Кислород и озон в химията: молекулярна формула, разлика и прилики в свойствата, физическите, биологичните свойства и химическата активност на озона и кислорода. Получаване на озон от кислород и неговото използване в националната икономика

От тази статия ще научите всичко за озон и кислород в химията, реакцията, приликите, разликите, уравненията и т.н.

Химията е интересна наука. Често учениците или старшите ученици може да се нуждаят от описание на някои вещества, техните свойства или трябва да донесат молекулна формула. Озонът и кислородът са алотропни модификации на определен химичен елемент. Какви химически и физически свойства имат тези вещества? Какви са техните свойства и активност? Потърсете отговори на тези и други въпроси по -долу.

Озон и кислород в химията: молекулярна формула, химически, физически, биологични вредни и полезни свойства

Озон и кислород в химията са алотропни модификации на един и същ химичен елемент.

• Молекулярна формула Кислородът се състои от два кислородни атома и когато писането се показва като O2.
• Съставът на озона включва три кислородни молекули, а химическата формула се записва като O3.

И двете химикали при нормални условия са газове. Кислородът няма цвят, но виждаме озон в синьо, както и забележими миризма на органи и могат да бъдат идентифицирани чрез неприятна миризма.

Значителни разлики в веществата:

• Плътност - при озон 1,5 пъти по -висок от кислорода.
• Все още значителни разлики при анализиране физически Свойствата се наблюдават при сравняване на температурите на топене и кипене на тези елементи.
• За кислород температурните показатели на тези процеси съответстват на 218 и 183 градуса по Целзий.
• За озон температурните параметри на подобни процеси са по -ниски и съответстват на 197 и 112 градуса по скалата на Целзий.

Ако говорите за химически Трябва да се отбележи свойствата следното:

• Химическата активност на озона е по -висока от тази на химикала в сравнение с него.
• Разлагането на озон е придружено от появата на атомен кислород, който по -активно реагира с други вещества.

На примера на химическа реакция, високата активност на озона може да бъде демонстрирана, като се използва реакцията му със сребро. Това се случва според следната формула:

• 6AG+O3 \u003d 3AG2O

Реакцията на кислород със сребро няма да се появи по подобен начин. Биологични вредни и полезни свойства на тези вещества:

• Кислородът е източник за живи същества. Има в атмосферен слой, хидросфера, като част от органичните вещества и живи организми.
• Озонът е вреден за хората. Но в малки количества е полезно, например, когато присъства във въздуха след гръмотевична буря или озонова терапия.

В атмосферата озоновият слой предпазва всички живи същества от ефектите на UV лъчите.

Озонов кислород ли е?

Озонът е алотропна форма на кислород. Това се потвърждава от същия качествен състав, тъй като съдържа само кислородни атоми, но всеки има различно количество.

Структурата на озоновата молекула се отличава с ковалентните връзки на два кислородни атома и има ъглова структура и е полярна. Кислородът в неговата молекула образува само една връзка, линейна и неполярна молекула.

Същата химическа активност на озон и кислород ли е?

Химическата активност на озона и кислорода не е еднаква, но различна, въпреки че те са алотропни модификации на един елемент " ОТНОСНО". И двете са добри окислителни средства.

• Кислородът сред химичните елементи в активността заема второто място след флуор.
• Озонът показва още по -голяма реакционна способност в сравнение с кислорода. Реактивността му в процеса на разлагане се дължи на образуването на молекулен и атомен кислород, който насилствено реагира с други реагенти.

Озонът ще окислява повечето метали (с изключение на злато, платина и иридий) до метали оксиди до най -високата си степен на окисляване.

Прилики на озоновите и кислородните молекули: свойства

Химическият елемент кислород може да бъде под формата на три алотропни модификации:

• Кислород O2
• Озон O3
• Нестабилен O4 Tetraclor

Ето свойствата и приликите на озоновите и кислородните молекули:

• Това са прости вещества, състоящи се от един елемент.
• Те са газообразни вещества, но се различават по плътност, температура на топене и кипене.
• Кислород - безцветният газ, няма миризма и не е токсичен.
• Озон-ха-хас в различни концентрации цветът от тъмно синьо до лилаво, миризмата е остра. В малки дози не е токсична, токсичността нараства с увеличаване на дозата.
• Окисляване на прости вещества. Озонът е по -силно окислително средство.

Температурата на горене с участието на озон е по -висока, отколкото в атмосфера на кислород.

Как да различим кислорода и озона химически: знаци

Ако сравним физическите свойства на кислорода и озона, заслужава да се отбележи, че тези газове се различават по температура на плътност, топене и кипене. Озонът се разтваря добре в H2O, за разлика от кислорода. Но как тези вещества се различават химически? Ето основните отличителни характеристики:

• Озонът е по -активен от кислорода. Например, при реакция със сребро, озонът лесно се реагира и кислородът няма да бъде свързан дори при високи температури.
• Но в същото време и озонът, и кислородът реагират еднакво добре с металите.
• С усвояването на енергията, реакцията върви при преминаване на електрически разряд през кислород, например по време на избухване на мълния. Обратната реакция ще бъде при нормални условия, тъй като Озонът е нестабилно вещество.
• В атмосферата на озон ще бъде унищожен Под въздействието на газове, които попадат в този слой. Например, в резултат на създадена от човека дейност на хората, Фреон унищожава озон.
• Озонът има остра миризма, а кислородът не мирише.
• Озонът е тежък, кислородът е по -лесен.
• Друг отличителен метод: Озонова реакция с пастора на йодида Талия Ки. Озонът е силен окислителен агент и следователно е по -лесно от кислорода. Извършва окисляването на йодид в разтвора на йод.

Тук, например, уравнението на реакцията на озон със сребро: 6AG+O3 \u003d 3AG2O.

Колко озона има в кислорода, колко кислородни атома има в озонова молекула?

В чистата си форма озонът е син газ с много остра миризма. Колко озона има в кислорода, колко кислородни атома има в озонова молекула? Озоновата молекула може да бъде представена по следните начини:

• Структурите вляво са резонансни.
• Всяка от тези фигури е само рисунка на молекула, тя не съществува в действителност, като например, изобразено в диаграмата.
• Тази молекула представлява нещо между структурите вляво и структурата надясно.

Озонът е кислородно разпределение. Той се получава в процеса на свързване на три кислородни атома. Кислородните атоми отделят озон и кислород. Молекулярният озон и кислород се състоят от едни и същи атоми, но са различни вещества. Това явление се нарича алотропия. Количеството кислородни атоми в озон също е равно 3.

Колко кислородни атома се съдържат в озоновата молекула?

Молекула озон състои се от само от три атоми кислород и то има химически формула O3.  Дори систематичен име u него триозет. Две връзки « О " v молекула озон има равни дължина 1,278 Aи разположен под ъгъл.

Озон състои се от от две атоми кислород, има двойно ковалент връзка и един от тези атоми то има общ ковалент връзка с други атом кислород. Това прави озон реактивен, той лесно разлага се с образование газообразно кислород. Сега знаете, с колоко  атоми  кислород  съдържащи се  v  молекула  озон.

Смес от кислород и озонови вещества има относителна плътност: водород, хелий, при температура от „0 ° C“

Плътността на газовете за простота на употреба е свързана с плътността на водорода, защото това е най -лесният газ и При температура 0 ° C и нормално атмосферно налягане 760 мм. Rt. Изкуство. Има плътност 0,0899 kg/m3.

Смес от кислород и озонови вещества има относителна плътност. Самата относителна плътност е безразмерна стойност, тъй като се определя от съотношението на две стойности със същото измерение.

• Кислородът има относителна плътност на водород: 1,42904:0,0899=15,9011.
• Озонът има относителна плътност на водород: 2,220:0,0899=24,6941.

По същия начин, относителната плътност на газовете се определя от хелий. За да направите това, изчислете съотношението на моларните маси на газ.

• Кислородът има относителна плътност на хелия: DHE (O2) \u003d 32: 4 \u003d 8.
• Озонът има относителна плътност на гел: DHE (O3) \u003d 48: 4 \u003d 22.

Относителната стойност показва колко пъти плътността на единия газ е по -голяма от плътността на другия. В последния случай относителната плътност на озона в хелий е равна 22. Очевидно озонът е по -тежък от Хелия 22 пъти.

Кислород, водород, озон: алотропни модификации

Алотропните модификации на кислорода са двоен O2 и триметен озон O3. Самият феномен на алотропията представлява два различни състава на молекули на просто вещество. И двете са газове при нормална температура и налягане.

• Кислородът под формата на дирадекал съдържа два нефан -електрона.
• Озонът е по -малко стабилен от O2, поради по -слабите общи ковалентни връзки и се разпада по -бързо.
• Неговият разпад се дължи на усвояването на ултравиолетово лъчение, което предпазва Земята от пристрастяване към слънчева радиация.

Водородът съществува в две алотропни форми атомен водород и двоен водород Н2. Самият водород има друг вид алотропия. Той е свързан с различна ориентация на ядрени завъртания в молекулата. В молекулата на пара-водата гърбовете са насочени в различни посоки, а в молекулата Orto-Wagon са насочени в една посока.

Какъв газ се абсорбира в процеса на дишане: кислород, озон, азот, въглероден диоксид

Дишаме въздух, който е наситен с кислород благодарение на фотосинтезата. Растенията дишат по различен начин, но също така абсорбират и отделят химикали. Какъв газ абсорбира растенията в процеса на дишане: кислород, озон, азот, въглероден диоксид? Отговор:

• Растенията абсорбират въглероден диоксид.
• Той се образува при дишане на човека.
• Кислородните растения се секретират - това е техният продукт на живота.

Заслужава да се отбележи, че фотосинтезата е важна в процеса на въглероден цикъл в природата.

Неметални атоми и прости вещества: кислород, озон, въздух

Всички химически елементи са разделени на метали и неметали в конструкцията и свойствата на техните атоми. Също така, прости вещества, образувани от елементи, се разделят на метали и неметали, в зависимост от техните физически и химични свойства. Прочетете още:

• Думата "не -метали" става ясно, че характеристиките на неметални елементи и прости вещества, подходящи за тях, са противоположни на свойствата на металите.
• Атомите на не металите се характеризират с малки радиуси и броя на електроните на външно ниво на енергия от 4 до 8 (Борус има тези електрони 3, но атомите на този елемент имат много малък радиус).
• Оттук и желанието на неметални атоми да получават липсващите електрони, т.е. окислителни свойства.
• Между 109 Известен до момента на химически елементи от тях 22 Свържете се с не -метали.
• В периодичната таблица неметалите са диагонални B -at И над нея.
• Свойствата на прости вещества, които се образуват от неметали, са много разнообразни. В тази връзка неметалите са трудни за подчертаване на общите характеристики.

Кислородът се приписва на семейството p-елементи. Електронна конфигурация на кислородния атом 1S22S22P4. В техните съединения кислородът може да има няколко градуса окисляване:

• "-2"
• "-1" (в пероксиди)
• +2 "(F2O)

Той е присъщ на проявяването на явлението на алотропията - съществуването под формата на няколко прости вещества - алотропни модификации.

Алотропни модификации на кислород - кислород O2 и озон O3. Повтаряме, че в свободно състояние кислородът е газ без цвят и миризма, лошо се разтваря във вода, озон с остра миризма, нестабилна.

Има индустриални и лабораторни методи за производство на кислород. В индустрията кислородът се извършва чрез дестилация на течен въздух. За да се получи кислород в лабораторния метод, се използва реакция на термично разлагане на сложни вещества:

• 2kmno4 \u003d k2mno4+mno2+o2?
• 4K2CR2O7 \u003d 4K2CRO4+2CR2O3+3O2?
• 2KNO3 \u003d 2KNO2+O2?
• 2kclo3 \u003d 2kcl+3o2?

Кислородът показва оксидативни свойства във всички реакции на взаимодействие с прости вещества, с изключение на флуор:

• 4P+5O2 \u003d 2P2O5 (при нагряване)
• P-3E \u003d P3+-Окисляване (възстановител)
• O2+2E \u003d 2O2-телбод-възстановяване (окислител)
• 4li + o2 \u003d 2li2o (под n.u.)
• Li-E \u003d Li+-окисляване (възстановител)
• O2+2E \u003d 2O2-телбод-възстановяване (окислител)

В контакт със сложни вещества се образуват оксиди на съответните елементи:

• 2H2S+O2 \u003d 2SO2+2H2O

Озонът се счита за по -мощен окислителен агент от кислорода. Озонът се продава при провеждане на ток изхвърляне чрез кислород:

• 3O2 ‹-› 2O3-Q

Качествена реакция на озон е взаимодействието на озон с калиев йодид (тази реакция не се проявява при кислород):

• 2KI+O3+H2O \u003d I2+2KOH+O2

Важно е да знаете: Йодът, освободен по време на реакцията, се определя от уплътнението на нишестето.

Въздухът е смес от взаимни газове. Съставът на въздуха съдържа:

• 78% азот по обем
• 21% кислород по обем
• 1% благородни (инертни) газове в обем
• въглероден оксид (IV)
• изпарения на водата
• други различни примеси

Важно: Съдържание въглероден оксид (IV), Пара на водата и примесите във въздуха се променя в съответствие с условията.

Въглеродният диоксид се образува в природата в резултат на процесите на изгаряне на растителни материали, когато дишате живи организми и гниене.

Струва си да се знае: Голям брой CO2 влиза в атмосферата в резултат на човешката дейност. Противно на постоянното приемане CO2 В атмосферата средното му съдържание във въздуха е почти винаги на нивото 0,03% в обем.

Съдържанието на водните пари във въздуха варира от няколко лихвени акции до няколко процента и се формира от местни условия и температура.

Каква е относителната плътност на смес от кислород и озон?

Относителната плътност на озон в тази смес се определя от съотношението на моларна маса O3 До моларната маса O2. Тази стойност е постоянна и извлечена от закона Avogadro.

• Първото следствие от този закон гласи, че моларните обеми на всички газове са еднакви, следователно, съотношението на моларните маси на кислород и озон също е равно на тази константа.
• Моларното тегло на газовете (g/mol \u003d kg/kmol) е в таблицата.

За да се получи отговор на поставения въпрос, е необходимо да се раздели моларната маса на озон на моларна маса кислород и се оказва (48:32) 1,5. В крайна сметка се оказва, че относителната плътност на озона в кислорода е равна 1,5.

Дали кислородните и озоновите изотопи, изомерите или алотропните форми ли са?

Алотропията е различна форма на един и същ елемент в едно физическо състояние. Съществува две алотропни форми на кислород:

• Молекулярен (двоен кислород)
• Озон (Трентален кислород)

Изомери - Това са различни съединения, които имат един и същ химичен състав, но те винаги се състоят от два или повече елемента. Следователно кислородът и озонът не са изомер.

Изотопи - Различни видове атоми на всеки елемент. Различните атомни маси могат да повлияят на взаимодействието на атомите, но не влияят върху способността им да приемат различни алотропни форми, така че кислородът и озонът не са изотопи.

Кислородът се превръща в озон под въздействието на електричеството: Как се образува озон от мълния?

Благодарение на използването на електростатични машини стана известно, че кислородът се превръща в озон под въздействието на електричеството. Именно тези експерименти станаха основата за получаване на озон в индустриален мащаб. Под формата на химическа формула процесът на получаване на образуване на озон може да бъде представен по следната формула:

• 3O2 2O3

Интересно: В този случай реакцията възниква при усвояването на топлината, което изисква влияние на допълнителни фактори за образуване на озон. В обратна посока реакцията протича по -лесно и курсът му е придружен от освобождаване на топлина.

Индустриалният метод за получаване на озон се основава на тежко ултравиолетово излъчване на кислород. В природата можете да наблюдавате как се формира озон от мълния. Процесът на образуване на озон също протича в горната атмосфера, слънчевата радиация допринася за това.

Атомен кислород, озон и влияние върху хората: озон след гръмотевична буря в гората, видео Neumyvakin

Атомният кислород има просто невероятни свойства, не само това е в състояние да стимулира мозъка и спомага за облекчаване на умората, а също така премахва от махмурлука, унищожавайки отровен алкохол в тялото. Но това не е всичко, това все още е влиянието на атомния кислород върху човек:

• Той е в състояние да увеличи производителността и тона на тялото, както и да подмлади кожата. Естествено, благодарение на това, външният вид ще се подобри.
• Той унищожава старите клетки и участва в създаването на нови.
• Корсиране на резонансната честота на клетките, поддържайки имунната система, като същевременно контролира почти всички параметри на тялото.
• Използва се и за текстуриране на полимери и ги прави способни да растат заедно с костта. Полимерите обикновено отблъскват клетките на костната тъкан, но химически активният елемент създава текстура, която засилва адхезията.

Това определя друга полза, която атомният кислород носи лечението на заболявания на мускулно-скелетната система. Озон също може да бъде полезен:

• Той е в състояние да потисне вирусите (всъщност унищожава).
• Той също така укрепва имунната система, нормализира налягането.
• Излекува и подмладява клетките.

След гръмотевична буря в гората можете също да наблюдавате озон. Ще миришете на свежест, въздухът ще бъде със син и чист. Това е отлична озонна терапия, която е много полезна и необходима за тялото.

И така, сега е ясно, че озоновата терапия може да се получи в гората след гръмотевична буря. Но къде да получите атомен кислород? Най -интересното е, че водородният пероксид е източник на атомен кислород. За първи път професор Ноймивакин започва да говори за това пред широката общественост. Самият той успя да бъде излекуван от водороден пероксид от онкологията и сега насърчава подобно лечение на масите. Гледай видеото. В него професорът говори за полезните свойства на водородния пероксид, атомния кислород и как да се проведе лечение.

Видео: Neumyvakin. Водороден пероксид (воден разтвор 3% водороден пероксид)

Получаване на озон от кислород и неговото използване в националната икономика

Пречистеният въздух се преминава през специална камера, където под въздействието на вълновото облъчване въздушната молекула се разделя на атоми. В резултат на това се появяват озон и озонови атоми и въздушни молекули се сливат. Ето как се получава озон от кислород. Озонът е придружен от освобождаване на кислород.

Също така може да се получи химически елемент с помощта на електролиза:

• Този метод се използва много рядко.
• Изходът на получената озон е само малка част от масата.
• Естествено, това не е достатъчно за ефективно почистване в редица много аспекти.
• Използвайки този метод, водата може да бъде разпределена с гигантски порции озон.
• Можете да направите важна концентрация на озон във вода поради липсата на загуби, свързани с липсващия трансфер на масата на озон от газ в разтвора, характерен за полето за получаване на озон чрез облъчване или електролимпиви.

Няколко по -важни точки при използване на озон:

• Озонът може да се получи с електрически разряд. Този метод рядко се използва.
• В националната икономика Озонът се използва широко в много индустрии: храна, селски и други. Активно се използва за съхранение на месо, риба, млечни продукти и други храни.
• Използването на озон също се разпространява широко и ежедневието на човек: За стерилизация, избелване на хартия и масла.
• В медицината Озонът се използва за озонова терапия.
• В селското стопанствоКато добавка към храната.
• Вкъщи - За съхранение на зеленчуци и плодове.

Йонизаторите са съвременни устройства, които често се използват у дома за пречистване на въздуха.

Получаване, трансформиране на озон от кислород у дома - кислород в озон: реакция, уравнение

Озонът се образува в много процеси: разлагане на пероксид, оксидативен процес на фосфор и т.н. В индустрията може да се получи с помощта на електрически разряд от въздуха. Когато облъчването на въздух с голямо UV лъчение се отделя и озон. Същото се случва и в атмосферата, където под въздействието на слънчевата светлина се отличава и запазва озонов слой.

Обект, озон от кислород у дома не се извършва. Това може да се направи само в лабораторията. Реакцията на кислород към озон може да възникне при следните процеси:

• Електролиза -Сова електролит се използва силен квартал хлорна киселина. Температурите са ниски - това ще помогне за увеличаване на производителността на апарата, в който протича процесът.
• Химични реакции за окисляване. Озонът може да се образува по време на окисляване, но в малки количества. Например, с окисляване на пина (компонент на терпентин) с кислород. Резултатът е озон.
• Реакция на сярна киселина. Можете да получите малък брой озон, ако добавите няколко капки сярна киселина до 0,25 g калиев перманганат. Ще получите реакция с освобождаването на озон.
• Ето уравнението: 2kmno ₄ + N ₂Така ₄ + 3o ₂ \u003d К. ₂Така ₄ + 2mno ₂ + 3o ₃↑+ n ₂О.
• Реакция с охладена сярна киселина и бариев пероксид. Поради това взаимодействие ще се получи и озон. По -долу е уравнението на тази реакция.

С всички тези методи за превръщане на кислорода, заедно с други вещества в озон, произведени при температура, близка до обикновените индикатори, ниското изход на газ е характерен - не повече от 15%. Това се дължи на нестабилността на съединенията.

Общи характеристики на кислород и озон: Таблица

Данните за химикалите са необходими за подготовка за изпита, когато се извършват домашни работи в училище по химия в гимназията или за общо развитие. По -долу ще намерите таблица с обща характеристика на кислорода и озона.

Алотропната модификация на кислорода ли е озонът?

Една от алотропните модификации на кислорода е озонът Езеро. В своите свойства озонът е много различен от кислорода - има по -високи температури на топене и кипене, има пикантна миризма от тук името си. Алотропна модификация на кислорода - озон ЕзероКато много силен окислителен агент се използва за дезинфекция на помещенията, дезинфекциране на въздуха и пречистване на питейната вода. Малка примес от озон във въздуха създава усещане за приятна свежест и има благоприятен ефект върху състоянието на човек, особено белодробните пациенти.

Като цяло има няколко известни алота на кислород. Най -известният от тях е молекулен кислород ( O2), присъстващи на значителни нива в атмосферата на Земята и известна също като диоксиген или триплетен кислород. Други са силно реактивни озон ( O3).

• Трехомален кислород ( озон, O3), много реактивен алотоп на кислорода, който е разрушителен за материали като каучук и тъкан.
• Той също може да повреди белодробната тъкан при хората.
• Следи от това вещество могат да се намерят под формата на остра миризма на хлорид. Например, от електрически двигатели, лазерни принтери и апарати за копиране.
• Озонът е термодинамично нестабилен до по -често срещана диоксигенна форма.
• Той се образува в резултат на реакцията на O2 с атомен кислород, образуван по време на разделяне O2 UV, радиация в горната атмосфера.
• Озонът абсорбира ултравиолетовата и функционира като щит за биосферата от мутагенна и други вредни ефекти на слънчевата UV лъчение.

Озонът се образува близо до повърхността на земята в резултат на фотохимична разпада на азотен диоксид, например от газ от отработени газове. Озонът на катеричката е замърсител на въздуха. Това е особено вредно за възрастните хора, децата и хората със заболявания на сърцето и белите дробове, като емфизем, бронхит и астма.

Намерете състава на смес от кислород и озон: формула

Кислородът и озонът са две вещества, но в същото време елементът е един. В исторически план се е образувало, че химическият елемент и едно от елементарните вещества, образувани от атоми на този елемент, имат общо име - кислород. Тъй като има фундаментална разлика между тези понятия, трябва ясно да се прави разлика между това, което става - кислород, като химически елемент или просто вещество.

• Прост вещество кислород съществува под формата на молекули. Кислородната молекула се състои от два атома на химическия елемент на кислорода, така че химическата формула на кислорода като просто вещество - O2.
• В допълнение към кислорода, има друго просто вещество, чиито молекули се състоят само от кислородни атоми. Това е озон, чиято молекула съдържа три кислородни атома, неговата формула - O3.

Също така си струва да се отбележи следното:

1. Химическият елемент кислород образува две прости вещества - кислород O2 и озон O3.
2. Ако говорим за кислород, като химически елемент, предполага кислородни атоми ОТНОСНО.
3. Когато говорят за това като просто вещество, те означават вещество, състоящо се от молекули и има формула O2.

Помня: xo2 + yo3 - Формулата за свързване на кислород и озон.

Озонът се разпада на кислород след колко време: колко бързо се случва това?

Озоновата молекула е нестабилна. В контакт с въздуха, един атом от кислород почиства и озон, способен бързо да се превърне в обикновен кислород. Озонът се разпада на кислород след колко време: колко бързо се случва това?

• Озонът, влизащ във въздуха, е безопасен за човечеството до обхвата до 0,0001mg/l.
• Във въздуха при нормални условия след 10-15 минути Концентрацията на озон намалява, образувайки кислород и вода.
• В лабораторни условия при температура на въздуха +20 градуса Половинният живот на озона е три дни.
• При температура +120 ° C. Половин -Време за прекъсване 1,5 час, и в +250 ° C. Може би явление за 1,5 секунди.
• Колкото по -студена е температурата, толкова по -дълъг е периодът на разпад.
• Скоростта на половин живот зависи от влажността на въздуха, количеството озон и състава на контактните химически елементи и основният фактор е температурата на въздуха.

Половин живот на озон за кислород:

• -50 ° C -3 месеца
• -35 ° C -18 дни
• -25 ° C -8 дни

Разбивката на озон се ускорява поради наличието на активни въглищни катализатори или метали на базата на манган и мед. Благодарение на този състав озонът лесно се превръща в кислород, когато влезе в атмосферата.

Видео: Химия - 8 клас. Озон. Алотропия на кислород. Въздушен състав. Изгаряне

• Менделеев Таблица в химията
• Каква е разликата между озонотерапията и барока, Ploka?
• Озонотерапия: Ползи и вреди
• Какво е значението на въздуха и кислорода за живота?
• Химическа диета на Осама Хамдий