Кисеоник и озон у хемији: молекуларна формула, разлика и сличности у некретнинама, физичким, биолошким својствима и хемијској активности озона и кисеоника. Добијање озон-а од кисеоника и његова употреба у националној економији

Из овог члана сазнаћете све о озон и кисеоници у хемији, реакцији, сличностима, разликама, једначинама и тако даље.

Хемија је занимљива наука. Често, студенти или старији школци могу да им треба опис неких супстанци, њихових имања или им је потребно да донесу молекуларну формулу. Озоне и кисеоник су алотропне модификације одређеног хемијског елемента. Која хемијска и физичка својства имају ове супстанце? Каква су њихова својства и активност? Потражите одговоре на ова и друга питања у наставку.

Озон и кисеоник у хемији: молекуларна формула, хемијска, физичка, биолошка штетна и корисна својства

Озон и кисеоник у хемији су алотропне модификације истог хемијског елемента.

• Молекуларна формула Кисеоник се састоји од два атома кисеоника и када се приказује писање као О2.
• Састав озон-а укључује три молекула кисеоника, а хемијска формула се бележи као О3.

Обе ове хемикалије у нормалним условима су гасови. Кисеоник нема боју, али видимо озоне у плавој боји, као и приметни орган мириса и може се идентификовати непријатним мирисом.

Значајне разлике у супстанци:

• Густина - на озон 1,5 пута виши од кисеоника.
• И даље значајне разлике, приликом анализе физички Својства се примећују када упоређују температуре топљења и кључања ових елемената.
• За кисеоник, температурни показатељи ових процеса одговарају 218 и 183 степени Целзијуса.
• За озон, температурни параметри сличних процеса су нижи и одговарају 197 и 112 степени на Целзијусу.

Ако се говори хемијски Својства треба приметити следеће:

• Хемијска активност озон-а је већа од хемикалије у поређењу са њом.
• Декомиција озона прати се појавом атомског кисеоника, а који активније реагује са другим супстанцама.

На примеру хемијске реакције, велика активност озон-а може се показати његовим реакцијама са сребром. То се догађа у складу са следећом формулом:

• 6АГ + О3 \u003d 3АГ2О

Реакција кисеоника са сребром неће се јављати на сличан начин. Биолошка штетна и корисна својства ових супстанци:

• Кисеоник је извор за жива бића. Постоји у атмосферском слоју, хидросфери, као део органских супстанци и живих организама.
• Озон је штетан за људе. Али у малим количинама је корисно, на пример, када је присутан у ваздуху након грмљавинске олује или озоне терапије.

У атмосфери, озонски слој штити све живе ствари од ефеката УВ зрака.

Је озон кисеоник?

Озон је аллотропски облик кисеоника. Ово потврђује исти састав квалитета, јер садржи само атоме кисеоника, али сваки има другачији износ.

Структура молекула озона одликује се ковалентним обвезницама два атома кисеоника и има угаону структуру и поларна је. Кисеоник у свом молекули формира само једну везу, линеарну и непознат молекул.

Је иста хемијска активност озона и кисеоника?

Хемијска активност Озоне и кисеоника није иста, већ другачија, иако су алотропне модификације једног елемента " О ". Обоје су добре оксидационе агенте.

• Кисеоник међу хемијским елементима у активности заузима друго место након флуор-а.
• Озоне показује још већу реакционарну способност у поређењу са кисеоником. Његова реактивност у процесу распадања настала је због формирања молекуларног и атомског кисеоника, што насилно реагује са другим реагенсима.

Озон ће оксидизовати већину метала (осим злата, платине и иридијума) на метале оксида у највиши степен оксидације.

Сличности молекула о озон и кисеоника: Својства

Кисеоник хемијски елемент може бити у облику три алотропске модификације:

• Окиген О2
• Озоне О3
• Нестабилно о4 тетрацлор

Ево својстава и сличности молекула озона и кисеоника:

• Ово су једноставне супстанце које се састоје од једног елемента.
• Они су гасовита супстанца, али се разликују у густини, топљење температура и кључања.
• Кисеоник - безбојни гас, нема мирис и није токсичан.
• Озоне-има у различитим концентрацијама бојом од тамно плаве боје до љубичасте, мирис је оштар. У малим дозама није токсична, токсичност расте са повећањем дозе.
• Оксидизе једноставне супстанце. Озоне је јачи оксиданциона агент.

Температура сагоревања са учешћем озона је већа него у атмосфери кисеоника.

Како се хемијски разликовати кисеоник и озон: знакови

Ако упоредимо физичка својства кисеоника и озон-а, вреди напоменути да се ови гасови разликују у густини, топљењем и температурама кључања. Озон се добро раствара у Х2О, за разлику од кисеоника. Али како се те супстанце често разликују у хемијски? Ево главних карактеристика разликовања:

• Озон је активнији од кисеоника. На пример, у реакцији са сребром, озон се лако реагује, а кисеоник неће бити повезан чак ни на високим температурама.
• Али истовремено, и Озон и кисеоник реагују подједнако добро са металима.
• Са апсорпцијом енергије, Реакција иде при пролазу електричног пражњења кроз кисеоник, на пример, током избијања грома. Рестровна реакција ће бити под нормалним условима, јер Озон је нестабилна супстанца.
• У атмосфери озона биће уништени Под утицајем гасова који спадају у овај слој. На пример, као резултат човека-на недељи напада, Фреон уништава озон.
• Озоне има оштар мирис, а кисеоник не мирише.
• Озон је озбиљан, кисеоник је лакши.
• Још једна метода разликовања: Реакција озон са пастором Иодида Талиа Ки. Озон је јак оксиданциона агент и зато је лакше од кисеоника. Оксидацију јодида изводи у раствору до јода.

Овде, на пример, једначина реакције озона са сребром: 6АГ + О3 \u003d 3АГ2О.

Колико је Озоне у кисеонику, колико атома кисеоника је у молекули озона?

У свом чистом облику озон је плави гас са врло оштарним мирисом. Колико је Озоне у кисеонику, колико атома кисеоника је у молекули озона? Озонски молекул може бити представљен на следеће начине:

• Структуре са леве стране су резонантне.
• Свака од ових података је само цртеж молекула, не постоји у стварности, као што је приказано у дијаграму.
• Овај молекул представља нешто између структура са леве стране и структуром десне стране.

Озон је кисеоник алотоп. Добија се у процесу повезивања три атома кисеоника. Атоми кисеоника Окрените озон и кисеоник. Молекуларна озон и кисеоник састоје се од истих атома, али су различите супстанце. Ова појава се назива Алотропи. Количина атома кисеоника у озону је такође једнака 3.

Колико атома кисеоника налази се у молекули озона?

Молекула озон састоји се од само од три атоми кисеоник и има хемијски формула О3.  Чак систематски назив у њега тријосет. Два прикључци « Ох " у молекула озон имати равноправан дужина 1,278 АЛИи налази се испод угао.

Озон састоји се од од два атоми кисеоник, који има удвостручити ковалентан прикључак и једно од ове атоми има генерал ковалентан прикључак са други атом кисеоник. то да озон реактиван, он лако декомпоратив са образовање гасовит кисеоник. Сад знате, са колоко  атоми  кисеоник  садржан  у  молекула  озон.

Смеша кисеоника и озонских супстанци има релативну густину: водоник, хелијум, на температури "0 ° Ц"

Густина гасова за једноставност употребе повезана је са густином водоника, јер је то најлакши гас и на температури од 0 ° Ц и нормалан атмосферски притисак 760 мм. Рт. Уметност. Има густину 0.0899 кг / м3.

Смеша кисеоника и озонских супстанци има релативну густину. Сама релативна густина је димензионирана вредност, јер се одређује односом две вредности са истом димензијом.

• Кисеоник има релативну густину водоника: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Озоне има релативну густину водоника: 2,220:0,0899=24,6941.

Слично томе, релативна густина гасова одређује се хелијумом. Да бисте то учинили, израчунати однос моларних маса гаса.

• Кисеоник има релативну густину хелијума: Дхе (О2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Озоне има релативну густину гела: Дхе (О3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Релативна вредност показује колико је пута густина једног гаса већа од густине друге. У последњем случају, релативна густина озона у хелијуму је једнака 22. Очигледно је да је озон тежи од Хелиа 22 пута.

Кисеоник, водоник, озон: алотропне модификације

Алотропне модификације кисеоника су двоструки О2 и три-дугачка озон О3. Сам феномен алотропије представља две различите композиције молекула једноставне супстанце. Обоје су гасови на нормалној температури и притиску.

• Кисеоник у облику дирадекалног садржи два која нису -фан електрона.
• Озон је мање стабилан од О2, због слабијих заједничких ковалентних веза и пропада брже.
• Пропадање је због апсорпције ултраљубичастих зрачења, што штити земљу од сунчевог зрачења зависности.

Водоник постоји у два алотропска формата атомски водоник и двоструки водоник Х2. Сам водоник сама има другу врсту алотропије. Повезана је са различитом оријентацијом нуклеарних врлина у молекули. У молекули пара-воде, леђа су усмерена у различитим правцима, а у молекули или у молекули о вагону су усмерени у једном правцу.

Који се гас апсорбује у процесу дисања: кисеоник, озон, азот, угљен диоксид

Дишемо ваздух, који је засићен кисеоником захваљујући фотосинтези. Биљке дишу другачије, али и апсорбују и излучују хемикалије. Који гас апсорбује биљке у процесу дисања: кисеоник, озон, азот, угљен диоксид? Одговор:

• Биљке апсорбују угљен диоксид.
• Обликује се када људско дисање.
• Покрећене биљке кисеоника - ово је њихов производ живота.

Вриједно је напоменути да је фотосинтеза важна у процесу угљеника у природи.

Атоми који нису метомине и једноставне супстанце: кисеоник, озон, ваздух

Сви хемијски елементи су подељени у метале и неметале у изградњи и својства њихових атома. Такође, једноставне супстанце које се формирају елементи су подељени у метале и неметале, у зависности од физичких и хемијских својстава. Опширније:

• Реч "нонметала" јасно је да су карактеристике неметалних елемената и једноставних супстанци који одговарају њима су супротни према имањима метала.
• Атоми нон метала карактерише мали радии и број електрона на спољном нивоу енергије од 4 до 8 (Борус има ове електроне 3, али атоми овог елемента имају врло мали радијус).
• Отуда жеља неметалних атома да прими несталих електрона, тј. Оксидативна својства.
• Међу 109 познат до данас хемијских елемената 22 Односе се на неметале.
• У периодичној табели, неметале су дијагонално Шишмиш И изнад ње.
• Својства једноставних супстанци које формирају неметале су широко разнолике. С тим у вези, неметале су тешко истакнути опште карактеристике.

Кисеоник се приписује породици п-елементс. Електронска конфигурација атома кисеоника 1С22С22П4. У њиховим једињењима кисеоник може имати неколико степени оксидације:

• "-2"
• "-1" (у пероксидима)
• +2 "(Ф2О)

Својство је у манифестацији феномена алотропије - постојања у облику неколико једноставних супстанци - алотропних модификација.

Алотропне модификације кисеоника - кисеоника О2 и озон О3. Понављамо да је у слободној држави кисеоник гас без боје и мириса, слабо растварање у воду, озон са оштар мирисом, нестабилно.

Постоје индустријске и лабораторијске методе производње кисеоника. У индустрији кисеоник се изводи дестилацијом течног ваздуха. Да би се добила кисеоник у лабораторијској методи, користи се реакција термичке распада сложених супстанци:

• 2КМНО4 \u003d К2МНО4 + МНО2 + О2?
• 4К2ЦР2О7 \u003d 4К2ЦРО4 + 2ЦР2О3 + 3О2?
• 2кно3 \u003d 2кно2 + о2?
• 2кцло3 \u003d 2кцл + 3о2?

Кисеоник приказује оксидативна својства у свим реакцијама интеракције са једноставним супстанцама, осим флуора:

• 4п + 5О2 \u003d 2П2О5 (када је загреван)
• П-3Е \u003d П3 + -То оксидација (Ресторер)
• О2 + 2Е \u003d 2О2 - Рецовери Стапле (оксидан)
• 4ли + о2 \u003d 2ли2о (под н.у.)
• ЛИ-Е \u003d ЛИ + -ОКСИДАЦИЈА СЦЕНА (РЕСТОРЕР)
• О2 + 2Е \u003d 2О2 - Рецовери Стапле (оксидан)

У контакту са сложеним материјама формирају се оксиди одговарајућих елемената:

• 2Х2С + О2 \u003d 2С02 + 2Х2О

Озон се сматра моћнији оксиданско средство од кисеоника. Озон се продаје приликом вршења тренутног пражњења кроз кисеоник:

• 3о2 \u003c-\u003e 2О3-К

Квалитативна реакција на озон је интеракција озона са калијум јодидом (ова се реакција не појављује са кисеоником):

• 2КИ + О3 + Х2О \u003d И2 + 2КОХ + О2

Важно је знати: Јод који се ослобађа током реакције одређује се печатом шкроба.

Зрак је мешавина обостраних гасова. Састав ваздуха садржи:

• 78% азота у обиму
• 21% кисеоника у запремини
• 1% племенита (инертне) гасове у запремини
• угљен моноксид (ив)
• паре воде
• остале различите нечистоће

Важно: Садржај угљен моноксид (ив), паре воде и нечистоћа у промјенама ваздуха у складу са условима.

У угљеном диоксиду формира се у природи као резултат процеса паљења биљних материјала, приликом дисања живих организама и труле.

Вреди знати: Велики број ЦО2 улази у атмосферу као резултат људске активности. Супротно сталном пријему ЦО2 У атмосфери њен просечни садржај у ваздуху је готово увек на нивоу 0,03% у волуму.

Садржај водених паре у ваздуху варира од неколико удела на неколико процената и формира се локалним условима и температурама.

Која је релативна густина мешавине кисеоника и озон-а?

Релативна густина озона у овој смеши одређује се омјером моларне масе О3 До моларне масе О2. Ова вредност је константна и изведена из закона Авогадро.

• Прва последица овог закона наводи да су моларне количине свих гасова исти, дакле, омјер моларних маса кисеоника и озон је такође једнак овој констанци.
• Моларна тежина гасова (Г / МОЛ \u003d кг / КМОЛ) је у табели.

Да би се добио одговор на постављено питање, потребно је поделити моларна маса озона у моларну масу кисеоника и испада (48:32) 1,5. На крају, испоставило се да је релативна густина озона у кисеонику једнака 1,5.

Да ли су кисеоник и озон изотопи, изомери или алотропијски облици?

Алотропи је различит облик истог елемента у једном физичком стању. Постоји два алотропска облика кисеоника:

• Молекуларан (двоструки кисеоник)
• Озоне (ТРЕНТАЛ ОКИГЕН)

Изомери - Ово су различита једињења која имају исти хемијски састав, али увек се састоје од два или више елемената. Стога кисеоник и озон нису изомерни.

Изотопи - Различите врсте атома било ког елемента. Разне атомске масе могу утицати на интеракцију атома, али не утичу на њихову способност да предузму разне алотропске облике, тако да кисеоник и озон нису изотопи.

Кисеоник се претвори у озон под утицајем електричне енергије: како се формира озон од муње?

Захваљујући употреби електростатичких машина, постало је познато да кисеоник претвара у озон под утицајем електричне енергије. Ови експерименти су постали основа за добијање озона на индустријској скали. У облику хемијске формуле, процес добијања основног формирања може бити представљен следећом формулом:

• 3о2 2о3

Занимљиво: У овом случају, реакција се дешава са апсорпцијом топлоте, која захтева утицај додатних фактора за формирање ознеа. У супротном смеру, реакција се олакшава, а њен курс је праћен ослобађањем топлоте.

Индустријска метода добијања озон-а заснива се на тешком ултраљубичасто зрачење кисеоника. У природи можете да посматрате како се озон формира од муње. Процес формирања озон-а такође наставља у горњој атмосфери, соларно зрачење доприноси томе.

Атомски кисеоник, озон и утицај на људе: озон након грмљавинске олује у шуми, Видео Неумивакин

Атомски кисеоник има једноставно невероватне својства, не само да је то у стању да стимулише мозак и помаже у ослобађању умора, а такође уклања и од мамурлука који уништава отровни алкохол у телу. Али то није све, то је и даље утицај атома кисеоника на особу:

• У стању је да повећа перформансе и тон тела, као и подмладите кожу. Природно, захваљујући томе, појављивање ће се побољшати.
• Уништава старе ћелије и учествује у стварању нових.
• Кукурузи Резонантна фреквенција ћелија, одржавајући имуни систем док контролишу готово све параметре тела.
• Такође се користи за текстуру полимера и чини их способним да расту заједно са костима. Полимери обично одбијају ћелије коштаних ткива, али хемијски активни елемент ствара текстуру која повећава адхезије.

Ово одређује још једну корист да атомски кисеоник доноси - лечење болести мишићно-коштаног система. Озон такође може бити корисно:

• У стању је да сузбија вирусе (заправо уништавају).
• Такође ојачава имуни систем, нормализује притисак.
• Зацељено и подмлађује ћелије.

Након грмљавинске олује у шуми, можете и посматрати озон. Миришете на свежину, ваздух ће бити са плавом и чистом. Ово је одлична озона терапија, која је веома корисна и неопходна за тело.

Дакле, сада је јасно да се у шуми може добити озона терапија након грмљавинске олује. Али где да добијем атомични кисеоник? Најзанимљивије је да је водоник пероксид извор атомског кисеоника. Професор Неумивакин по први пут је први пут почео да говори о томе широј јавности. Сам је био у стању да се излечи водоником пероксидом од онкологије и сада промовише такво поступање са масама. Гледајте видео. У њему је професор говори о корисним својствима водоник пероксида, атомски кисеоник и како спроводити лечење.

Видео: Неумивакин. Водоник пероксид (водени раствор 3% водоник пероксид)

Добијање озон-а од кисеоника и његова употреба у националној економији

Пречишћени ваздух је прошао кроз посебну камеру, где је под утицајем зрачења таласа, молекул ваздуха је подељен у атоме. Као резултат тога, појави се озон и озони атоми и ваздушни молекули се спајају. Овако се озони добије од кисеоника. Озон је праћен ослобађањем кисеоника.

Такође, хемијски елемент се може добити коришћењем електролизе:

• Ова метода се користи веома ретко.
• Резултат добијене озон је само мала фракција масе.
• Наравно, то није довољно за ефикасно чишћење у великом броју многих аспеката.
• Користећи ову методу, вода се може дистрибуирати са џиновским деловима озона.
• Можете да направите важну концентрацију озона у води због недостатка губитака повезаних са недостатком преноса масе озон од гаса до раствора карактеристично за поље прибављања озон-а зрачењем или електроолимпијским путем.

Још неколико важних бодова приликом употребе Озоне:

• Озон се може добити електричним пражњењем. Ова метода се ретко користи.
• У националној економији Озон се широко користи у многим индустријама: храна, рурална и други. Активно се користи за чување меса, рибе, млекаре и друге хране.
• Употреба озона такође се проширила широко и свакодневни живот особе: За стерилизацију, избјељивање папира и уља.
• У медицини Озоне се користи за озоне терапију.
• У пољопривредиКао адитив за храну.
• Код куће - За складиштење поврћа и плодова.

Ионизери су модерни уређаји који се често користе код куће за пречишћавање ваздуха.

Добијање, трансформација озона од кисеоника код куће - кисеоник у озон: реакција, једначина

Озон је формиран у многим процесима: распадање пероксида, оксидативни процес фосфора и тако даље. У индустрији се може добити помоћу електричног пражњења из ваздуха. Када је и зрачење ваздуха са великим УВ зрачењем, такође се ослобађа озон. Иста ствар се догађа у атмосфери, где је под утицајем сунчеве светлости, разликован је озонски омотач и задржан.

Објект, озон од кисеоника код куће се не изводи. То се може учинити само у лабораторији. Реакција кисеоника на озон може се појавити са следећим процесима:

• Електролиза - Користи се електролита, користи се снажан округ хлорске киселине. Температуре су ниске - то ће помоћи повећању продуктивности апарата у којем се поступак догоди.
• Хемијске реакције за оксидацију. Озон се може формирати током оксидације, али у малим количинама. На пример, са оксидацијом пинена (компонента терпентине) са кисеоником. Резултат је озон.
• Сумпорна киселина реакција. Можете добити мали број озона ако додате неколико капи сумпорне киселине на 0,25 г калијум перманганата. Добићете реакцију са ослобађањем озон-а.
• Ево једначине: 2кмно ₄ + Н ₂Тако ₄ + 3о ₂ \u003d К. ₂Тако ₄ + 2мно ₂ + 3о ₃↑ + н ₂О.
• Реакција са охлађеној сумпорној киселини и баријум пероксиду. Због ове интеракције, такође ће се добити озон. Испод је једначина ове реакције.

Уз све ове методе окретања кисеоника, заједно са другим супстанцама у озон, произведене у температури близу обичних индикатора, мале количине гаса је карактеристична - не више од 15%. То је због нестабилности једињења.

Опште карактеристике кисеоника и озон: сто

Подаци о хемикалијама потребно је припремити за испит, при извођењу домаћих задатака у школи у хемији у средњој школи или за општи развој. Испод ћете пронаћи табелу са општим карактеристиком кисеоника и озон-а.

Да ли је озон алотропска модификација кисеоника?

Једна од алотропских модификација кисеоника је озон Језеро. У својим својствима озон је веома различит од кисеоника - има веће топљење и кључале температуре, има зачињени мирис одавде њено име. Алотропна модификација кисеоника - озон ЈезероКао веома јак оксиданско средство користи се за дезинфекцију просторија, дезинфицира ваздуха и прочисти воду за пиће. Мали додатак озона у ваздуху ствара осећај пријатне свежине и има благотворан утицај на стање особе, посебно плућне пацијенте.

Генерално, постоји неколико познатих алот за кисеоника. Најпознатији од њих је молекуларни кисеоник ( О2), присутни на значајним нивоима у атмосфери Земље и познати и као диоксиген или троструки кисеоник. Други су врло реактивни озон ( О3).

• Трекхомални кисеоник ( озоне, О3), веома реактивни алотот кисеоника, који је деструктиван материјалима као што је гума и ткиво.
• Такође може оштетити ткиво плућа код људи.
• Трагови ове супстанце могу се наћи у облику оштрог, хлоридног мириса. На пример, од електричних мотора, ласерских штампача и копирање апарата.
• Озон је термодинамички нестабилан за чешћи облик диоксигене.
• Формира се као резултат реакције О2 са атомским кисеоником који се формира током цепања О2 УВ, зрачење у горњој атмосфери.
• Озоне апсорбује ултраљубичаст и функционише као штит за биосферу од мутагених и других штетних утицаја соларног УВ зрачења.

Озон се формира у близини површине Земље као резултат фотохемијског распада азотног диоксида, на пример, из гаса издувних гасова. Веверица озоне је загађивач ваздуха. Ово је посебно штетно за старије људе, децу и људе са болестима срца и плућа, као што су емфизем, бронхитис и астма.

Пронађите састав мешавине кисеоника и озон: формула

Кисеоник и озон су две супстанце, али истовремено је елемент један. Историјски је формирано да је хемијски елемент и једна од основних супстанци које формирају атомима овог елемента имају заједничко име - кисеоник. Пошто постоји фундаментална разлика између ових концепата, требало би јасно да се јасно разликује оно што се ради о - кисеонику, као хемијски елемент или једноставну супстанцу.

• Једноставна супстанци кисеоник постоји у облику молекула. Молекул кисеоника састоји се од два атома хемијских елемената кисеоника, тако да хемијска формула кисеоника као једноставне супстанце - О2.
• Поред кисеоника, постоји још једна једноставна супстанца, чији се молекули састоје само од атома кисеоника. Ово је озон чији молекул садржи три атома кисеоника, његова формула - О3.

Такође је вредно приметити следеће:

1. Кисеоник хемијски елемент формира две једноставне супстанце - кисеоник О2 и озон О3.
2. Ако говоримо о кисеонику, као хемијски елемент подразумева атоме кисеоника О.
3. Када о томе разговарају као једноставну супстанцу, они значе да је супстанца која се састоји од молекула и има формулу О2.

Запамтити: кСО2 + ИО3 - Формула за повезивање кисеоника и озон.

Озон се прекида у кисеоник након колико дуго: Колико се то брзо догоди?

Озонски молекул је нестабилан. У контакту са ваздухом, један атом очисти кисеоника и озон који се може брзо претворити у обичан кисеоник. Озон се прекида у кисеоник након колико дуго: Колико се то брзо догоди?

• Озони који улази у ваздух је сигуран за човечанство на домет до 0,0001мг / л.
• У ваздуху под нормалним условима после 10-15 минута Концентрација озона опада, формирајући кисеоник и воду.
• У лабораторијским условима на температури ваздуха +20 степени Пола-животинске животиње озона је три дана.
• На температури +120 ° Ц Половина времена 1,5 сатаи на +250 ° Ц Можда феномен у 1,5 секунде.
• Што је хладнија температура, дужи период пропадања.
• Брзина напола-лифе зависи од влажности ваздуха, количини озон и саставом хемијских елемената који контактирају и главног фактора је температура ваздуха.

Напола -лифе о озон-а за кисеоник:

• -50 ° Ц -3 месеца
• -35 ° Ц -18 дана
• -25 ° Ц -8 дана

Распад озона се убрзава због присуства активних катализатора угља или метала на основу мангана и бакра. Захваљујући овом саставу, озон се лако претвори у кисеоник када уђе у атмосферу.

Видео: Хемија - 8. разред 8. Озон. Алотропија кисеоника. Аир састав. Сагоревање

• Менделеев Табела у хемији
• Која је разлика између ознотерапије и барока, Плока?
• Озонотерапија: користи и штете
• Који је важност ваздуха и кисеоника за живот?
• Хемијска исхрана Осама Хамдии-а