Oxigênio e ozônio na química: fórmula molecular, diferença e semelhanças em propriedades, propriedades físicas, biológicas e atividade química de ozônio e oxigênio. Obtendo ozônio do oxigênio e seu uso na economia nacional

Neste artigo, você aprenderá tudo sobre ozônio e oxigênio em química, reação, semelhanças, diferenças, equações e assim por diante.

A química é uma ciência interessante. Freqüentemente, estudantes ou crianças em idade escolar podem precisar de uma descrição de algumas substâncias, suas propriedades ou precisam trazer uma fórmula molecular. Ozônio e oxigênio são modificações alotrópicas de um elemento químico específico. Que propriedades químicas e físicas essas substâncias têm? Quais são suas propriedades e atividades? Procure respostas para essas e outras perguntas abaixo.

Ozônio e oxigênio na química: fórmula molecular, propriedades químicas, físicas, biológicas prejudiciais e benéficas

Ozônio e oxigênio na química são modificações alotrópicas do mesmo elemento químico.

• Fórmula molecular Oxigênio consiste em dois átomos de oxigênio e quando a escrita é exibida como O2.
• A composição do ozônio inclui três moléculas de oxigênio, e a fórmula química é registrada como O3.

Ambos os produtos químicos em condições normais são gases. O oxigênio não tem cor, mas vemos ozônio em azul, bem como órgãos de olfato perceptíveis e podemos ser identificados por odor desagradável.

Diferenças significativas nas substâncias:

• Densidade - no ozônio 1,5 vezes superior a oxigênio.
• Ainda diferenças significativas, ao analisar fisica As propriedades são observadas ao comparar as temperaturas de fusão e a ebulição desses elementos.
• Para oxigênio, os indicadores de temperatura desses processos correspondem a 218 e 183 graus Celsius.
• Para ozônio, os parâmetros de temperatura de processos semelhantes são mais baixos e correspondem a 197 e 112 graus na escala Celsius.

Se falar sobre químico As propriedades devem ser observadas o seguinte:

• A atividade química do ozônio é maior que a do produto químico em comparação com ele.
• A decomposição do ozônio é acompanhada pelo aparecimento de oxigênio atômico, que reage mais ativamente com outras substâncias.

No exemplo de uma reação química, a alta atividade do ozônio pode ser demonstrada usando sua reação com prata. Isso acontece de acordo com a seguinte fórmula:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

A reação de oxigênio com prata não ocorrerá de maneira semelhante. Propriedades prejudiciais e úteis biológicas dessas substâncias:

• O oxigênio é uma fonte para criaturas vivas. Existe em uma camada atmosférica, uma hidrosfera, como parte de substâncias orgânicas e organismos vivos.
• O ozônio é prejudicial para os seres humanos. Mas em pequenas quantidades, é útil, por exemplo, quando está presente no ar após uma terapia de tempestade ou ozônio.

Na atmosfera, a camada de ozônio protege todos os seres vivos dos efeitos dos raios UV.

O ozônio é oxigênio?

Ozônio é uma forma alotrópica de oxigênio. Isso é confirmado pela mesma composição de qualidade, porque contém apenas átomos de oxigênio, mas cada um tem uma quantidade diferente.

A estrutura da molécula de ozônio é distinguida pelas ligações covalentes de dois átomos de oxigênio e possui uma estrutura angular e é polar. O oxigênio em sua molécula forma apenas uma conexão, uma molécula linear e não polar.

A mesma atividade química é de ozônio e oxigênio?

A atividade química de ozônio e oxigênio não é a mesma, mas diferente, embora sejam modificações alotrópicas de um elemento " O ". Ambos são bons agentes oxidantes.

• O oxigênio entre os elementos químicos da atividade ocupa o segundo lugar após a flúor.
• O ozônio mostra uma capacidade reacionária ainda maior em comparação com o oxigênio. Sua reatividade no processo de decomposição se deve à formação de oxigênio molecular e atômico, que está respondendo violentamente com outros reagentes.

O ozônio oxidará a maioria dos metais (exceto ouro, platina e irídio) em óxidos metais ao seu mais alto grau de oxidação.

Semelhanças de moléculas de ozônio e oxigênio: propriedades

O elemento químico oxigênio pode estar na forma de três modificações alotrópicas:

• Oxigênio O2
• Ozônio O3
• Tetraclor O4 instável

Aqui estão as propriedades e semelhanças de moléculas de ozônio e oxigênio:

• Essas são substâncias simples que consistem em um elemento.
• São substâncias gasosas, mas diferem em densidade, temperatura de fusão e ebulição.
• Oxigênio - gás incolor, não tem cheiro e não é tóxico.
• Ozônio-Has em diferentes concentrações A cor de azul escuro ao roxo, o cheiro é nítido. Em pequenas doses, não é tóxico, a toxicidade cresce com um aumento na dose.
• Oxidar substâncias simples. O ozônio é um agente oxidante mais forte.

A temperatura de combustão com a participação do ozônio é maior do que em uma atmosfera de oxigênio.

Como distinguir oxigênio e ozônio quimicamente: sinais

Se compararmos as propriedades físicas do oxigênio e do ozônio, vale a pena notar que esses gases diferem na densidade, temperaturas de fusão e ebulição. O ozônio se dissolve bem em H2O, ao contrário do oxigênio. Mas como essas substâncias diferem quimicamente? Aqui estão os principais recursos distintos:

• O ozônio é mais ativo que o oxigênio. Por exemplo, em uma reação com prata, o ozônio é facilmente reagido e o oxigênio não será conectado mesmo em altas temperaturas.
• Mas, ao mesmo tempo, o ozônio e o oxigênio reagem igualmente bem com os metais.
• Com a absorção de energia, a reação ocorre ao passar uma descarga elétrica através do oxigênio, por exemplo, durante um surto de raios. A reação reversa estará em condições normais, porque Ozônio é uma substância instável.
• Na atmosfera de ozônio será destruída Sob a influência de gases que se enquadram nessa camada. Por exemplo, como resultado da atividade feita pelo homem das pessoas, Freon destrói Ozônio.
• O ozônio tem um odor pungente e o oxigênio não cheira.
• O ozônio é grave, o oxigênio é mais fácil.
• Outro método distintivo: Reação de ozônio com o pastor de Iodida Talia Ki. O ozônio é um forte agente oxidante e, portanto, é mais fácil que o oxigênio. Ele realiza a oxidação do iodeto na solução para o iodo.

Aqui, por exemplo, a equação da reação do ozônio com prata: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Quanta ozônio está em oxigênio, quantos átomos de oxigênio existem em uma molécula de ozônio?

Em sua forma pura, o ozônio é um gás azul com um odor muito pungente. Quanta ozônio está em oxigênio, quantos átomos de oxigênio existem em uma molécula de ozônio? A molécula de ozônio pode ser representada das seguintes maneiras:

• Estruturas à esquerda são ressonantes.
• Cada uma dessas figuras é apenas um desenho de uma molécula, ela não existe na realidade, como representada no diagrama.
• Esta molécula representa algo entre estruturas à esquerda e a estrutura da direita.

Ozônio é oxigênio alotop. É obtido no processo de conexão de três átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio secretam ozônio e oxigênio. O ozônio molecular e o oxigênio consistem nos mesmos átomos, mas são substâncias diferentes. Esse fenômeno é chamado de alotropia. A quantidade de átomos de oxigênio no ozônio também é igual 3.

Quantos átomos de oxigênio estão contidos na molécula de ozônio?

Molécula ozônio consiste só a partir de três átomos oxigênio e tem químico fórmula O3.  Até sistemático nome você dele trijoset. Dois conexões « Oh " dentro molécula ozônio tenho igual comprimento 1,278 MASe localizado debaixo ângulo.

Ozônio consiste a partir de dois átomos oxigênio, tendo dobro covalente conexão e 1 a partir de esses átomos tem em geral covalente conexão com outros átomo oxigênio. isto faz ozônio reativo, ele facilmente se decompõe com educação gasoso oxigênio. Agora você sabe, com koloko  átomos  oxigênio  contido  dentro  molécula  ozônio.

Uma mistura de substâncias oxigênio e ozônio tem uma densidade relativa: hidrogênio, hélio, a uma temperatura de “0 ° C”

A densidade dos gases para simplificar o uso está correlacionada com a densidade de hidrogênio, porque é o gás mais fácil e a uma temperatura de 0 ° C e pressão atmosférica normal 760 mm. Rt. Arte. Tem uma densidade 0,0899 kg/m3.

Uma mistura de substâncias oxigênio e ozônio tem uma densidade relativa. A densidade relativa em si é um valor adimensional, pois é determinado pela razão de dois valores com a mesma dimensão.

• O oxigênio tem uma densidade relativa de hidrogênio: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozônio tem uma densidade relativa de hidrogênio: 2,220:0,0899=24,6941.

Da mesma forma, a densidade relativa dos gases é determinada por hélio. Para fazer isso, calcule a proporção de massas molares de gás.

• O oxigênio tem uma densidade relativa de hélio: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozônio tem uma densidade de gel relativa: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

O valor relativo mostra quantas vezes a densidade de um gás é maior que a densidade do outro. Neste último caso, a densidade relativa do ozônio em hélio é igual 22. Obviamente, o ozônio é mais pesado que Helia 22 vezes.

Oxigênio, hidrogênio, ozônio: modificações alotrópicas

As modificações alotrópicas de oxigênio são um O2 duplo e um ozônio de três áreas O3. O próprio fenômeno da alotropia representa duas composições diferentes de moléculas de uma substância simples. Ambos são gases à temperatura e pressão normais.

• O oxigênio na forma de um diradecal contém dois elétrons não fãs.
• O ozônio é menos estável que o O2, devido a conexões covalentes comuns mais fracas e decai mais rapidamente.
• Sua decaimento se deve à absorção da radiação ultravioleta, que protege a Terra da radiação solar de dependência.

O hidrogênio existe em duas formas alotrópicas de hidrogênio atômico e hidrogênio duplo H2. O próprio hidrogênio tem outro tipo de alotropia. Está associado a várias orientações de rotações nucleares na molécula. Na molécula da para-água, as costas são direcionadas em direções diferentes e, na molécula Orto-Wagon, são direcionadas em uma direção.

Que gás é absorvido no processo de respiração: oxigênio, ozônio, nitrogênio, dióxido de carbono

Respiramos o ar, que é saturado com oxigênio graças à fotossíntese. As plantas respiram de maneira diferente, mas também absorvem e secretam produtos químicos. O que o gás absorve as plantas no processo de respiração: oxigênio, ozônio, nitrogênio, dióxido de carbono? Responda:

• As plantas absorvem dióxido de carbono.
• Se forma quando a respiração humana.
• As plantas de oxigênio são secretadas - este é o seu produto da vida.

Vale a pena notar que a fotossíntese é importante no processo de ciclo de carbono na natureza.

Átomos não -metais e substâncias simples: oxigênio, ozônio, ar

Todos os elementos químicos são divididos em metais e não metais na construção e propriedades de seus átomos. Além disso, substâncias simples formadas por elementos são divididas em metais e não -metais, dependendo de suas propriedades físicas e químicas. Consulte Mais informação:

• A palavra "não -metais" deixa claro que os recursos de elementos não metálicos e substâncias simples apropriadas a eles são opostas às propriedades dos metais.
• Os átomos de não metais são caracterizados por pequenos raios e o número de elétrons no nível de energia externa de 4 a 8 (Borus tem esses elétrons 3, mas os átomos desse elemento têm um raio muito pequeno).
• Portanto, o desejo de átomos não -metais de receber os elétrons ausentes, isto é, propriedades oxidativas.
• Dentre 109 conhecido até a data dos elementos químicos deles 22 Relacionado a não -metais.
• Na tabela periódica, os não -metais são diagonalmente B --At E acima dela.
• As propriedades de substâncias simples formadas por não metais são amplamente variadas. Nesse sentido, são difíceis de destacar as características gerais.

Oxigênio é atribuído à família p-Elementos. Configuração eletrônica do átomo de oxigênio 1S22S22P4. Em seus compostos, o oxigênio pode ter vários graus de oxidação:

• "-2"
• "-1" (em peróxidos)
• +2 "(f2o)

É inerente à manifestação do fenômeno da alotropia - existência na forma de várias substâncias simples - modificações alotrópicas.

Modificações alotrópicas de oxigênio - oxigênio O2 e ozônio O3. Repetimos que, em estado livre, o oxigênio é gás sem cor e odor, se dissolvendo mal em água, ozônio com um odor pungente, instável.

Existem métodos industriais e laboratoriais para produzir oxigênio. Na indústria, o oxigênio é realizado pela destilação do ar líquido. Para obter oxigênio no método de laboratório, é usada uma reação da decomposição térmica de substâncias complexas:

• 2kmno4 \u003d k2mnO4+mnO2+o2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2kno3 \u003d 2kno2+o2?
• 2kclo3 \u003d 2kcl+3o2?

O oxigênio mostra propriedades oxidativas em todas as reações de interação com substâncias simples, exceto fluorina:

• 4p+5o2 \u003d 2p2o5 (quando aquecido)
• P-3E \u003d P3+-oxidação do teatro (restaurador)
• O2+2E \u003d 2O2-Recuperação básica (oxidante)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (sob N.U.)
• Li-e \u003d estágio de oxidação li+(restaurador)
• O2+2E \u003d 2O2-Recuperação básica (oxidante)

Em contato com substâncias complexas, são formados óxidos dos elementos correspondentes:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

O ozônio é considerado um agente oxidante mais poderoso que o oxigênio. O ozônio é vendido ao realizar uma descarga de corrente através do oxigênio:

• 3o2 ‹-› 2o3-q

Uma reação qualitativa ao ozônio é a interação do ozônio com iodeto de potássio (essa reação não ocorre com oxigênio):

• 2ki+o3+h2o \u003d i2+2koh+o2

É importante saber: O iodo liberado durante a reação é determinado pelo selo do amido.

O ar é uma mistura de gases mútuos. A composição do ar contém:

• 78% de nitrogênio em volume
• 21% de oxigênio em volume
• 1% de gases nobres (inertes) em volume
• monóxido de carbono (IV)
• vapores de água
• outras várias impurezas

Importante: Contente monóxido de carbono (IV), vapor de água e impurezas no ar muda de acordo com as condições.

O dióxido de carbono é formado na natureza como resultado dos processos de queima de materiais vegetais, ao respirar organismos vivos e apodrecer.

Vale a pena saber: Um grande número de CO2 entra na atmosfera como resultado da atividade humana. Ao contrário da admissão constante CO2 Na atmosfera, seu conteúdo médio no ar está quase sempre no nível 0,03% em volume.

O conteúdo dos vapores de água no ar varia de várias ações de juros a vários por cento e é formado por condições locais e temperatura.

Qual é a densidade relativa de uma mistura de oxigênio e ozônio?

A densidade relativa do ozônio nesta mistura é determinada pela proporção de massa molar O3 Para a massa molar O2. Este valor é constante e derivado da lei Avogadro.

• A primeira conseqüência desta lei afirma que os volumes molares de todos os gases são iguais; portanto, a proporção de massas molares de oxigênio e ozônio também é igual a essa constante.
• O peso molar dos gases (g/mol \u003d kg/kmol) está na tabela.

Para obter uma resposta para a pergunta feita, é necessário dividir a massa molar de ozônio em uma massa molar de oxigênio e acaba (48:32) 1,5. No final, acontece que a densidade relativa do ozônio no oxigênio é igual 1,5.

São isótopos de oxigênio e ozônio, isômeros ou formas alotrópicas?

A alotropia são formas diferentes do mesmo elemento em uma condição física. Existe duas formas alotrópicas de oxigênio:

• Molecular (oxigênio duplo)
• Ozônio (oxigênio Trental)

Izomers - Estes são compostos diferentes que têm a mesma composição química, mas sempre consistem em dois ou mais elementos. Portanto, oxigênio e ozônio não são isômero.

Isótopos - Diferentes tipos de átomos de qualquer elemento. Várias massas atômicas podem afetar a interação dos átomos, mas não afetam sua capacidade de assumir várias formas alotrópicas; portanto, oxigênio e ozônio não são isótopos.

O oxigênio se transforma em ozônio sob a influência da eletricidade: como o ozônio é formado a partir de raios?

Graças ao uso de máquinas eletrostáticas, sabe -se que o oxigênio se transforma em ozônio sob a influência da eletricidade. Foram esses experimentos que se tornaram a base para obter ozônio em escala industrial. Na forma de uma fórmula química, o processo de obtenção de formação de ozônio pode ser representado pela seguinte fórmula:

• 3O2 2O3

Interessante: Nesse caso, a reação ocorre com a absorção de calor, que requer a influência de fatores adicionais para a formação de ozônio. Na direção oposta, a reação é mais fácil e seu curso é acompanhado pela liberação de calor.

O método industrial de obtenção de ozônio é baseado na radiação ultravioleta grave de oxigênio. Na natureza, você pode observar como o ozônio é formado a partir de raios. O processo de formação de ozônio também prossegue na atmosfera superior, a radiação solar contribui para isso.

Oxigênio atômico, ozônio e influência em humanos: ozônio após uma tempestade na floresta, vídeo neumyvakin

O oxigênio atômico possui simplesmente propriedades incríveis, não apenas isso é capaz de estimular o cérebro e ajuda a aliviar a fadiga, e também remove da ressaca que destrói o álcool venenoso no corpo. Mas isso não é tudo, ainda é a influência do oxigênio atômico em uma pessoa:

• É capaz de aumentar o desempenho e o tom do corpo, além de rejuvenescer a pele. Naturalmente, graças a isso, a aparência melhorará.
• Destrói células antigas e participa da criação de novas.
• Cornses a frequência ressonante das células, mantendo o sistema imunológico enquanto controla quase todos os parâmetros do corpo.
• Também é usado para texturar polímeros e os torna capazes de crescer em conjunto com o osso. Os polímeros geralmente repelem células de tecido ósseo, mas um elemento quimicamente ativo cria uma textura que aumenta a adesão.

Isso determina outro benefício que o oxigênio atômico traz o tratamento de doenças do sistema musculoesquelético. Ozônio também pode ser útil:

• É capaz de suprimir vírus (na verdade destruir).
• Também fortalece o sistema imunológico, normaliza a pressão.
• Curado e rejuvenesce as células.

Após uma tempestade na floresta, você também pode observar o ozônio. Você sentirá o cheiro de frescura, o ar ficará com azul e limpo. Esta é uma excelente terapia de ozônio, que é muito útil e necessária para o corpo.

Portanto, agora está claro que a terapia de ozônio pode ser obtida na floresta após uma tempestade. Mas onde obter oxigênio atômico? O mais interessante é que o peróxido de hidrogênio é uma fonte de oxigênio atômico. Pela primeira vez, o professor Neumyvakin começou a falar sobre isso com o público em geral. Ele próprio foi capaz de ser curado por peróxido de hidrogênio da oncologia e agora promove esse tratamento para as massas. Assista o vídeo. Nele, o professor fala sobre as propriedades benéficas do peróxido de hidrogênio, oxigênio atômico e como realizar o tratamento.

Vídeo: Neumyvakin. Peróxido de hidrogênio (solução aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio)

Obtendo ozônio do oxigênio e seu uso na economia nacional

O ar purificado é passado por uma câmera especial, onde, sob a influência da irradiação das ondas, a molécula de ar é dividida em átomos. Como resultado disso, o ozônio aparece e os átomos de ozônio e moléculas de ar se fundem. É assim que o ozônio é obtido do oxigênio. O ozônio é acompanhado pela liberação de oxigênio.

Além disso, um elemento químico pode ser obtido usando a eletrólise:

• Este método é usado muito raramente.
• A saída do ozônio resultante é apenas uma pequena fração por massa.
• Naturalmente, isso não é suficiente para uma limpeza eficaz em vários aspectos.
• Usando esse método, a água pode ser distribuída com porções gigantes de ozônio.
• Você pode fazer uma concentração importante de ozônio na água devido à falta de perdas associadas à transferência ausente da massa de ozônio do gás para a característica da solução do campo de obtenção de ozônio por irradiação ou eletrolimpiches.

Alguns pontos mais importantes ao usar ozônio:

• Ozônio pode ser obtido com uma descarga elétrica. Este método raramente é usado.
• Na economia nacional O ozônio é amplamente utilizado em muitas indústrias: comida, rural e outras. É usado ativamente para armazenar carne, peixe, laticínios e outros alimentos.
• O uso de ozônio também se espalhou amplamente e a vida cotidiana de uma pessoa: Para esterilização, branqueamento de papel e óleos.
• Em medicina O ozônio é usado para terapia de ozônio.
• Na agriculturaComo um aditivo à comida.
• Em casa - Para armazenar vegetais e frutas.

Os ionizadores são dispositivos modernos que geralmente são usados \u200b\u200bem casa para purificação do ar.

Obtenção, transformando ozônio do oxigênio em casa - oxigênio em ozônio: reação, equação

O ozônio é formado em muitos processos: a decomposição de peróxido, o processo oxidativo de fósforo e assim por diante. Na indústria, ele pode ser obtido usando uma descarga elétrica do ar. Quando a irradiação do ar com uma grande radiação UV, o ozônio também é liberado. O mesmo acontece na atmosfera, onde, sob a influência da luz solar, uma camada de ozônio é distinguida e retida.

Objeto, ozônio do oxigênio em casa não é realizado. Isso só pode ser feito em laboratório. A reação de oxigênio ao ozônio pode ocorrer com os seguintes processos:

• Eletrólise -Como um eletrólito, é utilizado um distrito forte de ácido clorico. As temperaturas são baixas - isso ajudará a aumentar a produtividade do aparelho em que o processo ocorre.
• Reações químicas para oxidação. O ozônio pode se formar durante a oxidação, mas em pequenas quantidades. Por exemplo, com a oxidação de Pinen (componente do aguarrinato) com oxigênio. O resultado é ozônio.
• Reação do ácido sulfúrico. Você pode obter um pequeno número de ozônio se adicionar algumas gotas de ácido sulfúrico a 0,25 g de permanganato de potássio. Você receberá uma reação com a liberação do ozônio.
• Aqui está a equação: 2kmno ₄ + N ₂Então ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Então ₄ + 2mnO ₂ + 3o ₃↑+ n ₂O.
• Reação com ácido sulfúrico gelado e peróxido de bário. Devido a essa interação, o ozônio também será obtido. Abaixo está a equação desta reação.

Com todos esses métodos de transformação de oxigênio, juntamente com outras substâncias em ozônio, produzidas em uma temperatura próxima aos indicadores comuns, uma baixa produção de gás é característica - não superior a 15%. Isso se deve à instabilidade dos compostos.

Características gerais de oxigênio e ozônio: Tabela

Dados sobre produtos químicos são necessários para se preparar para o exame, ao realizar trabalhos de casa em uma escola em química no ensino médio ou para o desenvolvimento geral. Abaixo, você encontrará uma tabela com uma característica geral de oxigênio e ozônio.

O ozônio é uma modificação alotrópica de oxigênio?

Uma das modificações alotrópicas de oxigênio é ozônio Lago. Em suas propriedades, o ozônio é muito diferente do oxigênio - possui maiores temperaturas de fusão e ebulição, tem um cheiro picante daqui seu nome. Modificação alotrópica de oxigênio - ozônio LagoComo um agente oxidante muito forte é usado para desinfetar as instalações, desinfetar o ar e purificar a água potável. Uma pequena mistura de ozônio no ar cria uma sensação de frescura agradável e tem um efeito benéfico na condição de uma pessoa, especialmente em pacientes pulmonares.

Em geral, existem vários alotes famosos de oxigênio. O mais famoso deles é o oxigênio molecular ( O2), presentes em níveis significativos na atmosfera da Terra e também conhecido como oxigênio de dioxigênio ou trigêmeo. Outros são ozônio altamente reativo ( O3).

• Oxigênio Trekhomal ( ozônio, O3), uma atrotopa muito reativa de oxigênio, que é destrutiva para materiais como borracha e tecido.
• Também pode danificar o tecido pulmonar em humanos.
• Traços desta substância podem ser encontrados na forma de um cheiro nítido e de cloreto. Por exemplo, de motores elétricos, impressoras a laser e aparelhos de cópia.
• O ozônio é termodinamicamente instável para uma forma dioxigênica mais comum.
• É formado como resultado da reação de O2 com oxigênio atômico formado durante a divisão O2 UV, radiação na atmosfera superior.
• O ozônio absorve ultravioleta e funciona como um escudo para a biosfera de efeitos mutagênicos e outros efeitos prejudiciais da radiação UV solar.

O ozônio é formado perto da superfície da Terra como resultado da desintegração fotoquímica do dióxido de nitrogênio, por exemplo, do gás de escape. O ozônio de esquilo é um poluente do ar. Isso é especialmente prejudicial para pessoas idosas, crianças e pessoas com doenças do coração e pulmões, como enfisema, bronquite e asma.

Encontre a composição de uma mistura de oxigênio e ozônio: fórmula

Oxigênio e ozônio são duas substâncias, mas ao mesmo tempo o elemento é um. Historicamente, foi formado que o elemento químico e uma das substâncias elementares formadas pelos átomos desse elemento têm um nome comum - oxigênio. Como existe uma diferença fundamental entre esses conceitos, deve -se distinguir claramente o que é - oxigênio, como um elemento químico ou uma substância simples.

• A substância simples existe o oxigênio na forma de moléculas. A molécula de oxigênio consiste em dois átomos do elemento químico de oxigênio, de modo que a fórmula química de oxigênio como uma substância simples - O2.
• Além do oxigênio, há outra substância simples, cujas moléculas consistem apenas em átomos de oxigênio. Este é um ozônio cuja molécula contém três átomos de oxigênio, sua fórmula - O3.

Também vale a pena notar o seguinte:

1. O elemento químico oxigênio forma duas substâncias simples - oxigênio O2 e ozônio O3.
2. Se estamos falando de oxigênio, como um elemento químico, implica átomos de oxigênio O.
3. Quando eles falam sobre isso como uma substância simples, eles significam uma substância que consiste em moléculas e tendo uma fórmula O2.

Lembrar: xO2 + Yo3 - A fórmula para a conexão de oxigênio e ozônio.

O ozônio se divide em oxigênio depois de quanto tempo: Com que rapidez isso acontece?

A molécula de ozônio é instável. Em contato com o ar, um átomo de limpeza de oxigênio e ozônio capaz de se transformar rapidamente em oxigênio comum. O ozônio se divide em oxigênio depois de quanto tempo: Com que rapidez isso acontece?

• Ozônio que entra no ar é seguro para a humanidade para o alcance para 0.0001mg/l.
• No ar em condições normais após 10 a 15 minutos A concentração de ozônio diminui, formando oxigênio e água.
• Em condições de laboratório à temperatura do ar +20 graus A meia -vida do ozônio é de três dias.
• A uma temperatura +120 ° C. MEIO -TEMPO 1,5 hora, e em +250 ° C. Talvez um fenômeno em 1,5 segundos.
• Quanto mais fria a temperatura, maior o período de decaimento.
• A velocidade da meia -vida depende da umidade do ar, da quantidade de ozônio e da composição dos elementos químicos de contato e do fator principal é a temperatura do ar.

Meia -vida de ozônio para oxigênio:

• -50 ° C -3 meses
• -35 ° C -18 dias
• -25 ° C -8 dias

A quebra do ozônio é acelerada devido à presença de catalisadores ou metais ativos de carvão com base em manganês e cobre. Graças a essa composição, o ozônio se transforma facilmente em oxigênio quando entra na atmosfera.

VÍDEO: Química - Grau 8. Ozônio. Alotropia de oxigênio. Composição do ar. Combustão

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