Kyslík a ozon v chemii: molekulární vzorec, rozdíl a podobnosti ve vlastnostech, fyzikální, biologické vlastnosti a chemická aktivita ozonu a kyslíku. Získání ozonu z kyslíku a jeho použití v národní ekonomice

Z tohoto článku se dozvíte vše o ozonu a kyslíku v chemii, reakci, podobnosti, rozdílech, rovnicích atd.

Chemie je zajímavá věda. Studenti nebo vyšší žáky mohou často potřebovat popis některých látek, jejich vlastností nebo musí přinést molekulární vzorec. Ozon a kyslík jsou alotropní modifikace konkrétního chemického prvku. Jaké chemické a fyzikální vlastnosti mají tyto látky? Jaké jsou jejich vlastnosti a činnost? Hledejte odpovědi na tyto a další otázky níže.

Ozon a kyslík v chemii: molekulární vzorec, chemický, fyzikální, biologické škodlivé a prospěšné vlastnosti

Ozon a kyslík v chemii jsou alotropní modifikace stejného chemického prvku.

• Molekulární vzorec kyslík se skládá ze dvou atomů kyslíku a při psaní se zobrazí jako O2.
• Složení ozonu zahrnuje tři molekuly kyslíku a chemický vzorec je zaznamenán jako O3.

Obě tyto chemikálie za normálních podmínek jsou plyny. Kyslík nemá žádnou barvu, ale vidíme ozon v modré barvě a také znatelné orgány vůně a lze jej identifikovat nepříjemným zápachem.

Významné rozdíly v látkách:

• Hustota - v ozonu 1,5krát vyšší než kyslík.
• Při analýze stále významné rozdíly fyzický Vlastnosti jsou pozorovány při porovnávání teplot tání a vaření těchto prvků.
• U kyslíku odpovídají teplotní ukazatele těchto procesů 218 a 183 stupňů Celsia.
• U ozonu jsou teplotní parametry podobných procesů nižší a odpovídají tomu 197 a 112 stupňů na stupnici Celsia.

Pokud mluví o chemikálie Vlastnosti by měly být zaznamenány následující:

• Chemická aktivita ozonu je vyšší než aktivita chemické látky ve srovnání s ní.
• Rozklad ozonu je doprovázen výskytem atomového kyslíku, který aktivněji reaguje s jinými látkami.

Na příkladu chemické reakce může být vysoká aktivita ozonu prokázána pomocí jeho reakce se stříbrem. K tomu dochází podle následujícího vzorce:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

Kyslíková reakce se stříbrem nedojde podobným způsobem. Biologické škodlivé a užitečné vlastnosti těchto látek:

• Kyslík je zdrojem živých tvorů. Existuje v atmosférické vrstvě, hydrosféře, jako součást organických látek a živých organismů.
• Ozon je pro lidi škodlivý. Ale v malém množství je to užitečné, například když je přítomen ve vzduchu po bouřkové nebo ozonové terapii.

V atmosféře chrání ozonová vrstva všechny živé věci před účinky UV paprsků.

Je ozonový kyslík?

Ozon je alotropní forma kyslíku. To je potvrzeno stejným složením kvality, protože obsahuje pouze atomy kyslíku, ale každá má jiné množství.

Struktura molekuly ozonu se rozlišuje kovalentními vazbami dvou atomů kyslíku a má úhlovou strukturu a je polární. Kyslík ve své molekule tvoří pouze jedno spojení, lineární a nepolární molekulu.

Je stejná chemická aktivita ozonu a kyslíku?

Chemická aktivita ozonu a kyslíku není stejná, ale odlišná, i když jsou to alotropní modifikace jednoho prvku “ Ó". Oba jsou dobrá oxidační činidla.

• Kyslík mezi chemickými prvky v aktivitě zaujímá druhé místo po fluoru.
• Ozon vykazuje ještě větší reaktivní schopnost ve srovnání s kyslíkem. Jeho reaktivita v procesu rozkladu je způsobena tvorbou molekulárního a atomového kyslíku, který násilně reaguje jinými činidly.

Ozon oxiduje většinu kovů (s výjimkou zlata, platiny a iridia) na oxidy kovů na nejvyšší stupeň oxidace.

Podobnosti molekul ozonu a kyslíku: vlastnosti

Kyslík chemického prvku může být ve formě tří alotropních modifikací:

• Kyslík O2
• Ozon O3
• Nestabilní O4 Tetraclor

Zde jsou vlastnosti a podobnosti molekul ozonu a kyslíku:

• Jedná se o jednoduché látky sestávající z jednoho prvku.
• Jsou to plynné látky, ale liší se hustotou, teplotou tání a vaření.
• Kyslík - bezbarvý plyn, nemá vůni a není toxický.
• Ozon-a-v různých koncentracích barva od tmavě modré po fialovou, vůně je ostrá. V malých dávkách to není toxická, toxicita roste se zvýšením dávky.
• Oxidovat jednoduché látky. Ozon je silnější oxidační činidlo.

Teplota spalování s účastí ozonu je vyšší než v atmosféře kyslíku.

Jak chemicky rozlišit kyslík a ozon: Značky

Porovnáme -li fyzikální vlastnosti kyslíku a ozonu, stojí za zmínku, že tyto plyny se liší hustotou, tání a teploty varu. Ozon se dobře rozpouští v H2O, na rozdíl od kyslíku. Jak se však tyto látky chemicky liší? Zde jsou hlavní rozlišovací rysy:

• Ozon je aktivnější než kyslík. Například v reakci se stříbrem se ozon snadno reaguje a kyslík nebude spojen ani při vysokých teplotách.
• Ale zároveň ozon i kyslík reagují stejně dobře s kovy.
• S absorpcí energieReakce jde při průchodu elektrického výboje kyslíkem, například během ohniska blesku. Reverzní reakce bude za normálních podmínek, protože Ozon je nestabilní látka.
• V atmosféře ozonu bude zničen Pod vlivem plynů, které spadají do této vrstvy. Například v důsledku aktivity lidí, které má člověk, Freon ničí ozon.
• Ozon má štiplavý zápach a kyslík necítí.
• Ozon je závažný, kyslík je jednodušší.
• Další metoda rozlišování: Ozonová reakce s pastorem jodida talia ki. Ozon je silné oxidační činidlo, a proto je snazší než kyslík. Provádí oxidaci jodidu v roztoku jódu.

Zde například rovnice reakce ozonu se stříbrem: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Kolik ozonu je v kyslíku, kolik atomů kyslíku je v molekule ozonu?

Ve své čisté podobě je ozon modrý plyn s velmi štiplavým zápachem. Kolik ozonu je v kyslíku, kolik atomů kyslíku je v molekule ozonu? Molekula ozonu může být reprezentována následujícími způsoby:

• Struktury vlevo jsou rezonanční.
• Každá z těchto čísel je pouze kresba molekuly, ve skutečnosti neexistuje, jako je například znázorněno v diagramu.
• Tato molekula představuje něco mezi strukturami vlevo a strukturou pravé.

Ozon je přidělovačka kyslíku. Získává se v procesu připojení tří atomů kyslíku. Atomy kyslíku vylučují ozon a kyslík. Molekulární ozon a kyslík se skládají ze stejných atomů, ale jsou to různé látky. Tento jev se nazývá alotropie. Množství atomů kyslíku v ozonu je také stejné 3.

Kolik atomů kyslíku je obsaženo v molekule ozonu?

Molekula ozón skládá se pouze z tři atomy kyslík a má to chemikálie vzorec O3.  Dokonce systematický název u mu trijoset. Dva spojení « Ach " v molekula ozón mít rovnat se délka 1,278 ALEa nachází se pod úhel.

Ozón skládá se z dva atomy kyslík, mít dvojnásobek kovalentní spojení a jeden z tyto atomy má to všeobecné kovalentní spojení s ostatní atom kyslík. to ano ozón reaktivní, on snadno rozkládá se s vzdělání plynous kyslík. Teď víš, s koloko  atomy  kyslík  obsaženo  v  molekula  ozón.

Směs látek kyslíku a ozonu má relativní hustotu: vodík, helium, při teplotě „0 ° C“

Hustota plynů pro jednoduchost použití koreluje s hustotou vodíku, protože je to nejjednodušší plyn a při teplotě 0 ° C a normální atmosférický tlak 760 mm. Rt. Umění. Má hustotu 0,0899 kg/m3.

Směs kyslíku a ozonových látek má relativní hustotu. Samotná relativní hustota je bezrozměrná hodnota, protože je určována poměrem dvou hodnot se stejnou dimenzí.

• Kyslík má relativní hustotu vodíku: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Ozon má relativní hustotu vodíku: 2,220:0,0899=24,6941.

Podobně je relativní hustota plynů určena heliem. Chcete -li to provést, vypočítejte poměr molárních hmot plynu.

• Kyslík má relativní hustotu helia: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Ozon má relativní hustotu gelu: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Relativní hodnota ukazuje, kolikrát je hustota jednoho plynu větší než hustota druhého. Ve druhém případě je relativní hustota ozonu v heliu stejná 22. Je zřejmé, že ozon je těžší než Helia 22krát.

Kyslík, vodík, ozon: alotropní modifikace

Alotropní modifikace kyslíku jsou dvojité O2 a ozon ozon o 3 -tito. Samotný jev alotropie představuje dvě různé složení molekul jednoduché látky. Oba jsou plyny při normální teplotě a tlaku.

• Kyslík ve formě diradeCal obsahuje dva nefan elektrony.
• Ozon je méně stabilní než O2, v důsledku slabších běžných kovalentních spojení a rozkládá se rychleji.
• Jeho rozpad je způsoben absorpcí ultrafialového záření, které chrání Zemi před závislým slunečním zářením.

Vodík existuje ve dvou alotropických formách atomových vodíku a dvojitém vodíku H2. Samotný vodík má jiný typ alotropie. Je spojena s různou orientací jaderných otočení v molekule. V molekule para-voda jsou zády nasměrovány různými směry a v molekule orto-wagon jsou nasměrovány jedním směrem.

Jaký plyn je absorbován v procesu dýchání: kyslík, ozon, dusík, oxid uhličitý

Dýcháme vzduch, který je díky fotosyntéze nasycen kyslíkem. Rostliny dýchají jinak, ale také absorbují a vylučují chemikálie. Co plyn absorbuje rostliny v procesu dýchání: kyslík, ozon, dusík, oxid uhličitý? Odpovědět:

• Rostliny absorbují oxid uhličitý.
• Tvoří se při dýchání člověka.
• Kyslíkové rostliny jsou vylučovány - to je jejich produkt života.

Stojí za zmínku, že fotosyntéza je důležitá v procesu uhlíkového cyklu v přírodě.

Atomy nemeta a jednoduché látky: kyslík, ozon, vzduch

Všechny chemické prvky jsou rozděleny na kovy a nekovy ve konstrukci a vlastnostech jejich atomů. Také jednoduché látky vytvořené prvky jsou rozděleny do kovů a nemetalů v závislosti na jejich fyzikálních a chemických vlastnostech. Přečtěte si více:

• Slovo „nemetaly“ objasňuje, že rysy nekovových prvků a jednoduchých látek, které jsou pro ně vhodné, jsou naproti vlastnostem kovů.
• Atomy bez kovů se vyznačují malými poloměry a počtem elektronů na úrovni vnější energie od 4 do 8 (Borus má tyto elektrony 3, ale atomy tohoto prvku mají velmi malý poloměr).
• Proto touha atomů nonmetal přijímat chybějící elektrony, tj. Oxidační vlastnosti.
• Mezi 109 Známé dosud jejich chemické prvky 22 Vztahují se k nemetalům.
• V periodické tabulce jsou nekovy diagonálně B -at A nad ní.
• Vlastnosti jednoduchých látek, které jsou tvořeny nekomaly, jsou velmi rozmanité. V tomto ohledu je obtížné zdůraznit obecné charakteristiky.

Kyslík je připsán rodině p-elementy. Elektronická konfigurace atomu kyslíku 1S22S22P4. Ve svých sloučeninách může mít kyslík několik stupňů oxidace:

• "-2"
• "-1" (v peroxidech)
• +2 "(F2O)

Je to vlastní projevu jevu alotropie - existence ve formě několika jednoduchých látek - alotropních modifikací.

Alotropní modifikace kyslíku - kyslíku O2 a ozonu O3. Opakujeme, že ve volném stavu je kyslík plyn bez barvy a zápachu, špatně se rozpustí ve vodě, ozon s štiplavým zápachem, nestabilní.

Existují průmyslové a laboratorní způsoby výroby kyslíku. V průmyslu je kyslík prováděn destilací kapalného vzduchu. K získání kyslíku v laboratorní metodě se používá reakce tepelného rozkladu složitých látek:

• 2kmno4 \u003d k2MNO4+MNO2+O2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2KNO3 \u003d 2KNO2+O2?
• 2KCLO3 \u003d 2KCL+3O2?

Kyslík ukazuje oxidační vlastnosti ve všech reakcích interakce s jednoduchými látkami kromě fluoru:

• 4p+5o2 \u003d 2p2O5 (po zahřátí)
• P-3E \u003d P3+-Oxidace na přední straně (restaurátor)
• O2+2E \u003d 2O2-ZPRÁVA STAPLE (Oxidizer)
• 4LI + O2 \u003d 2LI2O (pod N.U.)
• Li-e \u003d li+-oxidační fáze (restaurátor)
• O2+2E \u003d 2O2-ZPRÁVA STAPLE (Oxidizer)

V kontaktu se složitými látkami jsou vytvořeny oxidy odpovídajících prvků:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Ozon je považován za výkonnější oxidační činidlo než kyslík. Ozon se prodává při provádění proudového výboje přes kyslík:

• 3o2 ‹-› 2o3-Q

Kvalitativní reakcí na ozon je interakce ozonu s jodidem draselným (tato reakce nedochází u kyslíku):

• 2Ki+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Je důležité vědět: Jód uvolněný během reakce je určen těsněním škrobu.

Vzduch je směs vzájemných plynů. Složení vzduchu obsahuje:

• 78% dusíku v objemu
• 21% kyslík v objemu
• 1% vznešených (inertních) plynů v objemu
• oxid uhelnatý (IV)
• páry vody
• další různé nečistoty

Důležité: Obsah oxid uhelnatý (IV), pára vody a nečistoty ve vzduchu se mění v souladu s podmínkami.

Oxid uhličitý se tvoří v přírodě v důsledku procesů spalování rostlinných materiálů při dýchání živých organismů a rozpadu.

Stojí za to vědět: Velký počet CO2 vstupuje do atmosféry v důsledku lidské činnosti. Na rozdíl od neustálého přijímání CO2 V atmosféře je jeho průměrný obsah ve vzduchu téměř vždy na úrovni 0,03% v objemu.

Obsah vodních párů ve vzduchu se liší od několika podílů na úrokových akcích na několik procent a je tvořen místními podmínkami a teplotou.

Jaká je relativní hustota směsi kyslíku a ozonu?

Relativní hustota ozonu v této směsi je určena poměrem molární hmoty O3 Na molární hmotu O2. Tato hodnota je konstantní a odvolána ze zákona Avogadro.

• První důsledek tohoto zákona uvádí, že molární objemy všech plynů jsou stejné, proto se poměr molárních hmot kyslíku a ozonu rovná této konstantě.
• Molární hmotnost plynů (G/mol \u003d kg/kmol) je v tabulce.

Abychom získali odpověď na položenou otázku, je nutné rozdělit molární hmotnost ozonu na molární hmotu kyslíku a ukáže se (48:32) 1,5. Nakonec se ukáže, že relativní hustota ozonu v kyslíku je stejná 1,5.

Jsou izotopy kyslíku a ozonu, izomery nebo alotropní formy?

Alotropie jsou různé formy stejného prvku v jednom fyzickém stavu. Existuje dvě alotropní formy kyslíku:

• Molekulární (dvojitý kyslík)
• Ozon (Trentální kyslík)

Izomers - Jedná se o různé sloučeniny, které mají stejné chemické složení, ale vždy se skládají ze dvou nebo více prvků. Kyslík a ozon proto nejsou izomer.

Izotopy - Různé typy atomů jakéhokoli prvku. Různé atomové hmoty mohou ovlivnit interakci atomů, ale neovlivňují jejich schopnost brát různé alotropní formy, takže kyslík a ozon nejsou izotopy.

Kyslík se promění v ozon pod vlivem elektřiny: Jak se ozon tvoří z Lightningu?

Díky použití elektrostatických strojů se stalo známo, že kyslík se promění v ozon pod vlivem elektřiny. Právě tyto experimenty se staly základem pro získání ozonu v průmyslovém měřítku. Ve formě chemického vzorce může být proces získání ozonu reprezentován následujícím vzorcem:

• 3o2 2o3

Zajímavý: V tomto případě dochází k reakci s absorpcí tepla, což vyžaduje vliv dalších faktorů pro tvorbu ozonu. V opačném směru reakce probíhá snadněji a její průběh je doprovázen uvolňováním tepla.

Průmyslová metoda získání ozonu je založena na závažném ultrafialovém záření kyslíku. V přírodě můžete pozorovat, jak je ozon vytvářen z Lightningu. Proces tvorby ozonu také probíhá v horní atmosféře, k tomu přispívá sluneční záření.

Atomový kyslík, ozon a vliv na lidi: ozon po bouřce v lese, video Neumyvakin

Atomový kyslík má jednoduše úžasné vlastnosti, nejen to, že je schopen stimulovat mozek a pomáhá zmírnit únavu, a také odstraňuje kocovinu ničící jedovatý alkohol v těle. Ale to není všechno, to je stále vliv atomového kyslíku na osobu:

• Je schopen zvýšit výkon a tón těla a také omladit pokožku. Díky tomu se přirozeně zlepší vzhled.
• Zničuje staré buňky a účastní se vytváření nových.
• Kukuřice rezonanční frekvence buněk, udržování imunitního systému a zároveň kontrolují téměř všechny parametry těla.
• Používá se také k texturním polymerům a způsobuje, že jsou schopni růst společně s kostí. Polymery obvykle odpuzují kostní tkáňové buňky, ale chemicky aktivní prvek vytváří texturu, která zvyšuje adhezi.

To určuje další přínos, který atomový kyslík přináší-léčba nemocí muskuloskeletálního systému. Ozon může být také užitečný:

• Je schopen potlačit viry (skutečně zničit).
• Posiluje také imunitní systém a normalizuje tlak.
• Uzdravené a omlazení buněk.

Po bouřce v lese můžete také pozorovat ozon. Budete cítit jako čerstvost, vzduch bude s modrou a čistým. Toto je vynikající ozonová terapie, která je pro tělo velmi užitečná a nezbytná.

Nyní je tedy jasné, že ozonovou terapii lze získat v lese po bouřce. Ale kde získat atomový kyslík? Nejzajímavější je, že peroxid vodíku je zdroj atomového kyslíku. Poprvé o tom profesor Neumyvakin začal mluvit s širokou veřejností. Sám byl schopen vyléčit peroxid vodíku z onkologie a nyní takové léčby podporuje masy. Podívejte se na video. V něm profesor hovoří o prospěšných vlastnostech peroxidu vodíku, atomovém kyslíku a o tom, jak provádět léčbu.

Video: Neumyvakin. Peroxid vodíku (vodný roztok 3% peroxid vodíku)

Získání ozonu z kyslíku a jeho použití v národní ekonomice

Purifikovaný vzduch prochází speciální kamerou, kde je pod vlivem ozařování vlny molekula vzduchu rozdělena na atomy. V důsledku toho se objeví ozon a atomy ozonu a molekuly vzduchu se sloučí. Takto je ozon získán z kyslíku. Ozon je doprovázen uvolňováním kyslíku.

Chemický prvek lze také získat pomocí elektrolýzy:

• Tato metoda se používá velmi zřídka.
• Výstup výsledného ozonu je jen malou frakci hmotou.
• To samozřejmě nestačí pro efektivní čištění v mnoha mnoha aspektech.
• Pomocí této metody může být voda distribuována obřími porcemi ozonu.
• Můžete provést důležitou koncentraci ozonu ve vodě kvůli nedostatku ztrát spojených s chybějícím přenosem hmotnosti ozonu z plynu do roztoku charakteristiky oblasti získání ozonu ozářením nebo elektrolympisky.

Při použití ozonu několik důležitějších bodů:

• Ozon lze získat s elektrickým výbojem. Tato metoda se zřídka používá.
• V národní ekonomice Ozone se široce používá v mnoha průmyslových odvětvích: jídlo, venkov a další. Aktivně se používá k ukládání masa, ryb, mléčných výrobků a dalších potravin.
• Použití ozonu se také šíří široce a každodenní život člověka: Pro sterilizaci, bělení papíru a olejů.
• V medicíně Ozon se používá pro ozonovou terapii.
• V zemědělstvíJako přísada k jídlu.
• Doma - pro skladování zeleniny a ovoce.

Ionizátory jsou moderní zařízení, která se často používají doma pro čištění vzduchu.

Získání, transformace ozonu z kyslíku doma - kyslík na ozon: reakce, rovnice

Ozon se tvoří v mnoha procesech: rozklad peroxidu, oxidační proces fosforu atd. V průmyslu jej lze získat pomocí elektrického výboje ze vzduchu. Při ozáření vzduchu s velkým UV zářením se také uvolní ozon. Totéž se děje v atmosféře, kde se pod vlivem slunečního světla rozlišuje a zachovává se ozonová vrstva.

Objekt, ozon z kyslíku doma se neprovádí. To lze provést pouze v laboratoři. K kyslíkové reakci na ozon může dojít u následujících procesů:

• Elektrolýza -Jako elektrolyt se používá silná čtvrť kyseliny chlorové. Teploty jsou nízké - to pomůže zvýšit produktivitu aparátu, ve kterém k procesu dochází.
• Chemické reakce pro oxidaci. Ozon se může tvořit během oxidace, ale v malém množství. Například s oxidací pinenu (složka terpentýnu) kyslíkem. Výsledkem je ozon.
• Reakce kyseliny sírové. Pokud přidáte několik kapek kyseliny sírové kyseliny sírové na 0,25 g persanganátu draselného, \u200b\u200bmůžete získat malý počet ozonu. Získáte reakci s uvolněním ozonu.
• Zde je rovnice: 2kmno ₄ + N ₂Tak ₄ + 3o ₂ \u003d K. ₂Tak ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ n ₂Ó.
• Reakce s chlazenou kyselinou sírovou a peroxidem barria. Kvůli této interakci bude také získán ozon. Níže je rovnice této reakce.

Se všemi těmito metodami přeměny kyslíku spolu s jinými látkami na ozon, produkované při teplotě blízké běžným ukazatelům, je nízký výstup plynu charakteristický - ne více než 15%. Je to kvůli nestabilitě sloučenin.

Obecné vlastnosti kyslíku a ozonu: tabulka

K přípravě na zkoušku jsou zapotřebí údaje o chemikáliích při provádění domácích úkolů ve škole v chemii na střední škole nebo na obecný rozvoj. Níže najdete stůl s obecnou charakteristikou kyslíku a ozonu.

Je ozon alotropní modifikace kyslíku?

Jednou z alotropních modifikací kyslíku je ozon jezero. Ve svých vlastnostech je ozon velmi odlišný od kyslíku - má vyšší teploty tání a vroucí, má odtud kořeněnou vůni. Alotropní modifikace kyslíku - ozon jezeroJako velmi silné oxidační činidlo se používá k dezinfekci areálu, dezinfikuje vzduch a čištění pitné vody. Malá příměs ozonu ve vzduchu vytváří pocit příjemné čerstvosti a má prospěšný účinek na stav člověka, zejména plicní pacienty.

Obecně existuje několik slavných přiděloků kyslíku. Nejslavnější z nich je molekulární kyslík ( O2), přítomné na významných úrovních v atmosféře Země a také známé jako dioxygen nebo triplet kyslík. Ostatní jsou vysoce reaktivní ozon ( O3).

• Trekhomální kyslík ( ozon, O3), velmi reaktivní alotop kyslíku, který je destruktivní pro materiály, jako je guma a tkáň.
• Může také poškodit plicní tkáň u lidí.
• Stopy této látky lze nalézt ve formě ostrého vůně chloridu. Například z elektrických motorů, laserových tiskáren a kopírovacích přístrojů.
• Ozon je termodynamicky nestabilní pro běžnější dioxigenní formu.
• Vytváří se v důsledku reakce O2 s atomovým kyslíkem vytvořeným během štěpení O2 UV, záření v horní atmosféře.
• Ozon absorbuje ultrafialové a funkce jako štít pro biosféru z mutagenních a dalších škodlivých účinků slunečního UV záření.

Ozon je tvořen poblíž povrchu Země v důsledku fotochemické dezintegrace oxidu dusíku, například z plynu z výfukového plynu. Veverka ozon je znečišťující látka ovzduší. To je obzvláště škodlivé pro starší lidi, děti a lidi s nemocemi srdce a plic, jako je emfyzém, bronchitida a astma.

Najděte složení směsi kyslíku a ozonu: vzorec

Kyslík a ozon jsou dvě látky, ale zároveň je prvek jeden. Historicky bylo vytvořeno, že chemický prvek a jedna z elementárních látek vytvořených atomy tohoto prvku mají běžný název - kyslík. Protože mezi těmito koncepty existuje zásadní rozdíl, měl by se jasně rozlišovat mezi tím, co je - kyslík, jako chemický prvek nebo jednoduchou látkou.

• Jednoduchá látka kyslík existuje ve formě molekul. Molekula kyslíku se skládá ze dvou atomů chemického prvku kyslíku, takže chemický vzorec kyslíku jako jednoduché látky - O2.
• Kromě kyslíku existuje další jednoduchá látka, jejíž molekuly sestávají pouze z atomů kyslíku. Jedná se o ozon, jehož molekula obsahuje tři atomy kyslíku, jeho vzorec - O3.

Rovněž stojí za zmínku:

1. Chemický prvek kyslík tvoří dvě jednoduché látky - kyslík O2 a ozon O3.
2. Pokud mluvíme o kyslíku jako chemickém prvku, znamená atomy kyslíku Ó.
3. Když o tom mluví jako o jednoduché látce, znamenají látku sestávající z molekul a mají vzorec O2.

Zapamatovat si: xo2 + yo3 - Vzorec pro spojení kyslíku a ozonu.

Ozon se po tom, jak dlouho to dochází, se rozpadne na kyslík na kyslík?

Molekula ozonu je nestabilní. V kontaktu se vzduchem, jeden atom kyslíku čistí a ozon schopný se rychle proměnit v obyčejný kyslík. Ozon se po tom, jak dlouho to dochází, se rozpadne na kyslík na kyslík?

• Ozon vstupující do vzduchu je pro lidstvo bezpečné do řady 0 0001 mg/l.
• Ve vzduchu za normálních podmínek po 10-15 minutách Koncentrace ozonu klesá a vytváří kyslík a vodu.
• V laboratorních podmínkách při teplotě vzduchu +20 stupňů Polovina života ozonu je tři dny.
• Při teplotě +120 ° C. Polovina času 1,5 hodinya na +250 ° C. Možná jev za 1,5 sekundy.
• Čím chladnější je teplota, čím delší je období rozpadu.
• Rychlost poločasu závisí na vlhkosti vzduchu, množství ozonu a složení kontaktních chemických prvků a hlavním faktorem je teplota vzduchu.

Polovina ozonu pro kyslík:

• -50 ° C -3 měsíce
• -35 ° C -18 dní
• -25 ° C -8 dní

Rozpis ozonu je zrychlen kvůli přítomnosti aktivních katalyzátorů uhlí nebo kovů založených na manganu a mědi. Díky této kompozici se ozon snadno promění v kyslík, když vstoupí do atmosféry.

Video: Chemie - třída 8. Ozón. Alotropie kyslíku. Složení vzduchu. Spalování

• Mendeleev tabulka v chemii
• Jaký je rozdíl mezi ozonoterapií a barokním, Ploka?
• Ozonoterapie: Výhody a poškození
• Jaký je význam vzduchu a kyslíku na celý život?
• Chemická strava Usámy Hamdiy