Oxigen și ozon în chimie: formulă moleculară, diferență și asemănări în proprietăți, proprietăți fizice, biologice și activitate chimică a ozonului și oxigenului. Obținerea ozonului din oxigen și utilizarea acestuia în economia națională

Din acest articol veți afla totul despre ozon și oxigen în chimie, reacție, asemănări, diferențe, ecuații și așa mai departe.

Chimia este o știință interesantă. Adesea, elevii sau școlii seniori pot avea nevoie de o descriere a unor substanțe, a proprietăților lor sau a acestora trebuie să aducă o formulă moleculară. Ozonul și oxigenul sunt modificări alotropice ale unui anumit element chimic. Ce proprietăți chimice și fizice au aceste substanțe? Care sunt proprietățile și activitatea lor? Căutați răspunsuri la aceste și alte întrebări de mai jos.

Ozon și oxigen în chimie: formulă moleculară, proprietăți chimice, fizice, biologice dăunătoare și benefice

Ozon și oxigen în chimie sunt modificări alotropice ale aceluiași element chimic.

• Formulă moleculară Oxigenul este format din doi atomi de oxigen și atunci când scrierea este afișată ca O2.
• Compoziția ozonului include trei molecule de oxigen, iar formula chimică este înregistrată ca O3.

Ambele substanțe chimice în condiții normale sunt gaze. Oxigenul nu are culoare, dar vedem ozon în albastru, precum și organe de miros vizibile și pot fi identificate prin miros neplăcut.

Diferențe semnificative ale substanțelor:

• Densitate - la ozon de 1,5 ori mai mare decât oxigenul.
• Încă diferențe semnificative, atunci când se analizează fizic Proprietățile sunt observate atunci când se compară temperaturile de topire și fierberea acestor elemente.
• Pentru oxigen, indicatorii de temperatură ai acestor procese corespund 218 și 183 grade Celsius.
• Pentru ozon, parametrii de temperatură ale proceselor similare sunt mai mici și corespund 197 și 112 grade pe scara Celsius.

Dacă vorbiți despre chimic Proprietățile trebuie notate următoarele:

• Activitatea chimică a ozonului este mai mare decât cea a substanței chimice în comparație cu aceasta.
• Descompunerea ozonului este însoțită de apariția oxigenului atomic, care reacționează mai activ cu alte substanțe.

Pe exemplul unei reacții chimice, activitatea ridicată a ozonului poate fi demonstrată folosind reacția sa cu argintul. Acest lucru se întâmplă în conformitate cu următoarea formulă:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

Reacția de oxigen cu argintul nu va apărea într -un mod similar. Proprietăți biologice dăunătoare și utile ale acestor substanțe:

• Oxigenul este o sursă pentru creaturi vii. Există într -un strat atmosferic, o hidrosferă, ca parte a substanțelor organice și a organismelor vii.
• Ozonul este dăunător pentru oameni. Dar, în cantități mici, este util, de exemplu, atunci când este prezent în aer după o terapie cu furtună sau ozon.

În atmosferă, stratul de ozon protejează toate lucrurile vii de efectele razelor UV.

Ozonul este ozonul?

Ozonul este o formă alotropă de oxigen. Acest lucru este confirmat de aceeași compoziție de calitate, deoarece conține doar atomi de oxigen, dar fiecare are o cantitate diferită.

Structura moleculei de ozon se distinge prin legăturile covalente ale doi atomi de oxigen și are o structură unghiulară și este polară. Oxigenul în molecula sa formează o singură conexiune, o moleculă liniară și non -polară.

Este aceeași activitate chimică a ozonului și oxigenului?

Activitatea chimică a ozonului și oxigenului nu este aceeași, ci diferită, deși sunt modificări alotropice ale unui element " O ". Ambii sunt agenți de oxidare buni.

• Oxigenul printre elementele chimice din activitate ocupă locul doi după fluor.
• Ozonul prezintă o capacitate reacționară și mai mare în comparație cu oxigenul. Reactivitatea sa în procesul de descompunere se datorează formării de oxigen molecular și atomic, care răspunde violent cu alți reactivi.

Ozonul va oxida majoritatea metalelor (cu excepția aurului, a platinei și a iridiului) la oxizii de metale până la cel mai înalt grad de oxidare a acestora.

Asemănările moleculelor de ozon și oxigen: proprietăți

Oxigenul elementului chimic poate fi sub formă de trei modificări alotropice:

• Oxigen O2
• Ozon O3
• Tetraclor O4 instabile

Iată proprietățile și asemănările moleculelor de ozon și oxigen:

• Acestea sunt substanțe simple constând dintr -un element.
• Sunt substanțe gazoase, dar diferă ca densitate, temperatură de topire și fierbere.
• Oxigenul - gazul incolor, nu are miros și nu este toxic.
• Ozon-are în diferite concentrații culoarea de la albastru închis la violet, mirosul este ascuțit. În doze mici, nu este toxic, toxicitatea crește cu o creștere a dozei.
• Oxidează substanțe simple. Ozonul este un agent de oxidare mai puternic.

Temperatura de ardere cu participarea ozonului este mai mare decât într -o atmosferă de oxigen.

Cum să distingem chimic oxigenul și ozonul: semne

Dacă comparăm proprietățile fizice ale oxigenului și ozonului, este de remarcat faptul că aceste gaze diferă în ceea ce privește densitatea, topirea și temperaturile de fierbere. Ozonul se dizolvă bine în H2O, spre deosebire de oxigen. Dar cum diferă aceste substanțe chimice? Iată principalele caracteristici distinctive:

• Ozonul este mai activ decât oxigenul. De exemplu, într -o reacție cu argintul, ozonul este ușor reacționat, iar oxigenul nu va fi conectat nici la temperaturi ridicate.
• Dar, în același timp, atât ozonul, cât și oxigenul reacționează la fel de bine cu metalele.
• Cu absorbția energiei, reacția merge atunci când treceți o descărcare electrică prin oxigen, de exemplu, în timpul unui focar fulger. Reacția inversă va fi în condiții normale, deoarece Ozonul este o substanță instabilă.
• În atmosfera ozonului va fi distrusă Sub influența gazelor care se încadrează în acest strat. De exemplu, ca urmare a activității omului, Freon distruge ozonul.
• Ozonul are un miros înțepător, iar oxigenul nu miroase.
• Ozonul este sever, oxigenul este mai ușor.
• O altă metodă distinctivă: Reacția ozonului cu pastorul lui Iodida Talia Ki. Ozonul este un agent oxidant puternic și, prin urmare, este mai ușor decât oxigenul. Efectuează oxidarea iodurii în soluția de iod.

Aici, de exemplu, ecuația reacției ozonului cu argintul: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Cât de multă ozon este în oxigen, câți atomi de oxigen sunt într -o moleculă de ozon?

În forma sa pură, ozonul este un gaz albastru cu un miros foarte înțepător. Cât de multă ozon este în oxigen, câți atomi de oxigen sunt într -o moleculă de ozon? Molecula de ozon poate fi reprezentată în următoarele moduri:

• Structurile din stânga sunt rezonante.
• Fiecare dintre aceste cifre este doar un desen al unei molecule, nu există în realitate, cum ar fi descris în diagramă.
• Această moleculă reprezintă ceva între structurile din stânga și structura dreaptă.

Ozonul este alotop de oxigen. Se obține în procesul de conectare a trei atomi de oxigen. Atomii de oxigen secretă ozon și oxigen. Ozonul molecular și oxigenul constau din aceiași atomi, dar sunt substanțe diferite. Acest fenomen se numește alotropie. Cantitatea de atomi de oxigen din ozon este, de asemenea, egală 3.

Câți atomi de oxigen sunt conținuți în molecula de ozon?

Moleculă ozon constă numai din trei atomi oxigen și are chimic formulă O3.  Chiar sistematic nume u -l trijoset. Două conexiuni « Oh în moleculă ozon avea egal lungime 1,278 DARși situat sub unghi.

Ozon constă din două atomi oxigen, având dubla covalent conexiune și unu din aceste atomi are general covalent conexiune cu alții atom oxigen. aceasta face ozon reactiv, el uşor se descompune cu educaţie gazos oxigen. Acum știi, cu koloko  atomi  oxigen  conținute  în  moleculă  ozon.

Un amestec de substanțe de oxigen și ozon are o densitate relativă: hidrogen, heliu, la o temperatură de „0 ° C”

Densitatea gazelor pentru simplitatea utilizării este corelată cu densitatea hidrogenului, deoarece este cel mai ușor gaz și la o temperatură de 0 ° C și presiune atmosferică normală 760 mm. Rt. Artă. Are o densitate 0,0899 kg/m3.

Un amestec de substanțe de oxigen și ozon are o densitate relativă. Densitatea relativă în sine este o valoare fără dimensiuni, deoarece este determinată de raportul dintre două valori cu aceeași dimensiune.

• Oxigenul are o densitate relativă de hidrogen: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozonul are o densitate relativă de hidrogen: 2,220:0,0899=24,6941.

În mod similar, densitatea relativă a gazelor este determinată de heliu. Pentru a face acest lucru, calculați raportul dintre masele molare de gaz.

• Oxigenul are o densitate relativă de heliu: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozonul are o densitate relativă a gelului: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Valoarea relativă arată de câte ori densitatea unui gaz este mai mare decât densitatea celuilalt. În ultimul caz, densitatea relativă a ozonului în heliu este egală 22. Evident, ozonul este mai greu decât Helia de 22 de ori.

Oxigen, hidrogen, ozon: modificări alotropice

Modificările alotropice ale oxigenului sunt un dublu O2 și o ozon de trei tonuri O3. Însăși fenomenul alotropiei reprezintă două compoziții diferite de molecule ale unei substanțe simple. Ambele sunt gaze la temperatură și presiune normală.

• Oxigenul sub forma unui diradecal conține doi electroni non -FAN.
• Ozonul este mai puțin stabil decât O2, din cauza conexiunilor covalente comune mai slabe și a decăderii mai repede.
• Decăderea sa se datorează absorbției radiațiilor ultraviolete, care protejează pământul de radiațiile solare dependente.

Hidrogenul există în două forme alotropice hidrogen atomic și hidrogen dublu H2. Hidrogenul în sine are un alt tip de alotropie. Este asociat cu diverse orientare a rotirilor nucleare în moleculă. În molecula Para-Water, spatele sunt direcționate în direcții diferite, iar în molecula orto-wagon sunt direcționate într-o direcție.

Ce gaz este absorbit în procesul de respirație: oxigen, ozon, azot, dioxid de carbon

Respirăm aer, care este saturat de oxigen datorită fotosintezei. Plantele respiră diferit, dar și absoarbe și secretă substanțe chimice. Ce gaz absoarbe plantele în procesul de respirație: oxigen, ozon, azot, dioxid de carbon? Răspuns:

• Plantele absorb dioxidul de carbon.
• Se formează atunci când respira uman.
• Plantele de oxigen sunt secretate - acesta este produsul lor de viață.

Este demn de remarcat faptul că fotosinteza este importantă în procesul de natură a ciclului carbonului.

Atomi non -metalici și substanțe simple: oxigen, ozon, aer

Toate elementele chimice sunt împărțite în metale și non -metale în construcția și proprietățile atomilor lor. De asemenea, substanțele simple formate din elemente sunt împărțite în metale și non -metale, în funcție de proprietățile lor fizice și chimice. Citeste mai mult:

• Cuvântul „non -metal” arată clar că caracteristicile elementelor nemetalice și substanțelor simple adecvate acestora sunt opuse proprietăților metalelor.
• Atomii non -metale se caracterizează prin raze mici și numărul de electroni la nivel de energie externă de la 4 la 8 (Borus are acești electroni 3, dar atomii acestui element au o rază foarte mică).
• Prin urmare, dorința atomilor non -metalici de a primi electronii lipsă, adică proprietăți oxidative.
• Printre 109 cunoscut până în prezent despre elemente chimice ale acestora 22 Se referă la non -metaluri.
• În tabelul periodic, non -metalurile sunt în diagonală B -at Și deasupra ei.
• Proprietățile substanțelor simple care sunt formate din non -metaluri sunt foarte variate. În acest sens, non -metalurile sunt dificil de evidențiat caracteristicile generale.

Oxigenul este atribuit familiei p-elemente. Configurația electronică a atomului de oxigen 1S22S22P4. În compușii lor, oxigenul poate avea mai multe grade de oxidare:

• "-2"
• "-1" (în peroxizi)
• +2 "(F2O)

Este inerentă manifestării fenomenului alotropiei - existența sub forma mai multor substanțe simple - modificări alotropice.

Modificări alotropice ale oxigenului - oxigen O2 și ozon O3. Repetăm \u200b\u200bcă într -o stare liberă, oxigenul este gaz fără culoare și miros, slab dizolvate în apă, ozon cu miros înțepător, instabil.

Există metode industriale și de laborator de producere a oxigenului. În industrie, oxigenul este realizat prin distilarea aerului lichid. Pentru a obține oxigen în metoda de laborator, se utilizează o reacție a descompunerii termice a substanțelor complexe:

• 2KMNO4 \u003d K2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2KNO3 \u003d 2KNO2+O2?
• 2KCLO3 \u003d 2KCL+3O2?

Oxigenul prezintă proprietăți oxidative în toate reacțiile de interacțiune cu substanțe simple, cu excepția fluorului:

• 4p+5o2 \u003d 2p2o5 (când este încălzit)
• P-3e \u003d p3+-oxidare a vârfului (restaurator)
• O2+2E \u003d 2O2-Capsă de recuperare (oxidant)
• 4LI + O2 \u003d 2LI2O (sub N.U.)
• Li-e \u003d Li+-oxidare (restaurator)
• O2+2E \u003d 2O2-Capsă de recuperare (oxidant)

În contact cu substanțe complexe, se formează oxizi ai elementelor corespunzătoare:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Ozonul este considerat un agent de oxidare mai puternic decât oxigenul. Ozonul este vândut la efectuarea unei descărcări curente prin oxigen:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

O reacție calitativă la ozon este interacțiunea ozonului cu iodura de potasiu (această reacție nu are loc cu oxigenul):

• 2ki+o3+h2o \u003d i2+2koh+o2

Este important să știi: Iodul eliberat în timpul reacției este determinat de sigiliul amidonului.

Aerul este un amestec de gaze reciproce. Compoziția aerului conține:

• 78% azot în volum
• 21% oxigen în volum
• 1% gaze nobile (inerte) în volum
• monoxid de carbon (IV)
• vapori de apă
• alte impurități diferite

Important: Conţinut monoxid de carbon (IV), vaporii de apă și impuritățile din aer se schimbă în conformitate cu condițiile.

Dioxidul de carbon este format în natură ca urmare a proceselor de ardere a materialelor vegetale, atunci când respirați organismele vii și descompunerea.

Merită să știți: Un numar mare de CO2 intră în atmosferă ca urmare a activității umane. Contrar admiterii constante CO2 În atmosferă, conținutul său mediu în aer este aproape întotdeauna la nivel 0,03% în volum.

Conținutul de vapori de apă din aer variază de la mai multe acțiuni de dobândă la mai multe procente și este format din condiții și temperaturi locale.

Care este densitatea relativă a unui amestec de oxigen și ozon?

Densitatea relativă a ozonului în acest amestec este determinată de raportul dintre masa molară O3 La masa molară O2. Această valoare este constantă și derivată din lege Avogadro.

• Prima consecință a acestei legi afirmă că volumele molare ale tuturor gazelor sunt aceleași, prin urmare, raportul dintre masele molare de oxigen și ozon sunt, de asemenea, egale cu această constantă.
• Greutatea molară a gazelor (g/mol \u003d kg/kmol) este în tabel.

Pentru a obține un răspuns la întrebarea pusă, este necesar să împărțiți masa molară a ozonului într -o masă molară de oxigen și se dovedește (48:32) 1,5. În cele din urmă, se dovedește că densitatea relativă a ozonului în oxigen este egală 1,5.

Sunt izotopii de oxigen și ozon, izomeri sau forme alotropice?

Alotropia este diferite forme ale aceluiași element într -o singură condiție fizică. Există două forme alotropice de oxigen:

• Molecular (oxigen dublu)
• Ozon (oxigen trental)

Izomers - Aceștia sunt compuși diferiți care au aceeași compoziție chimică, dar constau întotdeauna din două sau mai multe elemente. Prin urmare, oxigenul și ozonul nu sunt izomer.

Izotopi - Diferite tipuri de atomi de orice element. Diverse mase atomice pot afecta interacțiunea atomilor, dar nu afectează capacitatea lor de a lua diverse forme alotropice, astfel încât oxigenul și ozonul nu sunt izotopi.

Oxigenul se transformă în ozon sub influența electricității: Cum se formează ozonul din fulgere?

Datorită utilizării mașinilor electrostatice, a devenit cunoscut faptul că oxigenul se transformă în ozon sub influența electricității. Aceste experimente au devenit baza pentru obținerea de ozon la scară industrială. Sub forma unei formule chimice, procesul de obținere a formării de ozon poate fi reprezentat prin următoarea formulă:

• 3O2 2O3

Interesant: În acest caz, reacția apare cu absorbția căldurii, care necesită influența factorilor suplimentari pentru formarea de ozon. În direcția opusă, reacția continuă mai ușor, iar cursul său este însoțit de eliberarea de căldură.

Metoda industrială de obținere a ozonului se bazează pe radiații ultraviolete severe de oxigen. În natură, puteți observa cum se formează ozonul din fulgere. Procesul de formare a ozonului se desfășoară și în atmosfera superioară, radiațiile solare contribuie la aceasta.

Oxigen atomic, ozon și influență asupra oamenilor: ozon după o furtună în pădure, video neumyvakin

Oxigenul atomic are proprietăți pur și simplu uimitoare, nu numai că este capabil să stimuleze creierul și ajută la ameliorarea oboselii și, de asemenea, elimină din mahmureală care distruge alcoolul otrăvitor din corp. Dar acest lucru nu este totul, aceasta este încă influența oxigenului atomic asupra unei persoane:

• Este capabil să crească performanța și tonul corpului, precum și să întinerească pielea. Desigur, datorită acestui fapt, aspectul se va îmbunătăți.
• Distruge celulele vechi și participă la crearea de noi.
• Cornses frecvența rezonantă a celulelor, menținând sistemul imunitar în timp ce controlează aproape toți parametrii corpului.
• De asemenea, este folosit pentru a texura polimerii și îi face capabili să crească împreună cu osul. Polimerii resping de obicei celulele țesutului osos, dar un element activ chimic creează o textură care îmbunătățește aderența.

Acest lucru determină un alt beneficiu potrivit căruia oxigenul atomic aduce tratamentul bolilor sistemului musculo-scheletic. Ozonul poate fi, de asemenea, util:

• Este capabil să suprime virusurile (distruge de fapt).
• De asemenea, întărește sistemul imunitar, normalizează presiunea.
• Vindecat și întinerește celulele.

După o furtună în pădure, puteți observa și ozon. Veți mirosi ca prospețimea, aerul va fi cu albastru și curat. Aceasta este o terapie excelentă cu ozon, care este foarte utilă și necesară pentru organism.

Deci, acum este clar că terapia cu ozon poate fi obținută în pădure după o furtună. Dar de unde să obții oxigen atomic? Cel mai interesant lucru este că peroxidul de hidrogen este o sursă de oxigen atomic. Pentru prima dată, profesorul Neumyvakin a început să vorbească despre acest lucru publicului larg. El însuși a putut fi vindecat de peroxid de hidrogen din oncologie și acum promovează un astfel de tratament în masă. Priveste filmarea. În ea, profesorul vorbește despre proprietățile benefice ale peroxidului de hidrogen, oxigenul atomic și cum să efectueze tratament.

Video: Neumyvakin. Peroxid de hidrogen (soluție apoasă 3% peroxid de hidrogen)

Obținerea ozonului din oxigen și utilizarea acestuia în economia națională

Aerul purificat este trecut printr -o cameră specială, unde, sub influența iradierii undelor, molecula de aer este împărțită în atomi. Ca urmare a acestui lucru, ozonul apare și atomii de ozon și moleculele de aer se îmbină. Așa se obține ozonul din oxigen. Ozonul este însoțit de eliberarea de oxigen.

De asemenea, un element chimic poate fi obținut folosind electroliză:

• Această metodă este utilizată foarte rar.
• Produsul ozonului rezultat este doar o fracție mică după masă.
• Desigur, acest lucru nu este suficient pentru curățarea eficientă în mai multe aspecte.
• Folosind această metodă, apa poate fi distribuită cu porțiuni uriașe de ozon.
• Puteți face o concentrație importantă de ozon în apă din cauza lipsei de pierderi asociate cu transferul lipsă al masei de ozon de la gaz la soluția caracteristică câmpului de obținere a ozonului prin iradiere sau electrolimpicule.

Câteva puncte mai importante atunci când utilizați ozon:

• Ozonul poate fi obținut cu o descărcare electrică. Această metodă este rar folosită.
• În economia națională Ozonul este utilizat pe scară largă în multe industrii: alimente, rurale și altele. Este folosit activ pentru depozitarea cărnii, peștelui, lactatelor și altor alimente.
• Utilizarea ozonului se răspândește și pe scară largă și viața de zi cu zi a unei persoane: Pentru sterilizare, albirea hârtiei și a uleiurilor.
• În medicină Ozonul este utilizat pentru terapia cu ozon.
• În agriculturăCa aditiv la mâncare.
• Acasa - Pentru depozitarea legumelor și fructelor.

Ionizatorii sunt dispozitive moderne care sunt adesea folosite acasă pentru purificarea aerului.

Obținerea, transformarea ozonului din oxigen la domiciliu - oxigen în ozon: reacție, ecuație

Ozonul este format în multe procese: descompunerea peroxidului, procesul oxidativ al fosforului și așa mai departe. În industrie, poate fi obținut folosind o descărcare electrică din aer. Când iradierea aerului cu o radiație UV mare, ozonul este de asemenea eliberat. Același lucru se întâmplă și în atmosferă, unde sub influența luminii solare, un strat de ozon este distins și păstrat.

Obiect, ozonul din oxigen acasă nu este efectuat. Acest lucru se poate face doar în laborator. Reacția de oxigen la ozon poate apărea cu următoarele procese:

• Electroliză -Au electrolit, se folosește un district puternic de acid cloric. Temperaturile sunt scăzute - acest lucru va ajuta la creșterea productivității aparatului în care se produce procesul.
• Reacții chimice pentru oxidare. Ozonul se poate forma în timpul oxidării, dar în cantități mici. De exemplu, cu oxidarea pinenului (componenta turpentinei) cu oxigen. Rezultatul este ozonul.
• Reacția acidului sulfuric. Puteți obține un număr mic de ozon dacă adăugați câteva picături de acid sulfuric la 0,25 g de permanganat de potasiu. Veți obține o reacție cu eliberarea de ozon.
• Iată ecuația: 2kmno ₄ + N ₂Asa de ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Asa de ₄ + 2MNO ₂ + 3o ₃↑+ n ₂O.
• Reacție cu acid sulfuric răcit și peroxid de bariu. Datorită acestei interacțiuni, ozonul va fi obținut și el. Mai jos este ecuația acestei reacții.

Cu toate aceste metode de transformare a oxigenului, împreună cu alte substanțe în ozon, produse la o temperatură apropiată de indicatorii obișnuiți, o producție scăzută de gaz este caracteristică - nu mai mult de 15%. Acest lucru se datorează instabilității compușilor.

Caracteristici generale ale oxigenului și ozonului: tabel

Datele privind substanțele chimice sunt necesare pentru a se pregăti pentru examen, atunci când efectuați temele la o școală în chimie în liceu sau pentru dezvoltare generală. Mai jos veți găsi un tabel cu o caracteristică generală a oxigenului și ozonului.

Ozonul este o modificare alotropă a oxigenului?

Una dintre modificările alotropice ale oxigenului este ozonul Lac. În proprietățile sale, ozonul este foarte diferit de oxigen - are temperaturi de topire și fierbere mai mari, are un miros picant de aici numele său. Modificarea alotropică a oxigenului - ozon LacCa agent de oxidare foarte puternic este utilizat pentru a dezinfecta premisele, pentru a dezinfecta aerul și a purifica apa potabilă. Un mic amestec de ozon în aer creează un sentiment de prospețime plăcută și are un efect benefic asupra stării unei persoane, în special a pacienților pulmonari.

În general, există mai multe alotole celebre de oxigen. Cel mai cunoscut dintre ei este oxigenul molecular ( O2), prezent la niveluri semnificative în atmosfera pământului și, de asemenea, cunoscut sub numele de dioxigen sau oxigen triplet. Altele sunt ozon extrem de reactiv ( O3).

• Oxigen trekhomal ( ozon, O3), un alotop foarte reactiv de oxigen, care este distructiv pentru materiale precum cauciuc și țesut.
• De asemenea, poate deteriora țesutul pulmonar la om.
• Urmele acestei substanțe pot fi găsite sub forma unui miros ascuțit, clorură. De exemplu, de la motoare electrice, imprimante laser și aparate de copiere.
• Ozonul este instabil termodinamic la o formă dioxigenică mai frecventă.
• Se formează ca urmare a reacției O2 cu oxigen atomic format în timpul divizării O2 UV, radiații în atmosfera superioară.
• Ozonul absoarbe ultraviolete și funcționează ca un scut pentru biosfera din efecte mutagene și alte efecte dăunătoare ale radiațiilor UV solare.

Ozonul este format în apropierea suprafeței pământului ca urmare a dezintegrării fotochimice a dioxidului de azot, de exemplu, din gazul de gaze de evacuare. Ozonul veveriței este un poluant de aer. Acest lucru este în special dăunător pentru persoanele în vârstă, copiii și persoanele cu boli ale inimii și plămânilor, cum ar fi emfizemul, bronșita și astmul.

Găsiți compoziția unui amestec de oxigen și ozon: formula

Oxigenul și ozonul sunt două substanțe, dar în același timp elementul este unul. Istoric, s -a format că elementul chimic și una dintre substanțele elementare formate de atomi ai acestui element au un nume comun - oxigen. Deoarece există o diferență fundamentală între aceste concepte, ar trebui să distingem clar între ceea ce este despre - oxigen, ca element chimic sau o substanță simplă.

• Oxigen de substanță simplă există sub formă de molecule. Molecula de oxigen este formată din doi atomi ai elementului chimic al oxigenului, deci formula chimică a oxigenului ca o substanță simplă - O2.
• În plus față de oxigen, există o altă substanță simplă, ale căror molecule constau doar din atomi de oxigen. Aceasta este o ozon a cărei moleculă conține trei atomi de oxigen, formula sa - O3.

De asemenea, este demn de remarcat următoarele:

1. Oxigenul cu element chimic formează două substanțe simple - oxigen O2 și ozon O3.
2. Dacă vorbim despre oxigen, ca element chimic, implică atomi de oxigen O.
3. Când vorbesc despre asta ca o substanță simplă, înseamnă o substanță formată din molecule și cu o formulă O2.

Tine minte: xo2 + yo3 - Formula pentru conexiunea de oxigen și ozon.

Ozonul se rupe în oxigen după cât timp: Cât de repede se întâmplă acest lucru?

Molecula de ozon este instabilă. În contact cu aerul, un atom de oxigen curăță și ozon capabil să se transforme rapid în oxigen obișnuit. Ozonul se rupe în oxigen după cât timp: Cât de repede se întâmplă acest lucru?

• Ozonul care intră în aer este sigur pentru omenirea la gama până la 0.0001mg/l.
• În aer în condiții normale după 10-15 minute Concentrația de ozon scade, formând oxigen și apă.
• În condiții de laborator la temperatura aerului +20 grade Jumătatea de viață a ozonului este de trei zile.
• La o temperatură +120 ° C. Jumătate de timp 1,5 oră, și la +250 ° C. Poate un fenomen în 1,5 secunde.
• Cu cât temperatura este mai rece, cu atât perioada de descompunere este mai lungă.
• Viteza de jumătate de viață depinde de umiditatea aerului, de cantitatea de ozon și de compoziția elementelor chimice de contact și de factorul principal este temperatura aerului.

Jumătate de viață de ozon pentru oxigen:

• -50 ° C -3 luni
• -35 ° C -18 zile
• -25 ° C -8 zile

Defalcarea ozonului este accelerată din cauza prezenței catalizatorilor de cărbune activi sau a metalelor bazate pe mangan și cupru. Datorită acestei compoziții, ozonul se transformă cu ușurință în oxigen atunci când intră în atmosferă.

Video: Chimie - clasa a 8 -a. Ozon. Alotropia oxigenului. Compoziția aerului. Combustie

• Masa Mendeleev în chimie
• Care este diferența dintre ozonoterapie și baroc, Ploka?
• Ozonoterapie: beneficii și daune
• Care este importanța aerului și oxigenului pentru viață?
• Dieta chimică a Osama Hamdiy