Kisik i ozon u kemiji: molekularna formula, razlika i sličnosti u svojstvima, fizikalnim, biološkim svojstvima i kemijskom aktivnošću ozona i kisika. Dobivanje ozona iz kisika i njegove uporabe u nacionalnoj ekonomiji

Iz ovog članka naučit ćete sve o ozonu i kisiku u kemiji, reakcijama, sličnostima, razlikama, jednadžbama i tako dalje.

Kemija je zanimljiva znanost. Često će učenici ili starije školske djece možda trebati opis nekih tvari, njihovih svojstava ili im je potrebno donijeti molekularnu formulu. Ozon i kisik su alotropne modifikacije određenog kemijskog elementa. Koja kemijska i fizikalna svojstva imaju ove tvari? Koja su njihova svojstva i aktivnost? Potražite odgovore na ova i druga pitanja u nastavku.

Ozon i kisik u kemiji: Molekularna formula, kemijska, fizikalna, biološka štetna i korisna svojstva

Ozon i kisik u kemiji su alotropne modifikacije istog kemijskog elementa.

• Molekularna formula kisik se sastoji od dva atoma kisika i kada se pisanje prikazuje kao O2.
• Sastav ozona uključuje tri molekule kisika, a kemijska formula zabilježena je kao O3.

Obje ove kemikalije u normalnim uvjetima su plinovi. Kisik nema boju, ali vidimo ozon plavu, kao i primjetne organe mirisa i može se prepoznati neugodnim mirisom.

Značajne razlike u tvarima:

• Gustoća - kod ozona 1,5 puta viši od kisika.
• Još uvijek značajne razlike, prilikom analize fizički Svojstva se primjećuju pri uspoređivanju temperatura taljenja i ključanja ovih elemenata.
• Za kisik, temperaturni pokazatelji ovih procesa odgovaraju 218 i 183 stupnja Celzijusa.
• Za ozon, temperaturni parametri sličnih procesa su niži i odgovaraju 197 i 112 stupnjeva na Celzijevoj skali.

Ako govorite o kemijski Svojstva treba napomenuti sljedeće:

• Kemijska aktivnost ozona veća je od kemikalije u usporedbi s njim.
• Raskida ozona prati pojava atomskog kisika, koji aktivnije reagira s drugim tvarima.

Na primjer kemijske reakcije, visoka aktivnost ozona može se pokazati primjenom njegove reakcije sa srebrom. To se događa prema sljedećoj formuli:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

Reakcija kisika sa srebrom neće se pojaviti na sličan način. Biološka štetna i korisna svojstva ovih tvari:

• Kisik je izvor živih bića. Postoji u atmosferskom sloju, hidrosferi, kao dio organskih tvari i živih organizama.
• Ozon je štetan za ljude. Ali u malim količinama korisno je, na primjer, kada je prisutan u zraku nakon terapije grmljavinom ili ozonom.

U atmosferi, ozonski sloj štiti sva živa bića od učinaka UV zraka.

Je li ozonski kisik?

Ozon je alotropni oblik kisika. To potvrđuje isti sastav kvalitete, jer sadrži samo atome kisika, ali svaki ima različitu količinu.

Struktura molekule ozona razlikuje se kovalentnim vezama dva atoma kisika i ima kutnu strukturu, a polarna je. Kisik u njegovoj molekuli tvori samo jednu vezu, linearnu i ne -polarnu molekulu.

Je li ista kemijska aktivnost ozona i kisika?

Kemijsko djelovanje ozona i kisika nije isto, ali drugačije, iako su alotropne modifikacije jednog elementa " O ". Oboje su dobra oksidirajuća sredstva.

• Kisik među kemijskim elementima u aktivnosti zauzima drugo mjesto nakon fluora.
• Ozon pokazuje još veću reakcionarnu sposobnost u usporedbi s kisikom. Njegova reaktivnost u procesu raspadanja nastaje zbog stvaranja molekularnog i atomskog kisika, što nasilno reagira s drugim reagensima.

Ozon će oksidirati većinu metala (osim zlata, platine i iridija) metala oksida do njihovog najvišeg stupnja oksidacije.

Sličnosti molekula ozona i kisika: Svojstva

Kemijski element kisik može biti u obliku tri alotropne modifikacije:

• Kisik o2
• Ozon o3
• Nestabilan o4 tetraclor

Evo svojstava i sličnosti molekula ozona i kisika:

• To su jednostavne tvari koje se sastoje od jednog elementa.
• Oni su plinovite tvari, ali se razlikuju u gustoći, temperaturi taljenja i ključaju.
• Kisik - bezbojni plin, nema miris i nije toksičan.
• Ozon-has u različitim koncentracijama boja od tamnoplave do ljubičaste boje, miris je oštar. U malim dozama nije toksična, toksičnost raste s povećanjem doze.
• Oksidirajte jednostavne tvari. Ozon je jače oksidirajuće sredstvo.

Temperatura izgaranja uz sudjelovanje ozona veća je nego u atmosferi kisika.

Kako kemijski razlikovati kisik i ozon: znakovi

Ako usporedimo fizička svojstva kisika i ozona, vrijedno je napomenuti da se ti plinovi razlikuju u gustoći, topljenju i temperaturama ključanja. Ozon se dobro otapa u H2O, za razliku od kisika. Ali kako se te tvari u kemijskim razlikama razlikuju? Evo glavnih značajki:

• Ozon je aktivniji od kisika. Na primjer, u reakciji sa srebrom ozon se lako reagira, a kisik se neće povezati ni pri visokim temperaturama.
• Ali istodobno, i ozon i kisik djeluju jednako dobro s metalima.
• Uz apsorpciju energije, Reakcija ide prilikom prolaska električnog pražnjenja kroz kisik, na primjer, tijekom izbijanja munje. Obrnuta reakcija bit će u normalnim uvjetima, jer Ozon je nestabilna tvar.
• U atmosferi ozona bit će uništen Pod utjecajem plinova koji spadaju u ovaj sloj. Na primjer, kao rezultat čovjeka -izrađene aktivnosti ljudi, Freon uništava ozon.
• Ozon ima oštar miris, a kisik ne miriše.
• Ozon je jak, kisik je lakši.
• Još jedna metoda razlike: Ozonska reakcija s pastorom Iodida Talia ki. Ozon je snažno oksidacijsko sredstvo, pa je stoga lakše od kisika. Izvodi oksidaciju jodida u otopini na jod.

Ovdje, na primjer, jednadžba reakcije ozona sa srebrom: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Koliko je ozona u kisiku, koliko je atoma kisika u molekuli ozona?

U svom čistom obliku, ozon je plavi plin s vrlo oštar mirisom. Koliko je ozona u kisiku, koliko je atoma kisika u molekuli ozona? Molekula ozona može se predstaviti na sljedeće načine:

• Strukture s lijeve strane su rezonantne.
• Svaka od ovih figura samo je crtež molekule, ona ne postoji u stvarnosti, kao što je prikazano na dijagramu.
• Ova molekula predstavlja nešto između struktura s lijeve i strukture desne strane.

Ozon je alotop kisika. Dobiva se u procesu povezivanja tri atoma kisika. Atomi kisika izlučuju ozon i kisik. Molekularni ozon i kisik sastoje se od istih atoma, ali su različite tvari. Taj se fenomen naziva alotropija. Količina atoma kisika u ozonu također je jednaka 3.

Koliko je atoma kisika sadržano u molekuli ozona?

Molekula ozon sastoji se samo iz tri atomi kisik i ima kemijski formula O3.  Čak sistematičan ime u mu trostruki. Dva spojevi « Oh " u molekula ozon imati jednak dužina 1,278 ALIi smješten pod, ispod kut.

Ozon sastoji se iz dva atomi kisik, imati dvostruko kovalent spoj i jedan iz oni atomi ima općenito kovalent spoj s drugi atom kisik. to učiniti ozon reaktivan, on lako razgrađuje s obrazovanje plinovit kisik. Sad znate, s koloko  atomi  kisik  sadržan  u  molekula  ozon.

Mješavina kisika i ozonskih tvari ima relativnu gustoću: vodik, helij, na temperaturi od "0 ° C"

Gustoća plinova radi jednostavnosti upotrebe povezana je s gustoćom vodika, jer je to najlakši plin i pri temperaturi od 0 ° C i normalan atmosferski tlak 760 mm. Rt. Umjetnost. Ima gustoću 0,0899 kg/m3.

Smjesa kisika i ozonskih tvari ima relativnu gustoću. Sama relativna gustoća je bezdimenzionalna vrijednost, jer se određuje omjerom dviju vrijednosti s istom dimenzijom.

• Kisik ima relativnu gustoću vodika: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozon ima relativnu gustoću vodika: 2,220:0,0899=24,6941.

Slično tome, relativna gustoća plinova određena je helijom. Da biste to učinili, izračunajte omjer molarnih masa plina.

• Kisik ima relativnu gustoću helija: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozon ima relativnu gustoću gela: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Relativna vrijednost pokazuje koliko je puta gustoća jednog plina veća od gustoće drugog. U potonjem slučaju, relativna gustoća ozona u heliju je jednaka 22. Očito je ozon teži od Helia 22 puta.

Kisik, vodik, ozon: alotropne modifikacije

Alotropne modifikacije kisika su dvostruki O2 i tri -torni ozon O3. Sam fenomen alotropije predstavlja dvije različite sastave molekula jednostavne tvari. Oba su plinova pri normalnoj temperaturi i tlaku.

• Kisik u obliku diradekala sadrži dva ne -fan elektrona.
• Ozon je manje stabilan od O2, zbog slabijih uobičajenih kovalentnih veza i brže propada.
• Njegovo propadanje nastaje zbog apsorpcije ultraljubičastog zračenja, što štiti zemlju od solarnog zračenja ovisnosti.

Vodik postoji u dva alotropna oblika atomskog vodika i dvostrukog vodika H2. Sam vodik ima drugu vrstu alotropije. Povezana je s različitim orijentacijom nuklearnih okretaja u molekuli. U molekuli para-vode, leđa su usmjerena u različitim smjerovima, a u molekuli orto-vagona usmjereni su u jednom smjeru.

Koji se plin apsorbira u procesu disanja: kisik, ozon, dušik, ugljični dioksid

Udišemo zrak, koji je zasićen kisikom zahvaljujući fotosintezi. Biljke diše drugačije, ali i apsorbiraju i izdvajaju kemikalije. Koji plin apsorbira biljke u procesu disanja: kisik, ozon, dušik, ugljični dioksid? Odgovor:

• Biljke apsorbiraju ugljični dioksid.
• Formira se kada ljudsko disanje.
• Izlučuju se biljke kisika - ovo je njihov proizvod života.

Vrijedno je napomenuti da je fotosinteza važna u procesu ciklusa ugljika u prirodi.

Atomi ne -metala i jednostavne tvari: kisik, ozon, zrak

Svi kemijski elementi podijeljeni su u metale i ne -metale u konstrukciji i svojstvima njihovih atoma. Također, jednostavne tvari formirane elementima podijeljene su u metale i ne -metale, ovisno o njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima. Čitaj više:

• Riječ "ne -metali" jasno daje do znanja da su značajke ne -metalnih elemenata i jednostavnih tvari koje im odgovaraju suprotno svojstvima metala.
• Atomi koji nisu metali karakteriziraju mali radijusi i broj elektrona na vanjskoj razini energije od 4 do 8 (Borus ima ove elektrone 3, ali atomi ovog elementa imaju vrlo mali polumjer).
• Otuda želja ne -metalnih atoma da primaju nestale elektrone, tj. Oksidativna svojstva.
• Među 109 poznato do danas kemijskih elemenata 22 Odnose se na ne -metale.
• U periodičnoj tablici ne -metali su dijagonalno B -At I iznad nje.
• Svojstva jednostavnih tvari koje nastaju ne -metalima široko su raznolika. S tim u vezi, ne -metale je teško istaknuti opće karakteristike.

Kisik se pripisuje obitelji p-elementi. Elektronička konfiguracija atoma kisika 1S22S22P4. U svojim spojevima kisik može imati nekoliko stupnjeva oksidacije:

• "-2"
• "-1" (u peroksidima)
• +2 "(F2O)

To je svojstveno manifestaciji fenomena alotropije - postojanja u obliku nekoliko jednostavnih tvari - alotropnih modifikacija.

Alotropne modifikacije kisika - kisika O2 i ozona O3. Ponavljamo da je u slobodnom stanju kisik plin bez boje i mirisa, slabo se otapajući u vodi, ozon s oštrim mirisom, nestabilnim.

Postoje industrijske i laboratorijske metode proizvodnje kisika. U industriji se kisik provodi destilacijom tekućeg zraka. Za dobivanje kisika u laboratorijskoj metodi koristi se reakcija toplinskog raspadanja složenih tvari:

• 2KMNO4 \u003d k2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2kno3 \u003d 2kno2+o2?
• 2kclo3 \u003d 2Kcl+3O2?

Kisik pokazuje oksidativna svojstva u svim reakcijama interakcije s jednostavnim tvarima osim fluora:

• 4p+5O2 \u003d 2p2O5 (kada se zagrijava)
• P-3E \u003d P3+-Oksidacija (restaurator)
• O2+2E \u003d 2O2-Okretni spoj (oksidator)
• 4li + O2 \u003d 2li2o (pod N.U.)
• Li-e \u003d Li+-oksidacijska faza (restaurator)
• O2+2E \u003d 2O2-Okretni spoj (oksidator)

U kontaktu sa složenim tvarima formiraju se oksidi odgovarajućih elemenata:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Ozon se smatra moćnijim oksidacijskim sredstvima od kisika. Ozon se prodaje pri provođenju strujnog pražnjenja kroz kisik:

• 3o2 ‹-› 2o3-q

Kvalitativna reakcija na ozon je interakcija ozona s kalijevim jodidom (ova se reakcija ne javlja kod kisika):

• 2Ki+O3+H2O \u003d i2+2KOH+O2

Važno je znati: Jod koji se oslobađa tijekom reakcije određuje se pečatom škroba.

Zrak je mješavina međusobnih plinova. Sastav zraka sadrži:

• 78% dušika u volumenu
• 21% kisika u volumenu
• 1% plemeniti (inertni) plinovi u volumenu
• ugljični monoksid (IV)
• pare vode
• ostale razne nečistoće

Važno: Sadržaj ugljični monoksid (IV), Para vode i nečistoća u zraku se mijenjaju u skladu s uvjetima.

Urodi se formira ugljični dioksid kao rezultat procesa sagorijevanja biljnih materijala, prilikom disanja živih organizma i propadanja.

Vrijedno je znati: Veliki broj Co2 ulazi u atmosferu kao rezultat ljudske aktivnosti. Suprotno stalnom prijemu Co2 U atmosferi je njegov prosječni sadržaj u zraku gotovo uvijek na razini 0,03% u volumenu.

Sadržaj vodene pare u zraku varira od nekoliko kamatnih udjela do nekoliko posto i formira se lokalnim uvjetima i temperaturom.

Koja je relativna gustoća mješavine kisika i ozona?

Relativna gustoća ozona u ovoj smjesi određuje se omjerom molarne mase O3 Do molarne mase O2. Ova je vrijednost konstantna i izvedena iz zakona Avogadro.

• Prva posljedica ovog zakona kaže da su molarne količine svih plinova iste, dakle, omjer molarnih masa kisika i ozona također su jednaki ovoj konstanti.
• Molarna težina plinova (g/mol \u003d kg/kmol) je u tablici.

Da biste dobili odgovor na postavljeno pitanje, potrebno je podijeliti molarnu masu ozona u molarnu masu kisika i ispada (48:32) 1,5. Na kraju se ispada da je relativna gustoća ozona u kisiku jednaka 1,5.

Jesu li izotopi, izomeri ili alotropni oblici kisika i ozona?

Alotropija je različiti oblici istog elementa u jednom fizičkom stanju. Postoji dva alotropna oblika kisika:

• Molekularni (dvostruki kisik)
• Ozon (trentalni kisik)

Izomeri - To su različiti spojevi koji imaju isti kemijski sastav, ali uvijek se sastoje od dva ili više elemenata. Stoga kisik i ozon nisu izomer.

Izotopi - Različite vrste atoma bilo kojeg elementa. Različite atomske mase mogu utjecati na interakciju atoma, ali ne utječu na njihovu sposobnost uzimanja različitih alotropnih oblika, tako da kisik i ozon nisu izotopi.

Kisik se pretvara u ozon pod utjecajem električne energije: Kako se ozon formira od munje?

Zahvaljujući korištenju elektrostatičkih strojeva, postalo je poznato da se kisik pretvara u ozon pod utjecajem električne energije. Upravo su ti eksperimenti postali osnova za dobivanje ozona na industrijskoj razini. U obliku kemijske formule, postupak dobivanja stvaranja ozona može se predstaviti sljedećom formulom:

• 3o2 2o3

Zanimljiv: U ovom se slučaju reakcija događa s apsorpcijom topline, što zahtijeva utjecaj dodatnih čimbenika za stvaranje ozona. U suprotnom smjeru, reakcija se odvija lakše, a njegov je tok popraćen oslobađanjem topline.

Industrijska metoda dobivanja ozona temelji se na teškom ultraljubičastom zračenju kisika. U prirodi možete promatrati kako se ozon formira od munje. Proces formiranja ozona također se odvija u gornjoj atmosferi, solarno zračenje doprinosi tome.

Atomski kisik, ozon i utjecaj na ljude: ozon nakon grmljavinske oluje u šumi, video Neumyvakin

Atomski kisik ima jednostavno nevjerojatna svojstva, ne samo da je u stanju potaknuti mozak i pomaže u ublažavanju umor, a također uklanja iz mamurluka koji uništava otrovni alkohol u tijelu. Ali to nije sve, to je još uvijek utjecaj atomskog kisika na osobu:

• U stanju je povećati performanse i ton tijela, kao i pomladiti kožu. Naravno, zahvaljujući tome, izgled će se poboljšati.
• Uništava stare stanice i sudjeluje u stvaranju novih.
• Cornses rezonantnu frekvenciju stanica, održavajući imunološki sustav, istovremeno kontrolirajući gotovo sve parametre tijela.
• Također se koristi za teksture polimere i čini ih sposobnim rastu zajedno s kosti. Polimeri obično odbijaju stanice koštanog tkiva, ali kemijski aktivni element stvara teksturu koja povećava adheziju.

To određuje još jednu korist koju atomski kisik donosi-liječenje bolesti mišićno-koštanog sustava. Ozon također može biti koristan:

• U stanju je suzbiti viruse (zapravo uništiti).
• Također jača imunološki sustav, normalizira pritisak.
• Liječi i pomlađuje stanice.

Nakon grmljavinske oluje u šumi, možete promatrati i ozon. Mirisat ćete na svježinu, zrak će biti plava i čista. Ovo je izvrsna terapija ozonom, koja je vrlo korisna i potrebna za tijelo.

Dakle, sada je jasno da se ozonska terapija može dobiti u šumi nakon grmljavinske oluje. Ali gdje dobiti atomski kisik? Najzanimljivije je da je vodikov peroksid izvor atomskog kisika. Profesor Neumyvakin prvi je put počeo o tome razgovarati s širom javnošću. Sam je bio u stanju izliječiti vodikov peroksid od onkologije i sada promiče takvo liječenje u mase. Gledaj video. U njemu profesor govori o korisnim svojstvima vodikovog peroksida, atomskom kisiku i načinu provođenja liječenja.

Video: Neumyvakin. Vodikov peroksid (vodena otopina 3% vodikov peroksid)

Dobivanje ozona iz kisika i njegove uporabe u nacionalnoj ekonomiji

Pročišćeni zrak prolazi kroz posebnu kameru, gdje je, pod utjecajem zračenja vala, molekula zraka podijeljena na atome. Kao rezultat toga, pojavljuje se ozon i atomi ozona i molekule zraka spajaju. Tako se ozon dobiva iz kisika. Ozon je popraćen oslobađanjem kisika.

Također, kemijski element može se dobiti pomoću elektrolize:

• Ova se metoda koristi vrlo rijetko.
• Izlaz rezultirajućeg ozona samo je mali dio mase.
• Naravno, to nije dovoljno za učinkovito čišćenje u mnogim mnogim aspektima.
• Pomoću ove metode voda se može distribuirati s divovskim dijelovima ozona.
• Možete napraviti važnu koncentraciju ozona u vodi zbog nedostatka gubitaka povezanih s nedostajućim prijenosom mase ozona iz plina u otopinu karakteristično za polje dobivanja ozona zračenjem ili elektrolimpihama.

Nekoliko važnih točaka prilikom korištenja ozona:

• Ozon se može dobiti električnim pražnjenjem. Ova se metoda rijetko koristi.
• U nacionalnoj ekonomiji Ozon se široko koristi u mnogim industrijama: hrana, ruralna i druga. Aktivno se koristi za skladištenje mesa, ribe, mliječnih proizvoda i druge hrane.
• Upotreba ozona također se širila široko i svakodnevni život osobe: Za sterilizaciju, izbjeljivanje papira i ulja.
• U medicini Ozon se koristi za terapiju ozonom.
• U poljoprivrediKao aditiv na hranu.
• Kod kuće - za skladištenje povrća i voća.

Ionizatori su moderni uređaji koji se kod kuće često koriste za pročišćavanje zraka.

Dobivanje, transformirajući ozon iz kisika kod kuće - kisik u ozon: reakcija, jednadžba

Ozon se formira u mnogim procesima: raspadanje peroksida, oksidativni proces fosfora i tako dalje. U industriji se može dobiti električnim pražnjenjem iz zraka. Kada se zračenje zraka s velikim UV zračenjem, također oslobađa ozon. Ista stvar se događa i u atmosferi, gdje se pod utjecajem sunčeve svjetlosti razlikuje i zadržava ozonski omotač.

Objekt, ozon iz kisika kod kuće se ne izvodi. To se može učiniti samo u laboratoriju. Reakcija kisika na ozon može se pojaviti sa sljedećim procesima:

• Elektroliza -Kao elektrolit, koristi se jak okrug klorske kiseline. Temperature su niske - to će pomoći povećati produktivnost uređaja u kojem se proces događa.
• Kemijske reakcije za oksidaciju. Ozon se može formirati tijekom oksidacije, ali u malim količinama. Na primjer, s oksidacijom pinena (komponenta terpentina) s kisikom. Rezultat je ozon.
• Reakcija sumporne kiseline. Možete dobiti mali broj ozona ako dodate nekoliko kapi sumporne kiseline na 0,25 g kalijevog permanganata. Dobit ćete reakciju s oslobađanjem ozona.
• Evo jednadžbe: 2kmno ₄ + N ₂Tako ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Tako ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ n ₂O.
• Reakcija s ohlađenom sumpornom kiselinom i barijevim peroksidom. Zbog ove interakcije dobit će se i ozon. Ispod je jednadžba ove reakcije.

Uz sve ove metode pretvaranja kisika, zajedno s drugim tvarima u ozon, proizvedenu u temperaturi bliskoj uobičajenim pokazateljima, karakterističan je nizak izlaz plina - ne više od 15%. To je zbog nestabilnosti spojeva.

Opće karakteristike kisika i ozona: tablica

Podaci o kemikalijama potrebni su za pripremu za ispit prilikom obavljanja domaćih zadataka u školi iz kemije u srednjoj školi ili za opći razvoj. Ispod ćete pronaći tablicu s općom karakteristikom kisika i ozona.

Je li ozon alotropna modifikacija kisika?

Jedna od alotropnih modifikacija kisika je ozon jezero. U svojim se svojstvima ozon vrlo razlikuje od kisika - ima veće temperature taljenja i ključanja, odavde ima začinjen miris. Alotropna modifikacija kisika - ozon jezeroKao vrlo snažno oksidacijsko sredstvo koristi se za dezinfekciju prostora, dezinfekciju zraka i pročišćavanje pitke vode. Mala mješavina ozona u zraku stvara osjećaj ugodne svježine i ima koristan učinak na stanje osobe, posebno plućne bolesnike.

Općenito, postoji nekoliko poznatih aleta kisika. Najpoznatiji od njih je molekularni kisik ( O2), prisutan na značajnim razinama u atmosferi Zemlje, a također poznat kao dioksigen ili trostruki kisik. Drugi su visoko reaktivni ozon ( O3).

• Trekhomalni kisik ( ozon, o3), vrlo reaktivni dodjela kisika, koji je destruktivan za materijale poput gume i tkiva.
• Također može oštetiti plućno tkivo kod ljudi.
• Tragovi ove tvari mogu se naći u obliku oštrog, kloridnog mirisa. Na primjer, iz električnih motora, laserskih pisača i uređaja za kopiranje.
• Ozon je termodinamički nestabilan na češći dioksigenski oblik.
• Nastaje kao rezultat O2 reakcije s atomskim kisikom nastalim tijekom cijepanja O2 UV, zračenje u gornjoj atmosferi.
• Ozon apsorbira ultraljubičastu i funkcionira kao štit za biosferu iz mutagenih i drugih štetnih učinaka solarnog UV zračenja.

Ozon se formira u blizini površine zemlje kao rezultat fotokemijskog raspada dušičnog dioksida, na primjer, od plina ispušnog plina. Ozon vjeverica je zagađivač zraka. To je posebno štetno za starije ljude, djecu i ljude s bolestima srca i pluća, poput emfizema, bronhitisa i astme.

Pronađite sastav mješavine kisika i ozona: formula

Kisik i ozon su dvije tvari, ali istodobno je element jedan. Povijesno je formirano da kemijski element i jedna od elementarnih tvari koje formiraju atomi ovog elementa imaju uobičajeni naziv - kisik. Budući da postoji temeljna razlika između ovih koncepata, treba jasno razlikovati ono što se tiče - kisika, kao kemijski element ili jednostavnu supstancu.

• Jednostavna supstanca kisik postoji u obliku molekula. Molekula kisika sastoji se od dva atoma kemijskog elementa kisika, tako da je kemijska formula kisika kao jednostavna tvar - O2.
• Pored kisika, postoji još jedna jednostavna tvar, čije se molekule sastoje samo od atoma kisika. Ovo je ozon čija molekula sadrži tri atoma kisika, njegovu formulu - O3.

Također je vrijedno napomenuti sljedeće:

1. Kemijski element kisik tvori dvije jednostavne tvari - kisik O2 i ozon O3.
2. Ako govorimo o kisiku, kao kemijski element, podrazumijeva atome kisika O.
3. Kad o tome govore kao jednostavnu supstancu, oni znače tvar koja se sastoji od molekula i formule O2.

Zapamtiti: xo2 + yo3 - Formula za povezivanje kisika i ozona.

Ozon se probija u kisik nakon koliko dugo: Koliko se to brzo događa?

Molekula ozona je nestabilna. U kontaktu s zrakom, jedan atom kisika čisti i ozon koji se može brzo pretvoriti u obični kisik. Ozon se probija u kisik nakon koliko dugo: Koliko se to brzo događa?

• Ozon koji ulazi u zrak siguran je za čovječanstvo do raspona do 0,0001 mg/l.
• U zraku u normalnim uvjetima nakon 10-15 minuta Koncentracija ozona smanjuje se, stvarajući kisik i vodu.
• U laboratorijskim uvjetima pri temperaturi zraka +20 stupnjeva Pola života ozona je tri dana.
• Na temperaturi +120 ° C Polu -pad vremena 1,5 satai na +250 ° C Možda fenomen za 1,5 sekunde.
• Što je hladnija temperatura, to je duže razdoblje propadanja.
• Brzina polu -života ovisi o vlažnosti zraka, količini ozona i sastavu kemijskih elemenata koji se bave kontaktom i glavnom faktorom je temperatura zraka.

Pola -život ozona za kisik:

• -50 ° C -3 mjeseci
• -35 ° C -18 dana
• -25 ° C -8 dana

Raspad ozona se ubrzava zbog prisutnosti aktivnih katalizatora ugljena ili metala na temelju mangana i bakra. Zahvaljujući ovom sastavu, ozon se lako pretvara u kisik kada uđe u atmosferu.

Video: Kemija - 8. razred. Ozon. Alotropija kisika. Zračni sastav. Izgaranje

• Mendeleev Tablica u kemiji
• Koja je razlika između ozonoterapije i baroka, Ploka?
• Ozonoterapija: Prednosti i štete
• Koja je važnost zraka i kisika za život?
• Kemijska prehrana Osama Hamdija