir ve yasadan türetilmiştir Avogadro.

• Bu yasanın ilk sonucu, tüm gazların molar hacimlerinin aynı olduğunu belirtir, bu nedenle molar oksijen ve ozon kütlelerinin oranının da bu sabite eşit olduğunu belirtmektedir.
• Gazların molar ağırlığı (g/mol \u003d kg/kmol) masada.

Pail verilen soruya bir cevap almak için, molar kütlesini molar bir oksijen kütlesine bölmek gerekir ve ortaya çıkıyor (48:32) 1,5. Sonunda, oksijendeki ozonun göreceli yoğunluğunun eşit olduğu ortaya çıkıyor 1,5.

Oksijen ve ozon izotopları, izomerler veya allotropik formlar mı?

Allotropi, bir fiziksel durumda aynı elementin farklı formlarıdır. Var olan İki allotropik oksijen formu:

• Moleküler (çift oksijen)
• Ozon (trental oksijen)

İzomerler - Bunlar aynı kimyasal bileşime sahip farklı bileşiklerdir, ancak her zaman iki veya daha fazla elementten oluşurlar. Bu nedenle, oksijen ve ozon izomer değildir.

İzotoplar - Herhangi bir elementin farklı atomları. Çeşitli atom kitleleri atomların etkileşimini etkileyebilir, ancak çeşitli allotropik formlar alma yeteneklerini etkilemez, bu nedenle oksijen ve ozon izotop değildir.

Oksijen, elektriğin etkisi altında ozona dönüşür: yıldırımdan ozon nasıl oluşur?

Elektrostatik makinelerin kullanımı sayesinde, oksijenin elektriğin etkisi altında ozona dönüştüğü bilinmiştir. Endüstriyel ölçekte ozon elde etmenin temeli haline gelen bu deneylerdi. Kimyasal bir formül şeklinde, ozon oluşumu elde etme işlemi aşağıdaki formülle temsil edilebilir:

• 3O2 2O3

İlginç: Bu durumda reaksiyon, ozon oluşumu için ek faktörlerin etkisini gerektiren ısı emilimi ile meydana gelir. Ters yönde, reaksiyon daha kolay ilerler ve dersine ısı salımı eşlik eder.

Ozon elde etmenin endüstriyel yöntemi, ciddi ultraviyole oksijen radyasyonuna dayanmaktadır. Doğada, ozonun yıldırımdan nasıl oluştuğunu gözlemleyebilirsiniz. Ozon oluşumu süreci de üst atmosferde ilerler, güneş radyasyonu buna katkıda bulunur.

Atomik oksijen, ozon ve insanlar üzerindeki etkisi: ormanda bir fırtına sonrası ozon, video neumyvakin

Atomik oksijen, sadece beyni uyarabilen ve yorgunluğu hafifletmeye yardımcı olan ve ayrıca vücuttaki zehirli alkolü tahrip eden akşamdan kalmadan uzaklaşan şaşırtıcı özelliklere sahiptir. Ama hepsi bu değil, bu hala atomik oksijenin bir kişi üzerindeki etkisidir:

• Vücudun performansını ve tonunu artırabilir ve cildi gençleştirebilir. Doğal olarak, bu sayede görünüm gelişecektir.
• Eski hücreleri yok eder ve yenilerinin yaratılmasına katılır.
• Mısır, vücudun neredeyse tüm parametrelerini kontrol ederken bağışıklık sistemini koruyarak hücrelerin rezonans frekansını korur.
• Ayrıca polimerleri dokulamak için kullanılır ve kemikle birlikte büyümelerini sağlar. Polimerler genellikle kemik dokusu hücrelerini iter, ancak kimyasal olarak aktif bir element yapışmayı arttıran bir doku oluşturur.

Bu, atomik oksijenin kas-iskelet sistemi hastalıklarının tedavisini getirdiği başka bir yararı belirler. Ozon da yararlı olabilir:

• Virüsleri bastırabilir (aslında yok).
• Ayrıca bağışıklık sistemini güçlendirir, basıncı normalleştirir.
• Hücreleri iyileştirir ve gençleştirir.

Ormanda bir fırtınadan sonra ozonu da gözlemleyebilirsiniz. Taze gibi kokacaksınız, hava mavi ve temiz olacak. Bu, vücut için çok yararlı ve gerekli olan mükemmel ozon tedavisidir.

Dolayısıyla, bir fırtına sonra ormanda ozon tedavisinin elde edilebileceği açıktır. Ama atomik oksijen nereden alınır? En ilginç şey, hidrojen peroksitin bir atomik oksijen kaynağı olmasıdır. Profesör Neumyvakin ilk kez bunun hakkında halka konuşmaya başladı. Kendisi onkolojiden hidrojen peroksit tarafından tedavi edilebildi ve şimdi bu tedaviyi kitlelere teşvik ediyor. Videoyu izle. İçinde profesör, hidrojen peroksit, atomik oksijenin ve tedavinin nasıl yürütüleceğinin faydalı özelliklerinden bahsediyor.

Video: Neumyvakin. Hidrojen peroksit (sulu çözelti% 3 hidrojen peroksit)

Oksijenden ozon elde etmek ve ulusal ekonomide kullanımı

Saflaştırılmış hava, dalga ışınlamasının etkisi altında hava molekülünün atomlara ayrıldığı özel bir kameradan geçirilir. Bunun bir sonucu olarak, ozon ortaya çıkar ve ozon atomları ve hava molekülleri birleşir. Oksijenden ozon böyle elde edilir. Ozona oksijen salınımı eşlik eder.

Ayrıca, elektroliz kullanılarak kimyasal bir eleman elde edilebilir:

• Bu yöntem çok nadiren kullanılır.
• Ortaya çıkan ozonun çıkışı, kütle ile sadece küçük bir fraksiyondur.
• Doğal olarak, bu birçok açıdan etkili temizlik için yeterli değildir.
• Bu yöntem kullanılarak, su dev ozon kısımları ile dağıtılabilir.
• Ozon kütlesinin, ışınlama veya elektrolimpikler ile ozon elde etme alanının karakteristiğine ozon kütlesinin eksik aktarılmasıyla ilişkili kayıpların olmaması nedeniyle suda önemli ozon konsantrasyonu yapabilirsiniz.

Ozon kullanırken birkaç önemli nokta:

• Ozon elektrik deşarjı ile elde edilebilir. Bu yöntem nadiren kullanılır.
• Ulusal Ekonomide Ozon birçok endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır: gıda, kırsal ve diğerleri. Et, balık, süt ürünleri ve diğer yiyecekleri depolamak için aktif olarak kullanılır.
• Ozon kullanımı da bir kişinin yaygın ve günlük yaşamı yayıldı: sterilizasyon için kağıt ve yağların ağartılması.
• Eczanede Ozon ozon tedavisi için kullanılır.
• TarımdaYiyeceklere bir katkı maddesi olarak.
• Evde - Sebze ve meyveleri saklamak için.

İyonizatörler, genellikle evde hava saflaştırması için kullanılan modern cihazlardır.

Ozonu Evde Oksijenden Alma, Ozon - Ozona Dönüştürme: Reaksiyon, Denklem

Ozon birçok işlemde oluşur: peroksitin ayrışması, fosforun oksidatif süreci vb. Endüstride, havadan elektrik deşarjı kullanılarak elde edilebilir. Büyük bir UV radyasyonu ile hava ışınlaması olduğunda, ozon da serbest bırakılır. Aynı şey, güneş ışığının etkisi altında bir ozon tabakasının ayırt edildiği ve korunduğu atmosferde de olur.

Nesne, evde oksijenden ozon yapılmaz. Bu sadece laboratuvarda yapılabilir. Ozona oksijen reaksiyonu aşağıdaki işlemlerle ortaya çıkabilir:

• Elektroliz -Bir elektrolit olarak, güçlü bir klorik asit bölgesi kullanılır. Sıcaklıklar düşüktür - bu, işlemin meydana geldiği cihazın verimliliğini artırmaya yardımcı olacaktır.
• Oksidasyon için kimyasal reaksiyonlar. Ozon oksidasyon sırasında, ancak küçük miktarlarda oluşabilir. Örneğin, pinen (terebentin bileşeni) oksijen ile oksidasyonu ile. Sonuç ozon.
• Sülfürik asit reaksiyonu. 0.25 g potasyum permanganata birkaç damla sülfürik asit eklerseniz az sayıda ozon alabilirsiniz. Ozonun serbest bırakılmasıyla bir tepki alacaksınız.
• İşte denklem: 2kmno ₄ + N ₂Yani ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Yani ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ N ₂Ö.
• Soğutulmuş sülfürik asit ve baryum peroksit ile reaksiyon. Bu etkileşim nedeniyle ozon da elde edilecektir. Bu reaksiyonun denklemi aşağıdadır.

Tüm bu oksijeni, diğer maddelerle birlikte, sıradan göstergelere yakın bir sıcaklıkta üretilen diğer maddelerle birlikte, düşük gaz çıkışı karakteristiktir -%15'ten fazla değil. Bu, bileşiklerin kararsızlığından kaynaklanmaktadır.

Oksijen ve Ozonun Genel Özellikleri: Tablo

Lisede kimyada bir okulda veya genel gelişim için sınav için hazırlanmak için kimyasallara ilişkin verilere ihtiyaç vardır. Aşağıda, genel oksijen ve ozon özelliğine sahip bir tablo bulacaksınız.

Ozon, oksijenin allotropik modifikasyonu mu?

Oksijenin allotropik modifikasyonlarından biri ozondur Göl. Özelliklerinde, ozon oksijenden çok farklıdır - daha yüksek erime ve kaynama sıcaklıklarına sahiptir, buradan baharatlı bir kokuya sahiptir. Oksijenin allotropik modifikasyonu - ozon GölÇok güçlü bir oksitleyici ajan, binaları dezenfekte etmek, havayı dezenfekte etmek ve içme suyunu saflaştırmak için kullanılır. Havadaki küçük bir ozon katkısı hoş bir tazelik hissi yaratır ve bir kişinin durumu, özellikle pulmoner hastalar üzerinde yararlı bir etkiye sahiptir.

Genel olarak, birkaç ünlü oksijen tahsisi vardır. Bunlardan en ünlüsü moleküler oksijendir ( O2), Dünya atmosferinde önemli seviyelerde bulunur ve dioksijen veya üçlü oksijen olarak da bilinir. Diğerleri oldukça reaktif ozondur ( O3).

• Trekhomal oksijen ( ozon, O3), kauçuk ve doku gibi malzemeler için yıkıcı olan çok reaktif bir oksijen allotanı.
• İnsanlarda akciğer dokusuna da zarar verebilir.
• Bu maddenin izleri keskin, klorür kokusu şeklinde bulunabilir. Örneğin, elektrikli motorlardan, lazer yazıcılardan ve kopya cihazlarından.
• Ozon, daha yaygın bir dioksijenik forma termodinamik olarak kararsızdır.
• Bölme sırasında oluşan atomik oksijen ile O2 reaksiyonunun bir sonucu olarak oluşur O2 UV, üst atmosferde radyasyon.
• Ozon ultraviyole emer ve mutajenik ve güneş UV radyasyonunun diğer zarar verici etkilerinden biyosfer için bir kalkan olarak işlev görür.

Ozon, azot dioksitin fotokimyasal parçalanmasının bir sonucu olarak, örneğin egzoz gazı gazından Dünya yüzeyinin yakınında oluşur. Sincap ozon bir hava kirleticidir. Bu özellikle yaşlı insanlar, çocuklar ve amfizem, bronşit ve astım gibi akciğer hastalıkları olan insanlar için zararlıdır.

Oksijen ve ozon karışımının bileşimini bulun: formül

Oksijen ve ozon iki maddedir, ancak aynı zamanda element birdir. Tarihsel olarak, kimyasal elementin ve bu elementin atomları tarafından oluşturulan temel maddelerden birinin ortak bir ad - oksijene sahip olduğu oluşmuştur. Bu kavramlar arasında temel bir fark olduğundan, ne olduğunu - oksijen, kimyasal bir element veya basit bir madde olarak açıkça ayırt edilmelidir.

• Basit madde oksijen moleküller şeklinde bulunur. Oksijen molekülü, oksijenin kimyasal elementinin iki atomundan oluşur, bu nedenle basit bir madde olarak oksijenin kimyasal formülü - O2.
• Oksijene ek olarak, molekülleri sadece oksijen atomlarından oluşan başka bir basit madde vardır. Bu, molekülü üç oksijen atomu, formülü içeren bir ozondur - O3.

Ayrıca aşağıdakileri belirtmek gerekir:

1. Kimyasal eleman oksijen iki basit madde oluşturur - oksijen O2 ve ozon O3.
2. Kimyasal bir element olarak oksijenden bahsediyorsak, oksijen atomları anlamına gelir Ö.
3. Bunun hakkında basit bir madde olarak konuştuklarında, moleküllerden oluşan ve bir formüle sahip bir madde anlamına gelirler. O2.

Unutma: xo2 + yo3 - Oksijen ve ozon bağlantısı için formül.

Ozon ne kadar süre sonra oksijene ayrılır: Bu ne kadar hızlı olur?

Ozon molekülü kararsızdır. Hava ile temas halinde, bir oksijen temizliği atomu ve hızlı bir şekilde sıradan oksijene dönüşebilen ozon. Ozon ne kadar süre sonra oksijene ayrılır: Bu ne kadar hızlı olur?

• Havaya giren ozon, insanlığın menzili için güvenlidir. 0.0001mg/l.
• Normal koşullar altında havada 10-15 dakika sonra Ozon konsantrasyonu azalır, oksijen ve su oluşturur.
• Hava sıcaklığında laboratuvar koşullarında +20 derece Ozonun yarı ömrü üç gündür.
• Bir sıcaklıkta +120 ° C Yarı -Downdown Saat 1,5 saatve +250 ° C Belki bir fenomen 1.5 saniyede.
• Sıcaklık ne kadar soğuk olursa, bozulma süresi o kadar uzun.
• Yarım yaşam hızı, havanın nemine, ozon miktarına ve temas eden kimyasal elementlerin bileşimine ve ana faktör hava sıcaklığına bağlıdır.

Oksijen için ozonun yarı ömrü:

• -50 ° C -3 ay
• -35 ° C -18 gün
• -25 ° C -8 gün

Ozonun parçalanması, aktif kömür katalizörlerinin veya manganez ve bakıra dayalı metallerin varlığı nedeniyle hızlandırılır. Bu bileşim sayesinde, ozon atmosfere girdiğinde kolayca oksijene dönüşür.

Video: Kimya - Sınıf 8. Ozon. Oksijen allotropisi. Hava kompozisyonu. Yanma

• Kimyada Mendeleev masası
• Ozonoterapi ve Barok, Ploka arasındaki fark nedir?
• Ozonoterapi: Faydalar ve zararlar
• Hava ve oksijenin yaşam için önemi nedir?
• Usame Hamdiy'in Kimyasal Diyeti